1、第六章综合素养测评(时间：45分钟满分：100分)授课提示：对应学生用书87页一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2，下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D在这一反应中，光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。答案：D2如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A
2、(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为2:3:1解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A正确；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C错误；根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D正确。答案：C3在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置
3、的下列叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应解析：显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性ab(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：ane=an(氧化反应)b(正)极：nHne=H2(还原反应)由于正极放电消耗H，溶液中c(H)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流表流向b极。答案：B4下列图示变化为吸热反应的是()解析：A项，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，正确；B项，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；C项，浓硫酸溶于水放热，该
4、过程发生的是物理变化；D项，锌与稀盐酸的反应是放热反应。答案：A5下列说法不正确的是()A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变解析：原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。答案：B6最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析
5、：A项，CO和O生成CO2是放热反应；B项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO中的化学键没有断裂形成C和O；C项，图中CO和O生成的CO2分子中含有极性共价键；D项，状态状态表示CO与O反应的过程。答案：C7下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：抗氧化剂是防止食品氧化变质的添加剂，使用目的是延缓食品的变质。答案：A8对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析：A项，合成
6、氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是升高温度对吸热反应的速率影响更大，错误；B项，合成氨反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是增大压强对气体分子数减小的反应速率影响更大，正确；C项，减小反应物浓度，正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间不变，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应的反应速率同倍增大，错误。答案：B9一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529
7、.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)FeCu，故方案中Cu均作正极，中Mg均作负极，方案中铁作负极，方案中铁作正极。在方案中负极反应为：Mg2e=Mg2，正极反应为：2H2e=H2，总电池反应方程式为：Mg2H=Mg2H2。答案：(1)负正(2)Cu均作正极(3)镁均作负极(4)方案中铁作负极，方案中铁作正极(5)Mg2e=Mg22H2e=H2Mg2H=Mg2H216(13分)(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n
8、(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：该反应的化学方程式为_。前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因是_(填字母)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量(2)在100 时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL1 020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：该反应的化学方程式：_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_，表中c2_c3；a_b。(填“”“0.001 5 molL1s1020 s开始时反应物的浓度最大
