1、2014届高二年级第二次月考化学试卷命题人：席联同一、选择题（共48分，每小题3分，仅一个正确选项）1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中C(H)相同B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C(H)均明显减小2现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.B. C.D.3下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）CuSO4；FeSO4；K2CO3；Ca(H
2、CO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3A.全部都可以 B.仅 C. D.仅4下列说法不正确的是（）A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H5在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3+OH。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方
3、向移动C.升高温度，C(HCO3)C(CO32)减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小6在某一溶液中，含有NH+4、I、Ba2+、Cl等离子，则该溶液的pH和介质可以是 ApH=12，氨水为介质 BpH=8，次氯酸钠溶液为介质 CpH=3，H2SO4溶液为介质 DpH=l，稀硝酸为介质 7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZK/molL191079106102A.三种酸的强弱关系： HXHYHZ B.反应 HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于
4、0.1 molL1HX8下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)9下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在
5、任何条件下都能实现。10已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH：（见下表）复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是()溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶质NaClONaCNC6H5ONapH10.311.111.3ACOC6H5OHHCOC6H5O BCO2H2OClO=HCOHClOCCO2H2OC6H5OHCOC6H5OHDCO2H2O2C6H5OCO2C6H5OH11常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH（a1）的措施是（）A.加
6、入适量的醋酸钠固体 B.将溶液稀释到原体积的10倍C.加入等体积0.2 molL1盐酸 D.提高溶液的温度NaOH溶液滴加量导电能力12将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）13常温下，0.1 molL1某一元碱（AOH）溶液中C(OH)/C(H)1108，下列说法正确的是（）A.该一元碱（AOH）溶液的pH13 B.该溶液中水电离出的C(OH)103 molL1C.将pH1的盐酸溶液V1 L与0.1 molL1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则V1V2D.将pH1的盐酸溶液V1L与0.1 molL1 AOH溶液V2 L混
7、合，若混合溶液pH7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为C(A)C(Cl)C(OH)C(H)14中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时可用淀粉作指示剂D用标准NaOH溶
8、液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 15某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；Hc(CN)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_ _ _。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度正确的是_。A. c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)20(12分)氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液
9、滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001 molL-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2+5+H+=2Mn2+5+3H2O。填空完成问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的_(填写字母)。A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL） C.量筒（10 mL） D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗(2)不用_（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_ _。（3）选何种指示剂 ，说明理由_。ab（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际
10、消耗KMnO4溶液体积_（多、少）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_（大、小）。21(17分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molN2和3molH2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，该反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”），其活化能为_KJ/mol（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t 的关系如下表：t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“
11、=”或“a-2 （3） 浅 NH4Cl溶于氨水时全部电离，产生的铵根离子使NH3H2O的电离平衡向左移动从而氢氧根离子溶度降低。 18.（9分）H2AH+ + HA- HA-H+ + A2- c（Na+）c（A2-）c（OH-）c（HA-）c（H+） 均有可能 19.（6分）(1)12 (2)碱性c(Na)c(CN)c(OH)c(H) (3)BD20.（12分）：答案：(1)ABDEFH(2)碱高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO4 Mn2时紫色褪去(4)少小21. （17分）（1）放热反应 b-a （2）K1K2（3）NH4+H2ONH3H2O+H+ C(Cl-)CNH4C(H+)C(OH-)（4）25% (2分) ；0.01mol/(Lmin) (1分)；增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨（其它合理答案均得分）(1分)（5）相等版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
