1、福建省莆田第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题 (总分：100分 考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N:14 O：16 Na：23 Ba：137 Cl：35.5 Ca:40 S:32 Mn:55 第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 2018年，一档辉煌中国电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.侯德榜发明联合制碱法 B. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值C.闵恩泽研发石油炼制催化剂 D. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
2、2下列说法正确的是 （ ） A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质 C固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3据科技日报报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是（ ）APu和Pu的质子数之差为2 BPu和Pu是两种不同的核素 CPu的中子数与质子数之差为144 DPu和Pu化学性质明显不同4焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是()A做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B焰色反应均应透过蓝色钴玻璃
3、观察颜色CNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧与原火焰焰色相同5下列实验操作正确的是()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6下列说法正确的是()A. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C. 新制氯水的氧化性强于久置氯水D. 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体
4、通入硝酸银溶液7.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A.所得到的分散系属于浊液 B. 该分散系的分散质为Fe(OH)3C.该分散系不能透过滤纸 D. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”8在标准状况下，V L氨气溶于水配成1 L密度为 g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为()A molL1B molL1C molL1D molL19.下列实验装置
5、不能达到实验目的的是（ ）10已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是( )A氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2B均是氧化还原反应C 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D 反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02102311下列有关叙述不正确的是( )A金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应B铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C由于Al2
6、O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落D铁丝在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4 12如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中阴阳离子数目之比为11 B反应的化学方程式为Na2H2O=NaOHH2C反应最多能产生0.05 mol O2D充分反应后所得溶液的质量分数由大到小的顺序是13对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊
7、试纸变蓝，一定有NH4+ C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不 含K+14铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个B2.51022个 C51019个 D51022个15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒
8、总数为NAB1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42数目为3NAC标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子16下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B由于碱石灰（成分是NaOH、CaO）能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯气中的水蒸气C四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离DNaCl溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶的方法从含KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl17在体积固定的一
9、密闭容器中NH3 和Cl2按方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl（固）+N2恰好完全反应，反应前后容器内压强之比为（温度相同）：（ ） A.111 B. 11 C. 117 D. 11118NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，下列有关该反应的说法不正确的是( )ANaH中H的化合价为1价BH2既是氧化产物，又是还原产物C氧化剂和还原剂的物质的量之比为11D电子转移的方向和数目可以表示为：第卷（非选择题共46分）二、填空题（2小题 共20分）19（10分）KMnO4晶体与浓度为12.0 molL1 的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时也用这方法制取少量
10、氯气。反应的化学方程式如下：2 KMnO4 16 HCl（浓） 2 KCl 2 MnCl 2 5Cl 2 8 H2O其中被还原的元素是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。在方程式上标明电子转移的方向和数目。20.（10分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。（已知，NH4+ +OH - = H2O+NH3）根
11、据上述实验，回答以下问题。（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？ （答是或否）。（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 。A该混合液中一定含有K+、，可能含Cl，且n（K+）0.04molB该混合液中一定含有、，可能含K+、ClC该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、ClD该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl三、实验题（2小题 共26分）21(10分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其
12、标签上的部分内容如图所示(该溶液密度约为 1.0 g/cm3)。利用标签所提供的信息，回答下列问题：(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是_ (计算结果精确到小数点后2位)。(2)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：该同学需称取_g葡萄糖在烧杯中溶解；配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用50 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解，冷却至室温。C将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒
13、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm 处在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是_(填字母代号)；A用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”B溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤C洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D定容时俯视凹液面E加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(3)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为_(计算结果精确到小数点后2位)。22（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药
14、物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为 。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是：移走烧杯，将 。某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）仪器P的名称是 。装置A烧瓶内发生的反应，氧化剂是 。（2）B中反应的化学方程式是 。（3）该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2g。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中
15、还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施 。为避免另一副反应的发生，可将装置做何改进 。 莆田一中20202021学年度上学期第一学段考试答题卷高一 化学（必修1）第卷（46分）二、填空题：19. ， ， ， 在方程式上标明电子转移的方向和数目。2 KMnO4 16 HCl（浓） 2 KCl 2 MnCl 2 5Cl 2 8 H2O20.（1） （2） （3） （4） 三、实验题：21.（1） （2） _ _ _ （3） 22.（1） （2） .（1） （2） （3） （4） 莆田一中20202021学年上学期第一学段考试答案高一
16、化学1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C 13.B 14.A 15.C 16.C 17.A 18.D19. （每空2分，共10分） Mn HCl Cl 2 MnCl 2 电子转移略20.（每空2分，共10分）（1）否 （2）NH4+ 0.8mol/L （3）BaCO3 BaSO4 （4）A21（每空2分，共10分）(1)0.28 mol/L (2) 25BCAFEDD (3)0.29 mol/kg23.（每空2分，共16分) I（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2）湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（1）分液漏斗 MnO2（2）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（3）7.15 （4） 冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案) 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
