1、20132014学年度第二学期期中考试高一理科综合（理）试卷化学部分21随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是( ) ACO2和NO2 BCO和NO CCO2和NO DSO2和CO222下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是( )A二氧化硅 B浓硫酸 C浓硝酸 D水23将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) ( ) A9:11 B7:3 C1
2、1:9 D3:724室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是( )A B C D25下列各组物质中，互为同位素的是( )AT2与D2 BK与Ca CO2和O3 DH和H 26某原子核外共有n个电子层(n3)，则( n-1)层最多容纳的电子数为( ) A8 B18 C32 D2(n-1)227已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )AY和Z可以组成一种Y
3、和Z的质量比为7:8的化合物BX、Y、Z三种元素可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种28在明矾KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使溶液中的 SO42-完全沉淀，则此时铝元素的主要存在形式是( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)329在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )a(干燥气体)b(液体)ANO2水B
4、CO24 molL1NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸30. 在某100 mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是( )A0.15 molL1 B0.225 molL1 C0.35 molL1 D0.45 molL131在一种pH=1的溶液中可能存在NO3,I,Cl,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液( ) . 32某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加
5、入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH33下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( ) A2、4、6 B19、20、21 C1、3、5 D8、16、1834下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )35A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为( )ALi
6、、Na、S BNa、S、Li CNa、K、Br DK、Br、Na36主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的( )A原子量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数C原子量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数37某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置( )A第三周期 B第二周期 C第A族 D第族38某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素( )A一定是金属元素 B一定是A族元素C一定是过渡元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素39某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子
7、，在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )A(A-N+m) mol B(A-N) mol C ( A-N) mol D (A-N+m) mol40短周期元素X和Y形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m 和n 的关系不可能是( )Am-13=n Bm+8=n Cn-11=m Dn+5=m41. (15分)A、B、C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如上图所示关系.写出符合上图关系的A,B,C的化学式,(1)(3)中的A不在同一主族。若A是,则B为,C为；（各1分）写出单质A+化合物甲反应化学方程式 （2分）若A是 ,则B为 ,C
8、为 ；（各1分）写出单质A+化合物甲反应-化学方程式 （2分）若A是 ,则B为 ,C为 ；（各1分）写出单质A+化合物甲反应化学方程式 （2分）42（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有： 溴水 浓H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列问题：欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； 欲验证SO2的还原性，应将SO2
9、气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； 为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ； 为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为 ； 有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）： ， 。43（12分）根据下图回答问题： 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。实验时，C中应观察到的现象是 44（12分）64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： 简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？NO、NO2的体积各为多少升？待产生的气体全部释放后，向溶液加入450 mL 2 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
