1、安徽省合肥市肥东县高级中学2020届高三化学4月调研考试试题7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHB. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NAB. 12g石墨中C-C键的数目为2NAC. 常温下，将27g铝
2、片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NAD. 常温下，1LpH1的CH3COOH溶液中，溶液中的H数目为0.1NA9.2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是A. 分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B. 、互为同分异构体C. 的一氯代物有6种D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃
3、，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低11.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是A. 步骤所加试剂可以是浓NaOH溶液B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD. 步骤的反应为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO212.常温下，将等浓度的Na
4、OH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1B. 电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-) c(HB)13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是A. 简单离子半径大小为YXZ B. Y和Z的氢化物溶于水，所
5、得溶液均呈酸性C. W与Z均只有两种的含氧酸 D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y26. (14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：59.6，沸点：6.4，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。(1)利用、装置制备原料气NO和Cl2 写出利用装置制备氯气的离子反应方程式：_。 利用上述装置制备NO时，中盛装物质为_(写化学式)。(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO 装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写
6、字母表示)。 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_。 装置的作用是_。 装置吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与_(气体)同时通入NaOH溶液中。 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为_。 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中， _。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)27. (14分)氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN
7、 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：(1)常温下，HCN 的电离常数Ka=6210-10。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_。浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_。(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由： _ _。(3)系列操作B 为_。(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFeFe(CN)6可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：
8、_。(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。K+移 向 催 化 剂_(填“a”或“b”)。催化剂a 表面发生的反应为_。28 (15分).有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。（2）已知：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=-15kJmol-1，COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）H2=-36kJmo
9、l-1，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H3，则H=_。（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空实验温度/起始时平衡时n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0该反应为_（选填“吸热反应”或“放热反应”）。实验2达到平衡时，x_7.0（选填“”、“”或“=”）实验3达到平衡时，CO的转化率=_（4）已知常温
10、下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：酸/碱电离常数H2SKa1=1.010-7Ka2=7.010-15NH3H2OKb=1.010-5若c（H2S）为0.1mol/L，则a=_若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是_。（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为
11、1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：x=_ （保留两位有效数字）Kp=_ （数字用指数式表示）35. 化学-选修3：物质结构与性质 （15分）碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素回答下列有关问题（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1） 观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ， b对应的物质是 ， c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的键数目为 （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ， C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60 ， 在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于 晶体（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子
12、中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式 （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4 ， 用配位键表示Ni（CO）4 的结构为 ；写出基态Ni原子的电子排布式 （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）两种分子中，共价键的键能；C
13、H4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 36. 化学-选修5：有机化学基础 （15分）以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。（R1、R2表示氢原子或烃基）请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。 （2）D的化学名称为_。（3）G的核磁共振氢谱中有_组吸收峰。（4）FH的反应类型为_。（5）C+GM的化学方程式为_。（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基能发生银镜反应（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选）
14、，设计制备的合成路线： _。化学参考答案78910111213DDBBABA7.D解析：A. 草木灰的主要成分为K2CO3，用水溶解后，因碳酸根离子的水解使溶液显碱性，A项错误；B. 聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是有机高分子材料，B项错误；C. Al2(SO4)3溶液中铝离子水解显酸性，会腐蚀铁筒，C项错误；D. “静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”均可减少大气污染物的排放，因此这些做法均可提髙空气质量，D项正确；答案选D。8.D解析：A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA，故A错误；B. 一个C
15、连3个共价键， 一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即1molC中共价键数为1.5 NA，故B错误；C. 常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；D. 常温下，1LpH1即c（H）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H）=0.1mol/L1L=0.1mol，数目为0.1NA，故D正确。答案选D。9.B解析：A含有饱和碳原子、，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；B、的分子式不同，分别为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误；C结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；D、均含有碳碳
16、双键，可被酸性高锰酸钾氧化，的苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；答案选B。10.B解析：ACu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；B钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；C稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；D氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；答案选B。11.A解析：A. 无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钠溶液，所以步骤所加试剂可以是浓NaOH溶液，故A正确；B. 应该用湿润的红色石蕊试
