1、厦门市湖滨中学2016-2017学年第一学期期中考高二化学（文科）试卷 考试时间： 2016年11月 3 日 命题人： 邱鹭珊 审核人： （考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Cl：35.5 Na：23一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A氧化物 B单质 C元素 D分子2某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空
2、气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（ ）假说法 实验法 分类法 比较法A B C D3下列物质中不能够导电的是（ ） A二氧化碳气体 B熔融的氯化钠 C盐酸溶液 D氯水4以下是一些常用的危险品标志，装运汽油、柴油的槽罐车上应贴的图标是（ ）（腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体） A B C D5下列物质中，属于电解质的是（ ）ACO2 B氯化钠晶体 C石墨 D乙醇6下列物质中含有氯分子的是（ ）A氯化钠溶液B新制氯水 C漂白粉D盐酸7下列反应属于置换反应的是（ ）ANH4Cl =NH3+HCl BMg +2HCl =MgCl2 + H2 CCaO + CO2 = CaCO3 D
3、NaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3 8氧化铝是刚玉的主要成分。下面有关Al2O3性质叙述不正确的是（ ） A可以用Al2O3制取Al B实验室可用Al2O3和盐酸反应制取AlCl3 CAl2O3能和氢氧化钠溶液反应 DAl2O3和H2O反应生成Al(OH)39下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）A溶液与浊液 B胶体与胶体 C溶液与胶体 D溶液与溶液10北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，
4、加入下列一种试剂来证明甲、乙猜想的正误，下列试剂中最可行的是（ ）A硫酸钠溶液B稀硝酸CNaOH溶液D氯化钾溶液11离子方程式CaCO32HCa2+H2OCO2中的H代表的物质可以是（ ）ACH3COOHBH2SO3CHClDHClO12下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢D空气、氮气、胆矾13在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（ ） A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C皮肤溅上浓H2SO4， 应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗 D汞洒落地面，应立即撒上一层
5、硫黄粉14在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是（ ） A浓盐酸 B新制氯水 C浓硫酸 D氯化钠15下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBFe + 2HCl = FeCl2 + H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCaCO3CaO+CO216下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ） ACl2 BN2 CH2S DNH317设NA代表阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 （ ）A0.6 mol CO2 B标准状况下，11.2L氨气C4g氢气 D含NA 个氧分子的氧气18下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A
6、H+、Ca2+、Cl-、CO32- BAg+、H +、NO3-、Cl-CBa2+、H+、SO42-、OH-DCu2+、Na+、Cl- 、SO42- 19下列对金属及其制品的防护措施中中，不正确的是（ ） A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处保持 B通过特殊工艺，增强铝制品表面的氧化膜 C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D把Cr、Ni等金属加入普通钢里制成不锈钢20要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可行的办法是（ ）A加入铁粉 B加入铜粉 C通入氯气 D滴入NaOH溶液21要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是（ ） 加入足量氯水 取少量
7、试液 加入少量KSCN溶液 A B C D22下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） Al(OH)3 Fe(OH)3 NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Al A B C D 23人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高价血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性B碱性C氧化性D还原性24用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）ACuCu(NO3)2 BCuCu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2 DCuCuCl2 Cu(NO3)
8、225下列离子方程式书写正确的是（ ） A铜与氯化铁溶液的反应： 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ B碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 C石灰石溶于盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2二、填空题（本题有4小题，共35分）26（10分）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中写化学方程式，写离子方程式。 实验室制氨气 。 氨的催化氧化 。 实验室用MnO2固体与浓盐酸取少量的Cl2 气体 。 铜和稀硝酸 。 氯化铝与氨水的反
9、应 。27(5分)2mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 个原子。质量为66 g的CO2气体，其物质的量为 mol，在标准状况下体积约为 L。28（4分）用简要文字以及相应的化学方程式回答下列各题 浓硝酸要保存在棕色瓶中 镁发生燃烧时不能用CO2来灭火的原因是 。29（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下ABCO2O2 若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。 若C是红棕色气体，则A化学式可能为 。30（8分）用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行
10、下图所示实验，回答下列问题。（1）操作a的名称是 。（2）气体X为 ，固体Z为 。（3）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为和。（4）固体M为 （填化学式）。 写出单质铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。三、实验题（本题包括2个小题，共15分）31（10分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL-1 NaOH溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需NaOH的质量需要NaOH的质量为（ ）克（保留小数点后一位）称量NaOH固体称量NaOH固体需要用到的玻璃仪器是： 将NaOH加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 将烧杯中溶液转移至容量瓶中待溶液 时，
11、方可将烧杯中溶液转移至 容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 。向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12厘米处应如何操作： 上述实验中使用容量瓶前应检验 。 在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度 (填写偏高、偏低、不影响)。 若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。32 (5分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛 地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。 氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有 性（选填“氧化”或 “还原”）的次氯酸，相关反应的化学方程式为 ； 在对游泳池水中通入氯
12、气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自 救方法 。（选填序号） A用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处 B用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离 D用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离 工业上常用石灰乳吸收氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）厦门市湖滨中学2016-2017学年第一学期期中考年段_班级_座号_姓名_考试座位号_密封线-高二化学（文科）答题卷题号一二三总分得分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415161718192021222324
13、25二、填空题（本题有4小题，共30分）26（10分） 27(5分) ， ， 。 ， 。28（4分） 。29（8分） ， 。 。30（8分）（1） 。（2） ， 。（3）和。 （4） （填化学式）。（5） 。三、实验题（16分）31（10分）实验步骤有关问题需要NaOH的质量为（ ）克（保留小数点后一位）称量需要用到的主要仪器是： 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 待溶液 时，方可将烧杯中溶液转移至 容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 。在进行此操作时当加水至刻度线12厘米处应如何操作： 。 。 。32(5分) 性 ， ； （选填序号） （填化学式）厦门市湖滨中学2016-201
14、7学年第一学期期中考高二化学（文科）试卷答案一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213CCADBBBDCBCAA141516171819202122232425BBBBD AC CDDCA二、填空题（本题有5小题，共35分）26. （10分）(1) (2) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (3) MnO2+ 4HCl(浓）= MnCl2+ Cl2 + 2H2O (4) 3Cu + 8H+ + 2NO32 =3Cu2+ + 2NO +4H2O (5) Al3+ + 3NH3H2O = Al (OH)3 + 3 NH4+ 2
15、7. （5分）（1） 36 1.2041024或2NA 3.6121024或6NA (2) 1.5 33.6 (各1分,共5分)28. （4分）（1）浓硝酸见光易分解 4HNO3= 4NO2+O2+2H2O(2)高温下镁和二氧化碳会剧烈反应 2Mg + CO22MgO+ C 29（8分） 2SO2+O22SO3（2分） 过氧化钠（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） N2 （或NH3）（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）30. （8分）(1)过滤(1分） （2）H2（或氢气） 炭粉（或C）(每空1分，共2分）（3）Mg2+ Al3+（或镁离子 铝离子）(每空1分，共2分）（4）Mg（OH）2（1分） 2Al +2 NaOH+6H2O=2 NaAl(OH)4 +3H2三、实验题（15分）31（10分，每空1分）4.0 小烧杯 搅拌（或适当加热） 溶液冷却 500mL 转移过程中用玻棒进行引流 当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面 与刻度线相切. 容量瓶是否漏水 偏低 重新配制。32. （5分）（1）氧化 （1分）； Cl2 + H2O = HCl + HClO （2分）（2）B （1分） （3）Ca(ClO)2（1分） （共7分） 版权所有：高考资源网()
