1、荆门市20192020学年度下学期期末高一年级学业水平阶段性检测化 学注意事项：1、本试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。3、本试卷可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷 选择题（共45分）一、选择题（本大题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 ( )A. 诗句
2、“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B. 庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2. 下列说法不正确的是 ( )A. 与 互称为同分异构体B. 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物C. 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，以减少对环境的影响3. 下列说法正确的是 ( )A. 在
3、由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定B. 冰融化时，水分子中H-O键发生断裂C. 离子的还原性：D. 沸点：4. 下列有关化学用语正确的是 ( )A. 次氯酸电子式：B. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：D. CS2分子比例模型：5. 某反应由两步反应ABC构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 ( )A. 两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为E4C. 三种化合物中C最稳定 D. AB反应，反应条件一定要加热6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.0
4、74主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( ) A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB. 离子半径：X2+T2-C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD. 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：TZ7. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A. ABCDB.
5、 ACDBC. CABDD. BDCA8. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 ( )A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C. Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9. 海洋约占地球表面积的71%，其工业上开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ( )试剂1最好选用NaOH溶液以降低成本从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-
6、+Br2工业上，电解熔融MgO冶炼镁可减小能耗制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和NaCl溶液制钠炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁元素A. B. C. D. 10. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )选项ABCD物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A. AB. BC. CD. D11. 关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述正确的是 ( )A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 B. 该反应可在水溶液中进行C. 若生成1mol
7、SO2，转移8mole-D. 若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应12. 短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )A. 单质的沸点：BXB. B、X、Y的原子半径大小顺序为：XYBC. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的D. B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同13. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 ( )A. pH小于7的雨水被称为酸雨B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水
8、的杀菌消毒C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.510-6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( ) 实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化A. AB.
9、BC. CD. D15. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是( )A. 10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B. 当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4molC. 当SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度D. 其他条件不变，向容器内再充入SO2，可以提高反应速率第II卷 非选择题（共55分）二、填空、简答题（共55分）16.（12分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题
10、： 族周期 AAAAAAA01234（1）请画出元素阴离子的结构示意图：_。（2）的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。（3）号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，、两种元素的最简单氢化物的熔点较高的是 (均用化学式表示)。（4）两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_；元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。（5）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_(填字母)。A. 比较这两种元素单质的沸点B. 比较这两种元素单质与氢气化合的难易C. 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（6）单质与水反应的离子方程式为_
11、。17.（8分）反应：aA(g)+bB(g) cC(g)在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为_。（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v (A)=_。平衡时B的体积分数为_。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填字母）。A. 压强不随时间改变 B. A的物质的量分数不随时间改变C. 气体的密度不随时间改变 D. 单位时间内消耗A和B的物质的量相等（4）下列措施能增大反应速率的是( )(填字母)。A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小C的浓度 D. 加入合适的催化剂（5）N点的正反应速率v正(C)_（填“大于”“小
12、于”或“等于”）M点的逆反应速率v逆(C)。18.（12分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出D中官能团的名称_，B中官能团的电子式_。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。（3）A的结构式为 。（4）反应、的反应类型分别是_，_。（5）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用_（填序号）。 A.水 B.溴的四氯化碳溶液 C.氢气 D.酸性高锰酸钾溶液（6）写出下列编号对应反应的化学方程式：_19.（12分）（1）目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合
13、开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题： 实验室制取淡水常用的操作是_，操作使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是_。向含I的溶液中加入试剂X的目的是使I被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_。下述物质中不可做试剂Y的是_（填序号） A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 四氯化碳我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加_（填序号）来预防地方甲状腺肿。 A. 碘酸钾 B. 碘单质 C. 氯化钾（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H
14、2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。 分解海水的反应属于_（填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量_（填“”、“=”或“AlN（1分）（3）HClO4（1分） NaOH（1分） H2O（1分）（4）（1分） 离子键、共价键（2分，只填一种无分）（5）B（2分）（6）Cl2+H2OH+Cl-+HClO（2分）17.（8分）（1）1：1：2（1分）（2）0.05mol/(Lmin)（1分） 40（1分）（3）B（2分）（4）AD（2分，一个一分）（5）大于（1分）18.（12分）（1）羧基（1分） （1分）（2）正四面体（1分）（3）（1分）（4）加成反应 （1分） 取
15、代反应 （1分）（5）BD（2分，一个一分）（6）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (2分)，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (2分)19.（12分）（1）蒸馏；（1分） 分液漏斗（1分） （2分） BC（2分，一个一分）A（1分）（2） 吸热 （1分） （1分）正（1分） 流入（1分） 3（1分）20.（11分）（1）品红溶液（1分） 产生淡黄色浑浊（1分） 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）18mol/L（2分） 52g（1分）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 （2分）或Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+H2O+SO2节约能源、药品或易于控制反应的进行等(合理即给分) （1分)（2）吸收过量的二氧化硫，同时防止倒吸 （1分)