17、纸检验氨气，故B错误；C. 可以氧化I-生成I2，故C错误；D. 步骤的反应为：AlO2- + HCO3- + H2O = CO32- + Al(OH)3，故D错误；故选A。12.B解析：A. a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1，选项A正确；B. =0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)=10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)=10-5mol/L，Ka(HA) Ka(HB)，选项B错误；C. b点时，=0，c(B-)=c(HB)，p
18、H=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)，选项C正确；D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，0，c(B-) c(HB)，选项D正确。答案选B。13.A解析：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与
19、W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为YXZ，A项正确；B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶液呈现碱性，B项错误；C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；答案选A。26.MnO2+4H+2Cl Mn2+ + Cl2+2H
20、2O H2O aefcbd (或afecbd) 21 冷凝亚硝酰氯，便于收集 O2(或空气) HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO+Cl2+2H2O 依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去 解析： (1)、制备氯气的离子反应方程式：MnO2+4H+2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O；实验室收集NO只能用排水法，选择试剂H2O；(2)、ClNO易与水反应，装置VII可以防止尾气吸收装置VIII的水蒸气进入，所以连接顺序为aefcbd；由反应2NO+Cl2=2ClNO可知理论上通入NO和C
21、l2两种气体的流速比为2：1时恰好完全反应生成ClNO； 由于ClNO沸点：6.4，所以需要冰盐（-10）冷凝亚硝酰氯，才便于收集；空气中氧气与NO反应生成NO2，同时通入NaOH溶液中被NaOH溶液吸收，避免NO逸出污染空气；王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO+Cl2+2H2O；验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，可根据Cl-与Ag+反应生成白色沉淀及HNO2具有还原性进行判断，具体操作为：依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白
22、色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去。27. 抑制水解 碱 即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性 相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 过滤、洗涤、干燥 KFeFc(CN)6(s)+Tl+(aq)=TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq) b Fe(CN)64e-=Fe(CN)63-解析： (1)实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制水解; 根据Kh=可知，Kh=1.610-56.210-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈
23、碱性；(2) 相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN) 6，转化池中发生复分解反应Na4Fe(CN) 6+4KCl= K4Fe(CN)6+4NaCl生成K4Fe(CN)6；(3)转化池中得到固体与溶液的混合物，故系列操作B为过滤、洗涤、干燥；(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFeFe(CN)6可用于治疗Tl2SO4中毒，治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：KFeFc(CN)6(s)+Tl+(aq)=TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq)；(5)由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正
24、极移动。b为正极，则K+移向催化剂b，故填b；a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-，故答案为：Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-。28.O=C=S 21kJmol-1 放热反应 20% 4 c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-） 1.1 解析：（1）CO2和COS是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的结构式可知COS结构式；（2）根据盖斯定律计算可得；（3）分别建立三段式计算实验1和实验3的化学平衡常数，依据平衡常数的大小判断反应时放热还是吸热；通过浓度熵与平衡常数的大小判断平衡移动方向；依据三段式和
25、转化率公式计算；（4）依据电离常数公式计算；依据电离程度和水解程度的相对大小判断；（5）依据题给信息写出反应的化学方程式，由题给数据和公式计算即可。（1）由二氧化碳分子的结构式可知：COS分子中C与O、C与S均形成两对共有电子对，所以COS结构式为：O=C=S，故答案为：O=C=S；（2）盖斯定律-得到CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的焓变H3=-36kJmol-1-（-15kJmol-1）=-21kJmol-1，故答案为：-21kJmol-1；（3）设容器体积为1L。由题意可建立实验1反应的三段式为：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）开始（mol/L）10.01
26、0.000反应（mol/L）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数=0.18；由题意可建立实验3反应的三段式为：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）开始（mol/L） 20.0 20.0 0 0反应（mol/L） 4.04.04.0 4.0平衡（mol/L） 16.016.0 4.0 4.0化学平衡常数=0.06250.18，所以升高温度，平衡常数k减小，即平衡逆向移动，正向即放热反应，故答案为：放热反应；150，浓度熵Qc=0.16k=0.18，则反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，n（CO）减小，x7.0，故答案为：；实
27、验3达平衡时，CO的转化率=100%=100%=20%，故答案为：20%；（4）c（H+）=mol/L=10-4mol/L，a=pH=-lg10-4=4，故答案为：4；b点呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷关系为c（NH4+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），所以c（NH4+）c（HS-），由于HS-的电离程度很小、主要以电离为主，同时促进水的电离，所以c（H+）c（S2-），即b点时溶液中所有离子浓度大小关系是c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-），故答案为：c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-）；（5）H2
28、S和FeCl2反应的方程式为xH2S（g）+FeCl2（s）FeSx（s）+2HCl（g）+（x-1）H2（g）。有化学方程式可得关系式：2：（x-1）=0.80P0：0.04P0，解得x=1.1，故答案为：1.1；H2S和FeCl2反应的方程式为1.1H2S（g）+FeCl2（s）FeS1.1（s）+2HCl（g）+0.1H2（g），由方程式可得p（HCl）=0.80P0，p（H2）=0.04P0，p（H2S）=0.30P0，平衡分压常数Kp= =，故答案为：。35.（1）sp2 |金刚石| 90（2）分子间作用力 |离子（3） | CN（4） |1s22s22p63s23p63d84s2（
29、5）MgCNi3 |C（6）HO键CH键 |H2O分子之间形成氢键解析：（1）a为石墨，每个C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化类型为sp2；b为正四面体结构，则对应的物质是金刚石，c是C60的分子结构模型，平均每个C形成1.5个键，所以在每个C60分子中形成的键数目为601.5=90； 所以答案是：sp2；金刚石； 90；（2）C60单质为分子晶体，微粒之间的作用力为分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于离子晶体；所以答案是：分子间作用力； 离子；（3）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、
30、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为CO，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，所以答案是：CO；CN；（4）配合物Ni（CO）4的Ni为中心原子，CO为配体，所以表示Ni（CO）4 的结构为 ；Ni元素是28号元素，位于第四周期第族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，所以答案是： ，1s22s22p63s23p63d84s2；（5）晶胞中N原子数目为1、Mg原子数目为8=1、Ni原子数目为6=3，故该晶体化学式为MgNi3N，电负性最大的即非金属性最强，所以C、Ni、Mg三种元素中，电负
31、性最大的是C，所以答案是：MgCNi3；C；（6）因为键长越短键能越大，又O的半径小于C，所以共价键的键能HO键CH键；又H2O分子间形成氢键，所以CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大；所以答案是：HO键CH键；H2O分子之间形成氢键36. 2-甲基丙醛 4 取代反应（或酯化反应） +H2O 15 CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO解析：AB的原子利用率为100%，可知AB为加成反应，可知A是；利用逆推法，由M可知C是；根据，可知E是，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，与甲醇发生取代反应生成；解析：根据以上分析，（1）A的结构简式为。（2）根据醛的命名原则，的化学名称为2-甲基丙醛。（3）含有4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有4组吸收峰。（4）与甲醇反应生成的反应类型为取代反应。（5）+和水，化学方程式为。（6）符合苯环上连有两个取代基；含有醛基；条件的B的同分异构体有、，各有邻间对3种，共15种。（7）根据上述合成路线，以乙烯为原料，制备的合成路线是：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO。
