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四川省峨眉二中2020届高三化学适应性考试试题(含解析).doc

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1、四川省峨眉二中2020届高三化学适应性考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H: 1 N:14 O:16 Zn:65 Cu:64 Mn:55 Cl:35.5 V:51第卷 (选择题)一、选择题:本题包括7小题,每小题 6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技及环境密切相关,下列说法正确的是A. 氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B. 漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C. “白墙黑瓦青石板,烟雨小巷油纸伞”,诗中伞骨架主要成分可用(C6H12O6)n表示D. 2020年3月9日,发射了北斗系统第

2、五十四颗导航卫星,其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A氢氧化铝显弱碱性,且无毒,可以用于中和过多的胃酸(HCl),故A正确;B漂白粉在空气中久置变质,是因为次氯酸钙吸收二氧化碳和水,反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸易分解使漂白粉变质,不是CaCl2与空气中的CO2反应,故B错误;C做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素,可表示为(C6H10O5)n,而不是(C6H12O6)n,故C错误;D计算机芯片主要成分是晶体硅,晶体硅属于无机物,故D错误;故答案为A。2.常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合,放出VL气

3、体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 该反应释放CO2分子数目为NAB. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAC. 0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NAD. 当1molKMnO4被还原时,转移电子数为10NA【答案】C【解析】【详解】A非标准状况下气体摩尔体积不是22.4L/mol,则二氧化碳分子数目无法计算,故A错误;B草酸溶液的体积未知,无法确定氢离子的数目,故B错误;C共用电子对即共价键,1个HOOCCOOH分子中含有1个CC键、2个C=O键、2个CO键、2个OH键,共9个共价键,所以0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA,

4、故C正确;DKMnO4被还原成Mn2+,Mn元素化合价降低5价,所以当1molKMnO4被还原时,转移电子数为5NA,故D错误;故答案为C。3.某有机物X的结构简式为,下列有关该有机物的说法正确的是A. 分子式为C8H10O3B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应C. 分子中所有碳原子共面D. 含有两种官能团【答案】B【解析】【详解】A根据X的结构简式可知其分子式为C8H12O3,故A错误;B该物质含有碳碳双键可以发生加成反应,含有羧基、羟基,可以发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故B正确;C该物质中存在与同一饱和碳原子相连的3个碳原子,不可能所有碳原子共面,故C错误;D分子含有羧基、碳

5、碳双键、羟基三种官能团,故D错误;故答案为B。4.一种新型试剂(如图)可用于洗涤羊毛等,已知Z、Y、X、W原子序数依次增大,其中Z、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W和X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A. 少量W单质保存在煤油中B. W、X、Y对应原子半径顺序为:WXYC. 该试剂中各元素均满足8电子稳定结构D. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO3【答案】D【解析】【分析】Z、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,则Z为第一周期、Y为第二周期、W为第三周期,所以Z为H元素;W形成+2价阳离子

6、,应位于A族,且位于第三周期,所以W为Mg元素;X形成2个共价键,应位于A族,其原子序数小于Mg所以X为O元素;W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数,Y的最外层电子数为:6-2-1=3,Y原子序数小于O,则Y为B元素,据此分析解答。【详解】AMg单质表面可以形成致密的氧化膜,所以不需要保持在煤油中,故A错误;BW、X、Y分别为Mg、O、B,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径:WYX,故B错误;CH原子最外层不满足8电子稳定结构,故C错误;DY为B位于第A族,最高正价为+3价,所以最高价氧化物对应的水化物为H3YO3,故D正确;故答案为D。5

7、.一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0xc(Na+)c(H+)c(OH)B. 25时,HA酸的电离常数的数量级为 106C 对C点溶液加水稀释,一定减小D. 当加入NaOH溶液体积为10 mL时,水的电离受到了抑制【答案】C【解析】【详解】A据图可知A点对应溶液的pH7,显酸性,则c(H+)c(OH),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)可知:c(A)c(Na+)c(H+)c(OH),故A正确;B据图可知B点1g=0,即=1,pH=5.3,即c(H+)=10-5.3mol/L,所以HA的电离平衡常数Ka=10-5.3,数量级为 10

