1、基础课时落实(二)热化学方程式 燃烧热(建议用时：40分钟)基础过关练1已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1184.6 kJmol1，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H2是()A92.3 kJmol1B92.3 kJmol1C184.6 kJmol1 D369.2 kJmol1A先将热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1184.6 kJmol1反写可以得到：2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJmol1，再将反写后的热化学方程式乘以化学计量数，可得HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H292.3 kJmol1。2下列说法中正确的是()
2、A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等DA项中，燃烧热是指在25 、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，错误；C项中，H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒定律可知，正确。3下列关于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2
3、(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述中错误的是()A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为25 、101 kPa下，2 molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol1D根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不能表示丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJmol1，再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。4(202
4、1河南部分重点中学高二月考)氧炔焰是乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3 000 以上，常用来切割和焊接金属。一定量的乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗112 L O2(已折算成标准状况)时，放出Q kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)HQ kJB2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)HQ kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)HQ kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)HQ kJmol1C一定量的乙炔气
5、体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消耗112 L O2(已折算成标准状况)时，放出Q kJ的热量，氧气物质的量为5 mol，则热化学方程式为2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)HQ kJmol1。5(2021山东青岛中学月考)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJCH4
6、(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1A仅有 B仅有C仅有 D全部符合要求BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，放出热量为负值，错误；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ，热化学方程式的热量单位必须是kJmol1，错误；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1，水应为液态，错误；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，热化学方程式正确，正确。6航天燃料从液态
7、变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJmol1C1 kgBe的物质的量为 mol，又因为1 kgBe完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 molBe完全燃烧放出的热量为 kJ564.3 kJ，Be与O2反应生成BeO
8、固体，则其热化学方程式为Be(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1。7下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是()AH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 则H2SO4和Ca(OH)2反应H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热H283.0 kJmol1 则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2283.0 kJmol1C氢气的燃烧热H285.5 kJmol1 则2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热BH2SO4和Ca(OH)2反应不仅仅生成水，也生成硫
9、酸钙微溶于水，生成硫酸钙放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1,A错误；反应热与化学计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2(283.0 kJmol1)，B正确；氢气的燃烧热H285.5 kJmol1 则2H2O(l)2H2(g)O2(g)H2(285.5 kJmol1)，C错误； 1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误。8 (双选)下列热化学方程式或有关叙述正确的是()A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成
10、水蒸气，放出534 kJ的热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1B12 g石墨转化为CO(g)时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量ACA该反应为放热反应，H534 kJmol1，正确
11、；B12 g石墨为1 mol，放出110.5 kJ的热量，则2 mol石墨反应放出221.0 kJ热量，热化学方程式为2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，错误；C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，可知2H2O(l)=2H2(g)O2(g)为吸热反应，且H572 kJmol1，正确；D该反应为可逆反应，不能完全进行，充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出的热量小于46.2 kJ，错误。9氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为H2(g)O2(g)=H2O
12、(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)B比较：、的大小，可知相同质量时，CO(g)放出的热量最少。10下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热
13、)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)CA中表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，水应为液态，错误；B中中和反应为放热反应，错误；D中各物质均未注明状态，错误。拓展培优练11已知，乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1；C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol1；又已知，氧炔焰的温度比乙烯的火焰的
14、温度高。据此，下列叙述错误的是()A每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小C相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放出的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少D每摩尔乙烯完全燃烧生成气态产物时，放热小于1 411 kJA化学反应中能量变化通常以热能的形式表现出来，但绝不是唯一的形式。化学反应发生时常伴有发光等现象，故放热多的火焰温度不一定高。12Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是()AH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应BCO(aq)H(aq)=HCO(aq)Ha kJmo
15、l1CHCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(cb) kJmol1DCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(abc) kJmol1C根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应，A项错误；CO(aq) H(aq)=HCO(aq)Ha kJmol1，B项错误；HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)此反应为吸热反应，H0，故H(cb) kJmol1，C项正确；CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应，H0，故H(cab) kJmol1，D项错误。13(双选)在一定
16、温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是()A状态M和N不可能均表示2 mol N(g)6 mol H(g)B该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1C使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D使用催化剂，并不能改变反应的HAD状态M和N的能量不同，因此它们不可能表示等量的同种物质，A正确；书写热化学反应方程式，要标明物质的状态，B错误；催化剂降低活化能，焓变与始态和终态有关，始态和终态不变，反应热不变，C错误、D正确。14(2021天津模拟)实验测得H2
17、和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJmol1和2 220 kJmol1，将 H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 252.5 kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是()A21B11 C12D14B设混合气体中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为1 moln，根据题意，列方程为285.8 kJmol1n2 220 kJmol1(1 moln) 1 252.5 kJ，解得n0.5 mol，则H2和C3H8分别为0.5 mol，所以混合气体中H2和C3H8的体积之比是11。15(情境素养题) 科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下
18、列问题：(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热H_(保留一位小数)。(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2H2O750 ,CaO2HBr2HBrHg100 ,HgBr2H2HgBr2CaO250 ,HgOCaBr22HgO500 ,2HgO2上述过程的总反应可表示为_。(3)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的理由_。解析(1)书写热化学方程式时要注意生成的是1 mol气态水。而氢气的燃烧热应是生成1 mol液态水时放出的热量。(2)将()2得到：2H2O2H2O2。答案(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1285.8 kJmol1(2)2H2O2H2O2(3)不现实，理由是现有的制取氢气的方法耗能太大，制取的成本太高，另外氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来很大困难(或现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等)
