1、曾都一中 襄州一中 宜城一中 枣阳一中20152016学年上学期高二期中考试化 学 试 题时间：90 分钟 主命题学校：宜城一中分值：100分 命题老师：注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16
2、个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B明矾能够净水,是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染2下列关于催化剂的说法不正确的是( )A催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可
3、加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂3对可逆反应4NH3(g)+5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g），下列叙述正确的是( )A若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C达到化学平衡时，4正(O2) = 5逆(NO) D若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态4在pH=2的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向左移动B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动 D
4、加入少量0.01molL1HCl溶液，溶液中c(H+)增大5已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( )A该反应热H+(ab)kJmol1BAB(g)= A(g)B(g) H+b/2kJmol1C断裂1 mol AA键和1 mol BB键，吸收a kJ能量D该反应在任何条件下都不可能自发进行6在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.4 molL-1 B
5、Y2为0.4 molL-1CX2为0.2 molL-1 DZ为0.3 molL-17在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g) +dD(g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dac+d8下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A合成氨工业通常采用20 MPa50 MPa压强，以提高原料的利用率B合成氨工业中采用500反应温度，有利于氨的合成C合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D阴暗处密封有利于氯水的储存9下列叙述正
6、确的是（）A2CH3CH2OH(l)+6O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) H=1367 kJmol1，则乙醇燃烧热H=1367 kJmol1B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB某无色溶液中： NH、Al3、HCO、ClC澄清透明溶液中：K、Fe3、SO、NO D由水电离的c (H)11014 molL-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 11短
7、周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A W+、Z2 B Y3+、Z C Y+、Z3+ D W2、X+ 12.室温下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)CV(NaOH) =20ml时，C(Cl) =C(CH3COO)DV(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(CH3COO )C(Na+ ) C(H+ ) C(OH)13.已知25时，Ksp(AgC
8、l)1.810-10，Ksp(AgBr)5.010-13。该温度下，下列说法错误的是( ) AAgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小BAgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl-)/c(Br-)=360CAgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀14下列叙述不正确的是（ ）A常温下，10mL0.02 molL-1 HCl溶液与10mL0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11B在0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(OH)c(C
9、H3COOH)c(H)C中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。15.常温下，下列说法正确的是( )A在Na2CO3溶液中:c（OH）c（H+）=c（HCO3）+c（H2CO3）B0.2molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性： c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)CpH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c（NaHCO3）c（Na2CO3） D0.1molL-1的HCN(弱酸)和0.1molL-1的NaCN等体积混合： c
10、(HCN)c(CN-) c(Na+)16.工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJ/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图下列叙述错误的是（）A.CO和H2合成CH3OH的反应：H0，S0B.保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小C.图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D.图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况第卷
11、非选择题(共52分)二、解答题（共4小题，满分52分）17. （16分）（1） 1.00g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式 。（2）等物质的量浓度的下列溶液：(NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH4Fe(SO4)2中 ，c(NH4+)由大到小的顺序为 。（3）写出符合要求的方程式饱和的FeCl3溶液滴入沸水中（写离子方程式） NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程 (4)某温度下的溶液中，c(H)=10x molL-1,c(OH)=10y molL-1。x与y的关系如图所示： 该温度下,NaCl溶液的pH= 。该温
12、度下，pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。（忽略溶液混合时体积变化）18(8分)已知25时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l0111.8l05根据上表中数据回答下列问题:（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_ _；25时，有等浓度的CH3COONa溶液、NaCN溶液、NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。（2）Na
13、CN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为 （3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为 （4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1、0.1molL1，则c(OH)甲c(OH)乙10（填“”、“=”或“CN-CH3COO- （1分） （2）CO2CNH2O=HCNHCO3（3）c(CH3COO-)=c(NH4+) c(H+)=c(OH) （4） 19. （11分）（除注明外，每空2分）（1） , 不变；（2） = （1分） ； Q1=Q2+Q3； （3） b （4）；20.（11分）（每空2分）（1） 9.910-7 （或10-6-10-8）（2） （3）7（1分）（4）0.1392； A C 21（11分，每空2分）（1）392.8；（2）0.003molL1min1，2.2510-4；（3） 该反应是一个熵增的反应（S0），（1分） 0.5（0.50.55均给分）版权所有：高考资源网()
