1、章末总结(1)使用托盘天平测量固体质量,若物码放反,测量结果偏小。()提示:。若不用游码,称量结果不受影响;用到游码结果偏小。(2)所有可加热的玻璃仪器,都需垫石棉网加热。()提示:。试管可以直接加热。(3)蒸馏装置在使用前需检验气密性。()提示:。蒸馏过程中有蒸汽产生,加入试剂前应检查气密性。(4)用酸式滴定管可准确量取21.00 mL K2Cr2O7溶液。()提示:。K2Cr2O7溶液有强氧化性,应用酸式滴定管量取,精确到0.01 mL。(5)用洁净干燥的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在pH试纸中央,可测得该溶液显碱性。()提示:。NaClO溶液中的阴离子水解可生成HClO,具有漂白性,不能
2、用pH试纸测其pH。(6)试管内壁附着的硫粉,可在室温下用NaOH溶液洗净。()提示:。S和NaOH溶液的反应需在加热条件下进行,室温条件下无法洗净。(7)新制氯水应放在棕色细口瓶中,避光保存。()提示:。新制氯水中的HClO见光易分解,应用棕色瓶保存,避光。(8)SO2中混有的水蒸气可用浓H2SO4干燥,H2S中的水蒸气也可用此试剂干燥。()提示:。SO2和浓H2SO4中的S元素处于相邻价态,不反应;H2S易与浓H2SO4发生归中反应,不能用其干燥。(9)无水乙醇可用75%医用酒精直接蒸馏制得。()提示:。高浓度酒精与水以共沸物形式同时蒸出,需加入生石灰除水。(10)检验未知液中的Fe3+时
3、可选用KSCN溶液,若生成红色沉淀,则未知液中含有Fe3+。()提示:。生成的Fe(SCN)3是红色络合物,可溶于水,不是沉淀。(11)乙酸乙酯和乙酸的混合物,可用分液的方法实现分离。()提示:。乙酸乙酯与乙酸互溶,分液无法分离。(12)不需要任何试剂,即可鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸。()提示:。Na2CO3溶液和稀盐酸可用互滴的方法区分。(13)SO2可使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2有漂白性。()提示:。SO2和KMnO4发生氧化还原反应,说明SO2有还原性。(14)金属Mg和Al与NaOH溶液构成原电池,因Mg的还原性较强,Al应作原电池正极。()提示:。Al可与NaOH溶液反应,
4、Al作负极。(15)MnO2与浓盐酸在加热条件下反应,将生成的黄绿色气体通入淀粉KI溶液中,溶液变蓝,说明氧化性MnO2I2。()提示:。MnO2作氧化剂,氧化性大于氧化产物Cl2,Cl2氧化性大于I2,则MnO2氧化性大于I2。(16)实验室制备乙酸乙酯时,浓硫酸作催化剂和吸水剂,两个用途都可使酯化平衡正向移动。()提示:。催化剂的使用对平衡无影响。(17)因为H2无毒,制备H2时多余的尾气可以直接排放到空气中。()提示:。虽然H2无毒,但在一定范围内H2浓度过大,遇明火时会发生爆炸,故剩余的H2应用点燃法处理。(18)溴水可以鉴别苯、CCl4和环己烯。()提示:。溴水和苯分层,上层橙红色;
5、溴水和CCl4分层,下层橙红色;Br2和环己烯发生加成反应,生成无色产物,分层后上下两层均无色。(19)为较长时间观察到Fe(OH)2的颜色,可以用电化学的方法来制备Fe(OH)2,用Fe作阳极,电解质溶液只能用NaOH溶液。()提示:。电解质溶液不一定用NaOH溶液,NaCl溶液等溶质阳离子不放电的电解质溶液均可。(20)海水提Mg时,用来沉淀Mg2+的石灰乳,原料可在海边获得。()提示:。海边的贝壳成分是CaCO3,高温煅烧后,与水反应,即可得到Ca(OH)2。(1)用BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的S,检验S离子是否已经沉淀完全规范答题:静置,取上层清液于试管,滴加BaCl2溶液,
6、若无沉淀生成,则S已沉淀完全;若产生白色沉淀,则S未完全沉淀。(2)过滤完成后,洗涤沉淀规范答题:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待水自然流出后,重复操作23次。(3)MgCl2溶液和NaOH溶液制Mg(OH)2沉淀后过滤,检验沉淀是否洗涤干净规范答题:取最后一次洗涤液于试管,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀产生,则已洗净;反之,则未洗净。(4)用石灰石与盐酸溶液制备CO2,用量气管测量生成气体的体积,实验结束后读取气体体积的方法规范答题:待装置冷却至室温后,上下移动量气管使两边液面相平,平视读数。(5)用固体NaClO配制NaClO溶液规范答题:在烧杯中将NaClO固体溶于较
7、浓的NaOH溶液中,稀释至所需体积。(6)容量瓶使用前检漏规范答题:向容量瓶中注入少量水,倒立观察是否漏水,正立后将瓶塞旋转180,再次倒立观察是否漏水,两次均不漏水说明容量瓶不漏水。(7)检验固体样品中有Na元素规范答题:用洁净的玻璃棒取少量固体样品,在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则含有Na元素;反之,则没有。(8)证明HA是弱电解质规范答题:0.1_molL-1的HA溶液pH1(或证明NaA溶液显碱性)。(9)证明草酸酸性强于碳酸规范答题:向盛有NaHCO3溶液的试管中加入草酸溶液,若有气泡产生,则证明草酸的酸性强于碳酸。(10)证明草酸是二元酸规范答题:用NaOH标准溶液滴定草酸溶液
8、,消耗的NaOH物质的量是草酸的2倍。1.(2019全国卷)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是()A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯【解析】选D。向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后二者会立即发生反应产生溴化氢和溴苯,所以需先打开K,A正确;由于反应过程是放热的,所以溴蒸气会挥发,溶解在CCl4中,故装置b中的液体逐渐变为浅红色,B正确;本实验中苯与溴发生取代反应会产生溴化氢,可以与碳酸钠发生反应,故装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化
9、氢,C正确;因溴苯不是固体,是油状液体,所以反应后的混合液经稀碱溶液洗涤,分液后得到溴苯,D不正确。2.(2019全国卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变【解析】选A。向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯,高锰酸钾被还原为Mn2
