1、高考资源网（） 您身边的高考专家包头市三十三中2011-2012学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷出题人 李 涌 审 题 教科室 2012年3月16日一选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共40分）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( )A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2 下列各组粒子中属于同位素的是( ) A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数
2、是4，该原子核内的质子数是( ) A14B15C16D174下列说法正确的是( ) A离子化合物中只能含有离子键 B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化6.下列递变情况中，正确的是( )ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱7.在周期表中金属和非金
3、属的分界线附近能找到( )A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素8.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ） A2种 B3种 C4种 D8种 9.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X 10.已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+ 、cC2- 、dD- 具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：ABCD
4、B.离子半径：C2-D-B+A2+ C.原子序数：dcba D.原子的失电子能力：ABDC 11X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A. XYZ B. X3YZ C. XYZ2 D. X2YZ3 12甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 13.有关叙述： 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 M原子比N原子容易得到电子。 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。 氧化物水化物的
5、酸性HmMOxHnNOy。 熔点MN。 能说明M比N的非金属性强的叙述是（ ） A. B. C. D.全部 14.下列各组性质的比较中正确的是( )A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性 HClPH3H2SD还原性 Cl-Br-I-15.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR只可能是固态物质16某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反
6、应生成盐，则该元素( )A在周期表中处于第三周期A族 B在周期表中处于第二周期A族C氢化物比H20稳定 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5价17一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是( )A第七周期排满有50种元素 B该原子的质量数为184C它位于元素周期表的第7周期，第A族 D该原子核外有114个电子18A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只
7、能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.102 0.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+219下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )AX 与W形成的化合物可能是共价化合物 B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W Z D一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物20已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是( )AY的化学活泼性一定比W强 BY元素的
8、原子半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强DZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍二、非选择题（本题包括4个小题，共60分） 21（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_(写化学式)。（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为
9、它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。22.（11分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_。(5)G分子中含有4个原
10、子，呈三角锥型，其分子式是_。23(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元 素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型 _。（2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为 。（3）Y与Z形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:_，_24（
11、12分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH
12、溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）实验 ，实验 ；（2）实验结论： 。25(13分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是_；(2)Y是，Z是,W是；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。包头市三十三中2011-2012学年度
13、第二学期期中考试高一年级化学试卷答题纸一选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二非选择题(共60分)21(12分)（1）_ , _（2）_（3）_（4）_（5）_22(11分) (1)_ _ _(2)_ (3)_ (4)_(5)_ (6)_23(12分) (1)_ _(2)_ (3)_(4)_ 24(12分)（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）实验 ，实验 ；（2）实验结论： 。25.（13分）（1）_;_(2)Y是_，Z是_ ,
14、W是；(3)_ _高一化学答案题号12345678910答案DAADBCCBAB题号11121314151617181920答案DBABCBDDAD21答案：（1）Si （2分） 第三周期第A族（2分）（2）H2SiO3H2CO3HClO4 （2分） （3）2H2O2 2H2O+ O2（2分） （4）Al（OH）3 +OH- =AlO2- +2H2O（2分） （5）Si3N4 （2分）22(11分)(1)K、Cl、S（每空1分）(2)HCl。 (3) F2 (4)。 (5 )PH3 (6)N2H423 (12分,每空2分) 答案(1) H2SO4 共价键和离子键 (2) (3) 离子化合物 (4) 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al + 2OH -+ H2O = 2AlO2-+ 3H224（12分） （1）（每空1分，共6分）实验内容实验现象BFACDE实验：Na2SCl2 =2NaClS （2分）实验：2Na2H2O2NaOHH2 （2分） （2）金属性：NaMgAl（1分），非金属性ClS（1分）或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2分）25.(13分) 答案：（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。(4分)（2）N，O，S (6分) （3）硫酸铵 (NH4)2SO4 (3分) - 9 - 版权所有高考资源网
