1、高考资源网（ ），您身边的高考专家测一测4第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A.加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应2. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ）选项条 件离子组离子共存判
2、断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO3. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是 （ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O B.
3、 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-14下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HP
4、O42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)5已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
5、D反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量6下列叙述不正确的是（ ）A用电子式表示HCl的形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2OD铝热法炼铁：2Al + Fe2O32Fe+ Al2O37下列各组物质中，不能按左下图所示(“”表示一步完成)关系相互转化的是（ ） 8下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B乙表示将0.01molL-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固
6、体的方法D丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化9现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是（ ）A反应后的溶液中加入氯水不变色B反应后的溶液可继续溶解金属铜C原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)molD原混合物中单质铁的物质的量为b mol10下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A在稀溶液中：H(aq)及OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
7、B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C需要加热的反应说明它是吸热反应D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2第II卷（非选择题）11（11分）（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。（2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) H =234.1 kJmol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJmol-1则2 Fe(s)+ 3
8、/2O2(g) = Fe2O3(s) 的H 是 kJmol-1。（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式： 。（4）下图是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式： 。12、（10分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用
9、硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： ，洗涤干燥。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。13.（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出
10、的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2气体的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl）。将所得混
11、合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。14. (15分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。(l)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为_。(2)已知：CH4(g)2O2(g)CO2
12、(g)2H2O(l) H890.3kJ/molC2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l) H1299.6kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)的H_kJ/mol；(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。T2时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g) H，达到平衡时，测得c(C2H4)c(CH4)。该反应的H_(填“”或“”或“”)T，t_s。列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K_（用平衡分压代替平衡浓度计算；lg1.3）；由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