10、+,紫色逐渐褪去,乙烯被氧化为CO2,故静置后溶液不会分层,A错误;镁与CO2反应生成氧化镁和碳单质,故集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生,B正确;硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生氧化还原反应,生成SO2和S,故有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,C正确;FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液,黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变,D正确。3.(2019江苏高考)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 molL-1的Na
11、I、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【解析】选C。A项,应该先加KSCN,判断溶液中不存在Fe3+,然后再加氯水,若出现红色,说明原溶液中存在Fe2+,错误;B项,因为I-、Cl-浓度相等,所以先生成沉淀的物质溶度积小,黄色沉淀为AgI,则Ksp(AgI)I2,正确;D项,由于没有给出CH3COONa和NaNO2的
12、起始浓度,所以不能根据盐溶液的pH判断其水解强弱,也不能得出两种酸强弱,错误。4.(2019天津高考)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:回答下列问题:.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为_,现象为_。(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为_(填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b.FeCl36H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念c.同等条件下,用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为_。(3)操作2用到的玻
13、璃仪器是_。(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,_,弃去前馏分,收集83 的馏分。.环己烯含量的测定在一定条件下,向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用c molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:Br2+Br2+2KII2+2KBrI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_(用字母表示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低的是_(填序
14、号)。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化【解析】(1)检验苯酚使用FeCl3溶液,苯酚遇FeCl3溶液呈紫色。(2)醇能发生消去反应生成烯。浓硫酸能作催化剂,但浓硫酸具有脱水性,容易使原料炭化,且FeCl3溶液污染小,可以循环利用。(3)操作2是分液,用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。(4)蒸馏操作中,加入蒸馏物质和沸石后,然后通冷凝水,加热。(5)有碘单质滴定时用淀粉作指示剂。根据关系式计算与环己烯反应后剩余n(Br2):Br2I22Na2S2O31 mol 2 mol反应消耗n(Na2S2O3)=cV10-3mol,则参加反应的n(Br2
15、)=cV10-3 mol,与己烯反应消耗的n(Br2)=b-cV10-3 mol,样品中环己烯的质量分数为(6)样品中含有苯酚,苯酚会与溴反应,测定结果偏高;在测定过程中环己烯挥发,导致结果偏低;Na2S2O3溶液被氧化时,消耗的体积增大,所测定环己烯的质量分数偏低。答案:(1)FeCl3溶液 溶液呈紫色(2)+H2Oa、b减少环己醇蒸出(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水,加热(5)淀粉溶液(6)b、c5.(2019江苏高考)实验室以工业废渣(主要含CaSO42H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:(1)室温下,反应
16、CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)达到平衡,则溶液中=_Ksp(CaSO4)=4.810-5,Ksp(CaCO3)=310-9。(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为_;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是_。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是_;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有_。(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的
17、滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:_已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2。【解析】(1)=1.6104。(2)HC与NH3H2O反应生成C、N和H2O。C水解显碱性,加入NH3H2O可以抑制C水解,增加溶液中C的浓度,可以更好地将CaSO4转化为CaCO3。(3)(NH4)2CO3受热易分解,所以反应环境温度不能过高。加快搅拌速率,可以增加反应物之间的接触,可使CaSO4转化更充分。(4)水洗之后的滤渣有:SiO2、Al2O3、Fe2O3和CaCO3,将它们分批加入过量盐酸中,可以与盐酸充分反应,CaCO3与HCl反应会有气泡产生,当看不到气泡时,过滤除去SiO2等不溶物,此时滤液中含有Al3+、Fe3+和Ca2+,加入Ca(OH)2,调节pH介于58.5时,Al3+和Fe3+完全以沉淀形式存在,然后过滤得CaCl2溶液。答案:(1)1.6104(2)HC+NH3H2ON+C+H2O(或HC+NH3H2ON+C+H2O)增加溶液中C的浓度,促进CaSO4的转化(3)温度过高,(NH4)2CO3分解加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于58.5时,过滤
