1、高一第三次化学月考可能用到的相对原子质量 H=1 C=12 Na=23 S=32 O=16 Ba=137 Mg=24 Al=27一、选择题（316）1、神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O22下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4 L 氦气 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A、 B、 C、 D、3在溶液中能大
2、量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、Cl、HCO34周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，
3、变价的只有两种元素 5下列化学方程式中电子转移不正确的是 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 此时滤液中存在的离子有A BCu2+CAl3+DMg2+7下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A、SO2S B、SO32SO2C、II2D、HCO3CO3282010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是A题述反应中PdCl2被氧化B生成约22.4 L
4、 CO2时，转移的电子数为2 mo1C上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性9下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘10、有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多11用N
5、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA 12下列叙述正确的是（ ）A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B、一种元素可形成多种离子C、含金属元素的离子一定都是阳离子 D、非金属氧化物一定是酸性氧化物133月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O2 D
6、、2Na+2H2O=2NaOH+H214下列离子方程式正确的是 （ ） 、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO32H+ = Ba2+CO2十H2O、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ 、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O、铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgA. B. C. D.15某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I而不使Cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用
7、的氧化剂是（ ）2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl316已知NH4+ + OH NH3 + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl、SO42、CO32。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能
8、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）A、一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Na+、K+、ClB、一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+C、c(CO32)=0.01 mol/L，c(NH4+)c(SO42)D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42)二、填空题17（8分）（1）1.5molH2SO4的质量是_；（2）9.031023个氨分子中的质子物质的量是_；（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；（4）71.5g碳酸钠
9、晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为_。18（14分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式 B的化学式 。 （2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2H+P： (3) 写出下列反应的离子方程式： 盐酸： （4）盐溶液B中阴离子的检验方法是 19(12分)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。（1）请将上述反应改写成离子方程式_。（2）上述反应中，氧化剂是_（填化学式），氧化产物是_（填化学式）。（3）用双线桥法标
10、出该反应的电子转移方向和数目。 (4)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_（5）此反应若生成NO 67.2L（标准状况），则转移了_ mol 电子三、实验题20. (10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g； 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g； 重复和的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质
11、量为d g。回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)(1)装置中干燥管B的作用是 (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将 (填偏高.偏低或不变)(3)步骤的目的是 (4)步骤的目的是 (5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 四、计算题21（8分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 molL1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？高一第三次化学月考答案一、选择题(316=48分)1-5 DADDD 6-10 ACC
12、BD 11-15 CBCCD 16 D二、填空题（52分）17.（8分）（1）147（g） (2) 15mol (3)64g/mol (4)0.5mol/L18（共14分）（1） Ba(OH)2 （2分） CuCl2 （2分） K2e（2） CuOH2 CuH2O （2分）2e-(3) Cu22OHCu(OH)2 （4分） Ba CO32HBa 2CO2H2O（2分）（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分） 19. （12分）（1） 3Cu+8H+十2NO3-3Cu2+2NO十4H2O；（2）HNO3 NO（3） （4）2：3(5)9三、实验题2
13、0.(10分，每空2分)(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管 (2)偏高(3) 把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中 (4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收 (5) 106(d-b)/44a100% 四、计算题21（8分）c（H2SO4） 3.0molL-1 c（HNO3） 1.0molL-1高一第三次化学月考答案一、选择题(316=48分)1-5 DADDD 6-10 ACCBD 11-15 CBCCD 16 D二、填空题（52分）17.（8分）（1）147（g） (2) 15mol (3)64g/mol (4)0.5mol/L18（共14分）（1） Ba
14、(OH)2 （2分） CuCl2 （2分） 2e（2） CuOH2 CuH2O （2分）2e-(3) Cu22OHCu(OH)2 （4分） Ba CO32HBa 2CO2H2O（2分）（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。（2分） 19. （12分）（1） 3Cu+8H+十2NO3-3Cu2+2NO十4H2O；（2）HNO3 NO（3） （4）2：3(5)9三、实验题20.(10分，每空2分)(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管 (2)偏高(3) 把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中 (4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收 (5) 106(d-b)/ 44a100% 四、计算题21（8分）c（H2SO4） 3.0molL-1 c（HNO3） 1.0molL-1
