1、一、蒸馏1原理：利用混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中_、_或_的杂质的方法。2制取蒸馏水(1)仪器及装置图(2)实验操作检验Cl：在试管中加入少量自来水，滴入_，试管中产生 。说明自来水中含有Cl。蒸馏：在100 mL烧瓶中加入约_体积的自来水，再加入几粒_(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。再次检验Cl取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入_，试管内_。说明制得的蒸馏水不含Cl。二、萃取和分液1原理(1)萃取：利用物质在_ _ 的溶剂里_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液：将_ _的液体分
2、开的操作。2主要仪器：_ _、_ _、_ _。3用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入_ _，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。_ _在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗_ _，左手握住_ _部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为 ，无色；下层为_，显_色。(4)分液：待液体分层后，将分液漏斗上的_打开(或使塞上的_对准_)，再将分液漏斗下面的_拧开，使下层液体沿_流下。上层液体从分液漏斗_口倒出。思考归纳：萃取剂的选择条件?知
3、识点1蒸馏的应用1已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是()A蒸馏 B升华 C过滤 D蒸发2下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网知识点2萃取与分液的应用3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取4在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下方活塞
4、放出来源:学科网B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出5将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()练基础落实1下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出2下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作时，应使温度计水银
5、球靠近蒸馏烧瓶的支管口处来源:Zxxk.ComC进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液4下列性质不是萃取剂所具有的是()A与原溶剂互不相溶 B一定为无机物C与原溶剂不反应 D溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大5下列各项操作中，错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的
6、下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下练方法技巧6选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3)分离水和汽油的混合物_。(4)分离四氯化碳(沸点为76.6)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_。(5)从碘的水溶液里提取碘_。规律：对不同的混合体系可以采用不同的分离方法。过滤法适用于从液体中分离出不溶的固体物质；蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开；结
7、晶法是把两种可溶性固体根据溶解度随温度的变化不同而把它们分开；分液是指把两种互不相溶的液体分开；萃取是把溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。练综合拓展7如下图所示，是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出AC分别与中哪一种最匹配(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。A与_，B与_，C与_。8(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H
8、8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三：在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。提取Br2常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_第3课时蒸馏与萃取（答案）基础落实一、1.沸点易挥发难挥发不挥发2.(2)几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀
9、1/3碎瓷片几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶2.铁架台烧杯分液漏斗3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口对点训练1A蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。2A制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。3D4C为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强
10、相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压力。应选C。5D四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为12充分混合后，四氯化碳层在试管下面。4B5A酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。6(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A78(1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下
11、降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。1-1化学基本实验操作（知识小结及巩固练习） 一、物质的分离与提纯【知识归纳】1、分离、提纯方法适用范围仪器注意事项过滤不溶固体和液体的分离漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 一贴，二低，三靠（若滤液混浊可将其再过滤一次）蒸发可溶性固体和液体的分离蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈), 坩埚钳（1）
12、蒸发皿的液体不超过 容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌（3）出现大量固体时时，停止加热,利用余热蒸干来源:Zxxk.Com蒸馏分离沸点不同的互溶液体混合物一般沸点相差较大（差大于20 ）温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网（1）蒸馏烧瓶中液体量在烧瓶容积的1/3到2/3间。（2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。（3）在蒸馏烧瓶中加沸石或碎瓷片防暴沸。（4） 冷凝管中冷水下口进，上口出。（5）先通冷凝水，再加热。萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯萃取剂的选择条件：（1）萃取剂与原溶液中的溶剂互不
13、相溶；（2）溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度；（3）溶质与萃取剂不反应分液分离互不相溶、密度不同的液体混合物分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分液时要将玻璃塞打开或 使塞上的凹槽对准漏斗口上 的小孔，使漏斗内外空气相通，以便漏斗里的液体顺利流出。 下层液体下口流出，上层液体上口倒出。2、物质的溶解性及，密度，颜色多数有机物不溶于水，有机物间一般能互溶。能溶于水的有机物常见的有：醋酸、 酒精、甲醛、乙醛、甘油等Br2，I2易溶于有机物如：苯、四氯化碳（CCl4）、汽油等。苯、四氯化碳（CCl4）、汽油、植物油等不溶于水。苯、汽油、植物油的密度比水小， 四氯化碳（CCl4）的密度比水大。溴水显橙黄色（稀到浓颜色从黄到橙到红），溴在苯、CCl4中显橙色； 碘水显黄色，碘在苯、CCl4中显紫色二、离子检验1、SO的检验：取少量某溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，无现象，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有SO。2、Cl-的检验：取少量某溶液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，无现象，再滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-。生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
