1、乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年度上学期期末测试高一化学时间80分钟 分值100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Na：23 Cl:35.5 S:32 Ne:20 Mg:24 Al:27 Mn:55一、单选题1下列说法正确的是（ ） A 明矾可用作净水剂 B宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物 C向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解 D氧化铝与水反应可制得氢氧化铝2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）。A酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油3.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是 （ ）ANaCl晶体
2、 B铜棒 CKOH水溶液 D熔融KCl4NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C1 L 1 molL-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NAD0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个5将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A1mol/LB0.1 mol/LC0.01mol/LD10mol/L6关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化
3、钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多7.下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）A. H2 B. NH3 C. O2 D. NO8对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ACl2既做氧化剂又做还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CCl2是氧化剂，NaOH是还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为519下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )AAl(OH)3 Al2O3BAl2O3 Al(OH)3CAl
4、AlO2-DAl3+ Al(OH)310为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A BC D11下列说法正确的是ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色BSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-12. 与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量是（ ）A. 3.2
5、g B. 4.6g C. 6.4g D. 2.3g13 .下列离子方程式不正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+=CO2+H2OB浑浊石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2 H2OC向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+ H+=NH4+H2OD碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+ CO2+ H2O14. 下列关于硝酸的认识中,正确的是A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性15向MgSO4和Al2(
6、SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)16下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA全部BCD二、填空题17（5分）按要求填空（1）酸雨的pH _（2）制造光导纤维的材料是_；三硅酸镁（Mg2Si3O811H2O）用氧化物表示_。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_。18. （6分）相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是 ；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较
7、多的是 ；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是 ；（镁的密度：1.738g/cm3 ,铝的密度：2.70g/cm3） 19（7分）实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示,已知D为强酸,请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是 在工业生产中, B气体的大量排放被雨水吸收后形成 而污染环境。（2）若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。A的化学式是 ;C的化学式是 D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,反应的化学方程式是 该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。三、推断题20（12分）已知：单质
8、A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_，B的名称为_。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为 （3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为_色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_，在CD过程中，此气体做_剂。（5）写出D + AC的离子方程式_。四、实验题21. （13分）如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中有干燥的有色布条，F管中有铜丝,右
9、端导管有脱脂棉，G瓶为集气瓶吸收装置。试回答:(1) C中试剂是 , 作用是 D中试剂是 ,作用是 (2) E中的现象是 ；F中的化学方程式为 现象是 ；脱脂棉的作用 。（3）制取氯气的反应原理用化学方程式表示 （4）H中试剂是 ，作用是 。四、计算题 （9分）22. 实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g-3 ，HCl 的质量分数为 36.5%，跟MnO2 恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度求参加反应的HCl的物质的量被氧化的HCl的质量乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年度上学期期末测试高一化学参考答
10、案一、单选题1-8 ACDCCBBA9-16 BBBBDADA17.（1）5.6 （2）SiO2,MgO3SiO211H2O （3）CO2-+CO+HO=2HCO-18.1/24:1/18 , Al ,2:319.（1）HSO4 , 酸雨（2）N2，NO2 , Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O ,属于20.（1）Fe , Fe3O4（2）白，红褐，4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)（3）KSCN溶液，血红（4）Cl2, ，氧化（5）Fe+2Fe3+=3 Fe2+21.（1）饱和NaCl溶液，除去氯气中少量的氯化氢气体 浓硫酸，除水（2）无明显现象，Cu+Cl2=CuCl2 ，由棕黄色的烟产生，防止氯化铜固体小颗粒堵塞试管（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（4）NaOH溶液，吸收尾气22.（1）11.9mol/L（2）2.38 mol（3）36.5g
