1、第一章 判断下列说法的正误1常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5NA。()2同温下，密度相同的O2和O3的压强之比为32。()提示：由pVnRT，npVRTpMRTpMRT，同T、时，。3标准状况下，22.4 L CHCl3中所含氯原子数为3NA。()4在反应Cl2H2O2=2HClO2中，每生成16 g氧气，则转移2NA个电子。()51 mol Na被完全氧化成Na2O或Na2O2时转移的电子数不相同。()6配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。()71 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO。()提示：Na
2、HCO3溶液中存在HCO的电离平衡和水解平衡，故c(HCO)0.1 molL1，则HCO的个数小于0.1NA。81 L 0.1 molL1氨水中含有0.1NA个OH。()提示：由于NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，故OH的物质的量小于0.1 mol，OH的数目小于0.1NA。9欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中。()101 molL1NaCl溶液中含有NA个Na。()提示：只有物质的量浓度而无溶液的体积，故无法计算Na的个数。11常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA。()12含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1。()提示：NA个Na就是1 mol，溶解于1 L水中所得溶液体积不是1 L，则Na的物质的量浓度不是1 molL1。13配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却就转移至容量瓶。经洗涤，定容后其浓度会小于0.1 molL1。()提示：液体有热胀冷缩的性质，浓H2SO4稀释放热，未冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后冷却到室温时，液体体积偏小，故浓度偏大。
