1、（新课标）湖南省普通高中2021年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷02（无答案）本试题卷包括告诉选择题、填空题、实验题考试时量60分钟，满分100分可能用到的相对原子质：H1 C12 O16 Na23一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.我国大型运载火箭“长征5号”的主发动机中所用的液氧(O2)属于( )A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物2.下列物质的保存方法正确的是( )A.金属钠保存在煤油中 B.氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.漂白粉长期放置在烧杯中 D.氯水保存在无色细口瓶中3.下列反应属于吸热反应的
2、是( )A.铝跟盐酸反应 B.石灰石高温分解反应C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.酒精的燃烧4.在用CCl4萃取碘水中的碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是( )5.下列属于电解质的是( )A.葡萄糖 B.NaCl C.盐酸 D.碱石灰6.Co是放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内质子数为( )A.60 B.27 C.87 D.337.下列化学用语表述不正确的是( )A.HCl的电子式： B.甲烷的球棍模型：C.S2的结构示意图： D.乙烯的结构简式：CH2CH28.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是( )A.紫色石蕊试液 B.Ba(NO3)2溶液 C.CuCl2溶液 D.
3、焰色反应9.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍10.下列实验可以证明SO2具有漂白性的是( )A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 B.SO2通入品红溶液中C.SO2通入紫色石蕊试液中 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中11.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.2KBrCl22KClBr2 B.CaCO3CaOCO2C.SO3H2OH2SO4 D.MgCl22NaOHMg(OH)2
4、2NaCl12.下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是( )A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸13.下列说法正确的是( )A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.C5H12的同分异构体有4种，其熔点各不相同C.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化D.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物14.用0.1 mol的氯化钠固体配成溶液500 mL，所得溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL115.下列叙述正确的是( )A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化，可得
5、到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D.吸热反应必须要加热才能发生16.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质( )A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉17.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A.正反应速率等于逆反应速率 B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.正、逆反应速率都为零18.下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A.用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl22OHClOClH2OB用大理石与稀盐酸制备二氧化碳；CO322HCO2H2
6、OC.稀硫酸与氯氧化钡溶液混合产生沉淀；Ba2SO42BaSO4D.铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu2HNO3Cu2NO2H2O二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）19.选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙用 (填序号，下同)。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用 。(3)自来水制备蒸馏水用 。20.现有以下三种物质：A.新制的氢氧化铜Cu(OH)2悬浊液 B.晶体硅(Si) C明矾KAl(SO4)212H2O请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)检验物质中是否含有醛基，可使用 ；(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用 ；(3)要使含少
7、量泥沙的浑浊水变澄清，可使用 。21.原电池是化学电源的雏形。(1)如图连接好装置后，负极材料是 (填“Zn”或“Cu”)。(2)相应原电池的总反应方程式为 。(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。2NaOHH2SO4Na2SO42H2OCu2Fe3Cu22Fe2C2H5OH3O22CO33H2O22.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一郁分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：(1)表示的元素是 (填元素符号)；(2)两种元素相比较，原子半径较大的是 (填元素符号)；(3)写出与两种元素所形成化合物的化学式 ；(4)和两
8、种元素的非金属性强弱顺序是 (填“”)。23.化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH33Cl2N2xNH4Cl。(1)上述方程式中x 。(2)作还原剂的物质是 (写化学式)，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。(3)反应中每生成6 mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）24.俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制收乙酸乙酯。回答下列问题：(1)制取乙酸乙酯的化学反应 （属于或不属于）可逆反应。(2)浓硫酸的作用是作 剂和吸水剂。(3)饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的乙酸，当乙酸含量较多时，该反应能产生一种气体，这种气体是 (填化学式)。(4)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是 (填“分液”或“过滤”)。
