1、2015-2016下学年高一下化学期中试卷 命题人：徐珊珊可能用到的相对原子质量 Fe-56 O-16 H-1 C-12 S-321光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ） A石英 B硅 C锗 D碳2下列过程属于“氮的固定”的是 ()。A氮气经加压、降温转变为液态氮 BN2和O2经放电生成NOCNH3催化氧化生成NO和H2O DNH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO4 3.硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺
2、序是 （ ） A.SO3 、H2SO4、H2SO3 B.SO2、H2SO3、H2SO4C.SO3、H2SO3、H2SO4 D.SO2、H2SO4、H2SO3 4下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应5.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A将铜屑加入溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32Cl- D将铁粉加入稀硫酸中：6下列物质：氢氟酸；浓H2S
3、O4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )A B全部 C D7把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ） A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液8赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列对于该反应的说法中，正确的是 ( )A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D氧化产物与还原产物的物质的量之
4、比为6：19已知：3NO2+H2O= 2HNO3+NO，则反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为（ ）A13 B12 C21 D3110某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（） A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O511、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO312、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ANa+、K+、OH-、
5、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+13将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分反应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（ ） AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液 14、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ） A还原性和氧化性 B氧化性和还原性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性
6、15、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A、32 B、23 C、12 D、1116. a L含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液中，加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；又加入cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）mol/L.A. B. C. D. 17下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）A.实验室制NH3 B.除去CO2中的HCl C.检验K2CO3中的K D.收集NO气体18如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，
7、立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ）选项实 验 现 象解 释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱二 填空题 (共5题,总分46分)19（4分）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因 。(2)pH变化的离子方程式： 20（6分）汽车尾气(
8、含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)A. 开发氢能源B. 使用电动车C. 植树造林D. 戴上呼吸面具21、（8分）已知A为单质，与某物质反应生成气体与B。有以下物质相互转化；试回答：（1）写出B的化学式 ；D的化学式 ；（2）写出由
9、D转变成H的化学方程式 _；（3）写出由F转变成G的离子方程式 _。22.（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的： ；（2）步骤中反应的离子方程式： ；（3）步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 、 。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。23.(14分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧
10、化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液 C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3) C中品红溶液的作用是_。(4) D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(5)由上述现象该小组同学确认该气体为_。
