1、湖南省浏阳一中2011-2012学年高二第三次阶段性测试试题（化学）时量分钟分值分可能用到的原子量：Cu64 Mg24 O16 Fe56 Ag108 一、选择题（每题只一个选项符合题意 23*2=46分）1下列物质是强电解质的是氨水 醋酸 氯化铵 氢氧化铝2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下H不同3100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的
2、方法是 A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液4. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL6下列说法正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则
3、H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2 C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al4OH3e
4、=AlO2H2OD由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al38有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同9下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质 B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者10. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH
5、大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D11下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最下列有关叙述正确的是A光伏电池是将太阳能转变为化学能 B光伏电池是将化学能转变为电能C电流从b流向a D图中N型半导体为正极，P型半导体为负极12 用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是 ACuCl
6、2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (NaCl) DCuSO4(Cu(OH)2)13把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于A1104 mol/L B1108 mol/L C11011 mol/L D11010 mol/L14常温时，以下4种溶液pH最大的是A0.01 molL1氨水溶液 B0.02 molL1氨水与0.02 molL1盐酸溶液等体积混合液C0.03 molL1氨水与0.01 molL1盐酸溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合液15已知0.1mol/L的二元酸
7、H2A溶液的pH4，则下列说法中不正确的是A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) 16根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)17如图所示的装置，通电
8、一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液 D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液18下列有关电化学知识的描述正确的是ACaOH2O= Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正
9、极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池19下列有关电化学的示意图中正确的是20已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液21用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为A. B. C. D.22一种由甲醇、
10、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH3O24OH2CO6H2O，则有关说法正确的是 A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OHCO6H2O6eC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低23下列说法不正确的是 A向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D用饱和Na2CO3溶液处
11、理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 二、填空题（27*2=54分 ）24我国发射上天的宇宙飞船“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：_,正极反应为：_25某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题：(1)发生氧化反应的烧杯是
12、_(填“甲”或“乙”)(2)外电路的电流方向为：从_到_(填“a”或“b”)(3)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯(4)甲烧杯中发生的电极反应为_26某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下： .配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为_(填字母)。A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B称取一定质量的FeSO4晶体样品C将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃
13、棒搅拌至样品充分溶解D过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度来源:E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_。在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是_。.标定FeSO4溶液的浓度(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2价，滴定反应的离子方程式为_，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)滴定时选用_(A.石蕊B酚酞C不用指示
14、剂，填字母)为指示剂，滴定终点颜色变化是_。27金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO)_mol/L.(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.正、负极判断电极材料电极反应式X极Y极28科学家利用太阳能分解水生成的氢气在
15、催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol
16、L-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_； 化学答案一、 选择题1 C 2C 3B 4D 5C 6B 7C 8A 9D 10D 11C 12D 13D 14A15B 16A 17C 18D 19D 20D 21C 22B 23C二、填空题27 (1)Cu2Fe3=Cu22Fe2(2)0.640.528 （1）2858； （2）CH3OH(l) O2(g)CO(g)+2 H2O(l) H-443.5kJmol-1；（3）； （4）1a/2；
