1、一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。（1）元素的金属性强弱判断依据单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。（反应置换H2越容易，元素的金属性越强。）元素的最高价氧化物对应的水化物 氢氧化物的碱性强弱。（最高氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强。）金属和金属阳离子的水溶液的置换反应判断。一般情况下，金属在溶液中的活动性越强，其元素的金属性越强，但有特殊情况。金属阳离子的氧化性越强则对应金属元素的金属性越弱，如氧化性Na+ Mg2+ MgAl（2）元素非金属性的强弱判断依据单质H2化合的难易及其气态氢化物稳定性。元素最高价氧化物水化物最高价含氧酸的酸性强弱。(酸性越强，元素的非金属性就越强
2、。)元素单质与其它非金属离子之间的置换反应。非金属性强的元素的单质，将非金属性弱的单质从其盐溶液中置换出来（F2除外）。 非金属阴离子的还原性越强则对应非金属元素的非金属性越弱，如还原性S2- I- Br-则元素非金属性S I CB B离子半径关系是B2-A2+C . 一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径关系是ACB8(2007广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9下
3、列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n4) D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n4)11下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A原子的最外电子层上都有8个电子 B其原子与同周期I A、A族元素的
4、简单阳离子具有相同的核外电子排布 C化学性质非常不活泼 D某个粒子最外电子层上有8个电子，则不一定是稀有气体元素的原子12短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z713A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAED Cl- Na+ Al3+