8、6,故B正确;CA的水解平衡常数表达式为,加水稀释水解平衡常数不变,则不变,故C错误;D加入NaOH溶液体积为10mL时,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA,HA的电离平衡常数为Ka=10-5.3,则其水解平衡常数Kh=10-8.7 Ka,所以此时溶液中的HA的电离程度大于A的水解程度,酸的电离抑制水的电离,则此时水的电离受到抑制,故D正确;故答案为C。8.亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5,沸点:-5.5)是一种黄色气体,遇水易反应,生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物,其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟

9、制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:制备原料装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_饱和食盐水制备纯净NOCu稀硝酸_(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。为了使实验顺利进行,实验中先通入的气体是_(填Cl2或NO),待装置中充满气体时,再将另一气体缓缓通入,此操作的目的是_。装置生成NOCl的化学方程式是_。装置的作用为_,若无该装置,中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:取中所得液体m克溶于水

10、,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_(用代数式表示即可)。【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 水 (3). ef(或fe)bcd (4). Cl2 (5). 排尽装置中空气,防止一氧化氮被装置中的氧气氧化 (6). 2NO+Cl2=2NOCl (7). 防止水蒸气进入装置 (8). 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 (9). 【解析】【分析】在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,浓盐酸具有挥发性,所以生成的氯气中含有杂质HCl

11、,先用饱和食盐水除去氯气中的HCl,再通过浓硫酸干燥,得到纯净Cl2;在实验室中用Cu与稀硝酸混合加热制取NO,硝酸具有挥发性,先用水除去NO中的HNO3,再通过浓硫酸干燥,得到纯净NO;将氯气和NO干燥后在装置V中发生反应,在冰盐中冷凝收集NOCl,氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中,用氢氧化钠溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置,据此进行解答。【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气,氯气中含有HCl,用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸除去水蒸气,所以分液漏斗中是浓盐酸,装置II中为饱和食盐水;实验室用Cu和稀硝酸制取NO,NO易被氧气氧化

12、生成NO2,硝酸的挥发性导致生成的NO含有硝酸,用水吸收硝酸和二氧化氮气体,所以分液漏斗中是稀硝酸、装置II中是水;(2)将Cl2和NO干燥后在装置V中发生反应,在冰盐中冷凝收集NOCl,Cl2、NO以及NOCl都是大气污染物,均不能排放到空气中,用NaOH溶液吸收,但NOCl遇水易发生水解反应,所以在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置,故装置接口为:aef(或fe)bcd;NO易被氧气氧化生成NO2,先通入Cl2充满装置,可排尽装置中空气,防止一氧化氮被装置中的氧气氧化;装置生成Cl2与NO反应产生NOCl,反应的化学方程式是Cl2+2NO=2NOCl;NOCl遇水易水解,故在收集装

13、置和尾气处理装置之间需加一个装置干燥装置,防止水蒸气进入反应器和收集装置中,若无该装置,NOCl会与水反应生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物,其中一种呈红棕色,即NO2,根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2;根据原子守恒得关系式NOCl-HCl-AgCl-AgNO3,25.00mL亚硝酰氯水溶液中n(NOCl)=n(HCl)=n(AgNO3)=cmol/Lb10-3L=bc10-3mol,则250mL溶液中n(NOCl)=bc10-2mol,m(NOCl)= bc10-2mol65.5g/mol=0.655bcg,因此亚硝酰氯质量分为。【点睛】对于陌

