1、2018届高三年级第四次月考理科综合试卷命题：左剑武 陈智华 黎毛生本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。C白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D光导纤维的成分是晶体硅。8用N
2、A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NA B标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子C将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA9EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为（ ）AC10H16N2O8BC10H20N2O8CC8H16N2O8DC16H20N
3、2O8Cl10下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）11.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s) PbO2(s)2 H2SO4(aq) 2 PbSO4(s) 2 H2O(l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )Ad极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l)C若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)12.四种短
4、周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是( )A原子半径大小：NMBABA、M、N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物C由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大DM、N所形成的氧化物的水化物都是强酸13常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na)c(A)c(H)c(OH)C浓度均为0.1mol
5、/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H)c(Na)c(A)c(OH)26、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是_。a的名称是_。（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程_。（3）C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。（4）写出E中发生反应的化学方程式_。（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。27（14分
6、）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当(NH4)2SO4，NH3H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO42-)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。（3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。（4）“沉锌”的离子方程式为 。（5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 （6）已知：HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S
7、的电离常数Ka1=1.3107， Ka2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。已知：Ksp(MnS)=1.4101528（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141KJmolCO(g)2 H2(g)CH3OH(g
8、) H290KJmol则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_。（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H30测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。A单位时间内有3n molHH键断裂，同时又有2n mol OH键断裂B混合气体的密度不随时间变化C体系中n（CO2）n（H2）11，且保持不变DCO2的体积分数在混合气体中保持不变下列措施能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是_。A升高温度B恒温恒容下，再充入2molCO2、
9、3molH2C使用高效催化剂D恒温恒容充入He（g）使体系压强增大计算该温度下此反应的平衡常数K_（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是_。A增大压强 B恒压加入一定量H2 C升高温度 D降低温度（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1molLNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积不变），所得溶液中c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3） molL（4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极.电解液为K
10、OH溶液)的负极电极反应： 36、某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药柳胺酚。 已知：回答下列问题：（1）写出AB反应所需的试剂_, AB反应类型为_。（2）对于柳胺酚，下列说法正确的是_。A1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B可发生水解反应C不能发生硝化反应 D可与溴发生取代反应（3）写出BC的化学方程式_。（4）写出化合物F的结构简式_（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_(写出3种)。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式
11、参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3第四次月考化学答案：7、B 8、C 9、A 10、A 11、C 12、B 13、D26 （15分）每空2分（除标记的以外）（1） 微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗（1分）（2）(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O（3）除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气（4）N23MgMg3N2（5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有
12、氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁27、（14分）每空2分（1）中（2分） （2）适当加热、粉碎锌焙砂、搅拌等（任选一条，合理就得2分）（3）Mn2+H2O22NH3H2OMnO22NH4+2H2O（2分）（4）2Zn2+6HCO3-2Zn(OH)2ZnCO35CO2H2O(2分)（5）(NH4)2SO4（2分）（6）CN+H2S=HCN+HS（2分） 5（2分）28、（14分）每空2分（1）CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）H49 kJ/mol；（2） C D（答对一个得1分，错选不得分）； B； 0.198； D；（3） 0.2； （4）2 CH3OH 12e 16OH 2CO3 2 12H2O36、（15分）（1）浓硝酸/浓硫酸（2分） 取代反应（硝化反应）（1分）（2）B、D（2分,答对一个得1分，错选不得分）（3）2NaOHNaClH2O （2分）（4）（2分）（5） (任意三种即可)（3分答对一个得1分）（6）（3分）