14、生物质的制备实验一定要充分利用题目所给信息,如题干告诉我们亚硝酰氯遇水易反应,则在制备过程中要保持干燥,反应前气体要干燥,反应后也要有干燥装置防止尾气处理装置中的水蒸气进入。9.工业上以钒钛磁铁矿为原料,在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5,其主要流程如图:已知:+2H+H2O NH4VO3微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇(l)浸取过程中提高浸取率的方法_(任写一种)(2)钒渣中的V2O3与CaCO3混合后在空气中焙烧时转化为Ca(VO3)2同时释放出一种温室气体,写出该反应的化学方程式_。(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸,试用平衡移动原理分析其原因_,浸出液中含钒物质

15、的化学式为_。(4)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是_。(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若浸出液中c()=0.1molL-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c()为_molL-1已知Ksp(NH4VO3)=1.610-3(6)煅烧NH4VO3时,固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200时,得到的固体物质化学式为_。【答案】 (1). 粉碎/加热/搅拌/适当提高硫酸浓度 (2). V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2 (3). 加入硫酸使+2H+H2O中c()降低,Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s) Ca2+(aq)+(aq)正向移动,C

16、a(VO3)2溶解 (4). (VO2)2SO4 (5). NH4VO3不溶于乙醇,减少损失 (6). 0.8 (7). HVO3【解析】【分析】钒钛磁铁矿高温煅烧得到铁水和钒渣,钒渣中的V2O3与CaCO3混合后在空气中焙烧时转化为Ca(VO3)2,根据元素守恒可知同时得到CO2;Ca(VO3)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+(aq)正向移动,加入硫酸使+2H+H2O平衡正向移动,得到含的溶液,溶液中加入碳酸氢铵溶液得到NH4VO3沉淀,过滤洗涤干燥后高温煅烧得到V2O5。【详解】(1)粉碎、加热、搅拌、适当提高硫酸浓度都可以提高浸取率;(2)根据元素守恒可

17、知该温室气体应为CO2,化学方程式为V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2;(3)根据题目信息可知,加入硫酸可使+2H+H2O平衡正向移动,c()降低,Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+(aq)正向移动,Ca(VO3)2溶解;浸出液中V元素存在形式为,溶液中的阴离子为硫酸根,所以含钒物质的化学式为(VO2)2SO4;(4)根据题目信息可知NH4VO3不溶于乙醇,所以用乙醇洗涤可以减少溶解损耗;(5)浸出液中c()=01molL-1,沉淀率达到98%时,溶液中c()=0.1molL-1(1-98%)=0.002mol/L,则c()=0.8 molL-1;

18、(6)铵盐不稳定受热易分解,根据最终产物V2O5可知分解过程不是氧化还原过程,所以NH4VO3受热分解过程中会产生NH3,1.17gNH4VO3的物质的量为=0.01mol,根据元素守恒可知加热分解过程可以产生0.01mol氨气,加热到200时,固体减少的质量为0.17g,刚好是0.01molNH3,所以该段发生的反应为NH4VO3NH3+HVO3,此时剩余的固体物质为HVO3。【点睛】加入碳酸氢铵产生NH4VO3的过程题目虽然没有考察,但学生也应理解,该过程中碳酸氢根结合氢离子使+2H+H2O平衡逆向移动,溶液中c()增大,从而产生NH4VO3沉淀。10.含碳化合物在生产生活中广泛存在,An

19、dren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛,催化体系氧化还原循环如图所示,请回答下列问题。(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) H1=+678kJmol-1MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) H2=-283kJmol-1请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式:_(2)已知在含少量的I2溶液中,反应CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分两步进行:第步反应CH3CHO (aq) +I2 (aq) CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应),第II步为快反

20、应。决定此反应快慢的是第_(填“”或“II”)步反应请写出第II步反应的化学方程式:_(3)若物质与氧原子的结合力用OA表示,氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2) =167.4 kJmol-1, 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C2H4) = 473 kJmol-1,则可做该反应催化剂的M+与氧原子的的结合力OA (M+)的值应满足_,使用催化剂会使该反应的活化能_ (填“增大”、 “减小”、“不变”)。(4)某2L容器中发生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g),2molCO2在不同温度下平衡分解的情况如图所示。恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的是_(填标号)A

21、.CO体积分数与O2体积分数的比值保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.容器内碳元素的质量分数保持不变图中a、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_为实现CO2减排,目前较成熟的方法是用高浓度的K2CO3溶液吸收工业烟气中的CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图,用必要的文字和化学用语简述在阴极区再生的原理_。 【答案】 (1). N2O(g)+C2H4(g)=N2(g)+C2H4O(g) H=+395kJ/mol (2). (3). CH3I(l)+HI(aq)CH4(g)+I2(aq) (4

22、). 167.4kJ/molOA(M)473 kJ/mol (5). 减小 (6). C (7). K(a)=K(b)K(c) (8). 存在电离平衡:H+,阴极H+放电,H+浓度减小,平衡右移【解析】【分析】(4)当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,据此分析;据图可知温度升高CO2的体积分数减小,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应;【详解】(1)已知:N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) H1=+678kJmol-1MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) H2=-283kJmol-1根

23、据盖斯定律+可得N2O(g)+C2H4(g)=N2(g)+C2H4O(g) H=H1+H2=+678kJmol-1+(-283kJmol-1)=+395kJ/mol;(2)慢反应决定整体反应速率,所以决定此反应快慢的是第步;总反应-第步反应可得第II步反应为CH3I(l)+HI(aq)CH4(g)+I2(aq);(3)由催化剂的作用机理结合图示信息知,当氧原子与催化剂的结合力处于中间值时,此反应可以发生,则167.4kJmol-1OA(M)473kJmol-1;催化剂能降低该反应的活化能;(4)A起始投料为CO2,根据反应方程式可知无论是否平衡,反应过程中CO体积分数与O2体积分数比值均为2:

24、1,故A不符合题意;B容器恒容,反应物和生成物均为气体,所以气体质量始终不变,则无论是否平衡,气体的密度始终不变,故B不符合题意;C气体质量始终不变,但该反应前后气体系数之和不相等,为平衡时气体的总物质的量会变,则平均相对分子质量会变,所以当其不变时反应平衡,故C符合题意;D根据质量守恒可知容器内碳元素的质量分数始终不变,故D不符合题意;综上所述选C;据图可知温度升高CO2的体积分数减小,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,则温度越高,平衡常数越大,c点温度高于a、b,所以c点平衡常数最大,a、b两点温度相同,平衡常数相同,所以三点平衡常数大小关系为K(a)=K(b)K(c);K2CO

25、3溶液吸收工业烟气中的CO2可以得到KHCO3溶液,将KHCO3溶液通入电解池阴极,存在电离平衡:H+,阴极H+放电,H+浓度减小,平衡右移,实现K2CO3溶液再生。【点睛】比较化学平衡常数大小关系时要注意温度是否变化,温度相同则平衡常数相同,对应吸热反应温度越高平衡常数越大,对于放热反应温度越低平衡常数越大。11.工业上合成氨,CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性:Fe+5COFe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒,要除去CO,发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题:(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量最低的是

26、_(填字母序号)。a. b.c. d.(2)写出CO的一种常见等电子体的结构式:_;C、N、O的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)与O同族的元素还有S、Se、Te,它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为_,其原因为_。(4)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中,铜显+1价, Cu(NH3)2+中中心离子的电子排布式为_,其中碳原子的杂化轨道类型是_,NH3分子的VSEPR模型为_。(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示:若以A点为原点建立坐标系,A的坐标为(0,0,0),B的坐标为( ),则D的坐标为_;若阿伏加德罗常数为NA,该晶胞的边长为a pm,则晶体的密度

27、为_gcm-3。【答案】 (1). a (2). NN (3). ONC (4). H2OH2TeH2SeH2S (5). H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体,相对分子质量逐渐减小,范德华力减小,所以沸点减小,而水分子中存在氢键,所以沸点最高 (6). Ar3d10 (7). sp3、sp2 (8). 四面体形 (9). (,) (10). 【解析】【详解】(1)轨道中电子能量:1s2s2p,能量较高的轨道中电子越多,该微粒能量越高,所以2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少,该微粒能量越高,根据图知能量由低到高的顺序是abcd,所以能量最低的为a;(2)等电子体为原子总数相同,价电子总数

28、也相同的微粒,与CO互为等电子体的一种分子为N2,其结构式为:NN;同周期主族元素,随着原子序数增大,第一电离能呈增大的趋势,但N原子的2p能级为半满状态,更稳定,第一电离能较大,所以C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为:NOC;(3)H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体,结构相似,相对分子质量逐渐减小,范德华力减小,所以沸点依次减小,但水分子间存在氢键,氢键的作用力比范德华力强,氢键会使沸点异常升高,导致H2O的沸点异常的高,所以沸点大小为H2OH2TeH2SeH2S;(4)Cu(NH3)2+中中心离子为Cu+,Cu元素为29号元素,失去最外层一个电子形成Cu+,所以Cu+的核外电子排布

29、为Ar3d10;甲基中碳原子形成4个键,没有孤电子对,杂化轨道数目为4,碳原子杂化方式为sp3,而羰基中C原子形成3个键,没有孤电子对,杂化轨道数目为3,碳原子杂化方式为sp2;NH3中N原子形成3个N-H键,含有1对孤对电子,价层电子对数=3+1=4,VSEPR模型为四面体形;(5)根据B点坐标可知D点在底面的投影应位于底面对角线的处,所以其x、y坐标均为,其纵坐标与B相同,所以D的坐标为(,);根据晶胞结构可知晶胞中Cu+的个数为4,化学式为Cu2O,所以O2-的个数为2,则晶胞的质量m=g,晶胞的边长为a pm,所以晶胞的体积为V=a3pm3=(a10-10)3cm3,所以晶体的密度为=

30、gcm3。【点睛】判断第1小题时也可以根据基态N原子的电子排布图判断,原子处于基态时能量最低,a选项即为基态N原子的电子排布图;同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折,当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能大于相邻元素。12.聚合物H( )是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下: 已知:C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder反应:(1)生成A的反应类型是_,F中所含官能团的结构简式为_。(2)B的结构简式是_;“BC”的反应中,除C外,另外一种产物名称是_。 (3)D

31、+GH的化学方程式是_。(4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有_种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_。(5)已知:乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线_。(合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。【答案】 (1). 消去反应 (2). NO2、Cl (3). (4). 水 (5). n+(2n-1)H2O (6). 10 (7). (8). 【解析】【分析】苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到E是,E转化得到F

32、,F与氨气在高压下得到,可知F引入氨基,EF引入硝基,则F中Cl原子被氨基取代生成,可推知F为;还原得到G为;乙醇发生消去反应生成A为CH2CH2,乙烯发生信息中加成反应生成B为,D为芳香化合物,则C中也含有苯环,C发生氧化反应生成D,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子,结合D的分子式,可知D为、则C为,D与G发生缩聚反应得到H为。据此解答。【详解】(1)生成A是乙醇的消去反应,F为,其中所含官能团的结构简式为NO2、Cl。(2)B的结构简式是;“BC”的反应中,除C外,根据原子守恒可知另外一种产物名称是水。 (3)D+GH是缩聚反应,反应的化学方程式是。(4)Q是D()的同系物且相对分子质

33、量比D大14,则Q含有苯环、2个羧基、比D多一个CH2原子团,有1个取代基为CH(COOH)2;有2个取代基为COOH、CH2COOH,有邻、间、对3种;有3个取代基为2个COOH与CH3,2个COOH有邻、间、对3种位置,对应的CH3,分别有2种、3种、1种位置,故符合条件Q共有1+3+2+3+110种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的为。(5)CH2CHCHCH2和HCCH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成,其合成路线为。【点睛】有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料,然后进行逐步推断,从已知反应物到目标产物,尤其要注意题干已知信息或隐含信息的挖掘和迁移灵活应用。

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