1、炎德英才大联考湖南师大附中2019届高三月考试卷(三)化学命题人：王建审题人：肖鹏飞本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：C12O16F19Si28Cl35.5Ca40Fe56Cu64Pb207第卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项)1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是(D)A本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矾能电离出H，所以“味酸”B四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿
2、素的提取属于化学变化D唐末真元妙道要略中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者。”文中描述的是黑火药的制作过程2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NAB30 g SiO2 中含有的硅氧键个数为NAC常温常压下，22.4 L SO2 中含有的分子数小于NAD6.4 g CaC2 中所含的共价键数为0.2NA3下列离子方程式正确的是(B)A用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2OB向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证
3、明碳酸的酸性强于苯酚：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCOC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO2D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(D)A0.1 molL1KI 溶液中：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1FeCl3 溶液中：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1HCl 溶液中：Ba2、K、S2O、ClD0.1 molL1KOH溶液中：S2、Na、SO、NO5工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：()3Br
4、23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2；()5NaBrNaBrO33H2SO4 =3Na2SO43Br23H2O。下列有关判断正确的是(B)A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了氧化还原反应C反应中生成3 mol Br2时，有6 mol电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是同种元素6实验是化学研究的基础。下列实验操作能达到实验目的的是(B)A用pH试纸测定氯水的pHBSO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去SO3C乙烯中混有的SO2，可以通过溴水除去D除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入NaOH溶液调节pH7
5、某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是(D)HOCOOCH3OHA分子式为C9H8O4B1 mol该物质最多能与3 mol Br2发生取代反应C在浓硫酸作用下可发生消去反应D在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应8下列关于有机化合物的叙述不正确的是(C)A1 mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与2 mol NaHCO3发生反应B用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应C丙烯分子中的所有原子均在同一平面上D的一氯代物共有6种(不考虑立体异构)【解析】丙烯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面。9某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、
6、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下图所示实验。下列说法不正确的是(C)A原试液中存在NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在阳离子NH、Ba2C无法确定沉淀C的成分D能确定原试液中是否含有Al3、K、Cl10向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐酸。此时反应生成CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是(A)A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反
7、应的离子方程式为 OHH=H2OC乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况下)【解析】根据图象可知，当V(HCl)50 mL时，溶液中的溶质为NaCl，由原子守恒可知，n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)0.1 molL10.05 L0.005 mol，则原NaOH溶液的浓度为c(NaOH)0.5 molL1，A项正确；向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中所加盐酸的体积与生成的CO2的体积间的关系可知甲
8、溶液中的溶质应为Na2CO3和NaHCO3，所以当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为COH=HCO，故B错误；根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故C错误；向乙溶液中滴加盐酸，生成CO2阶段的反应为HCOH=CO2H2O，根据该阶段消耗了10 mL盐酸可知，生成的CO2的物质的量为0.1 molL10.01 L0.001 mol，标准状况下CO2的体积为22.4 Lmol10.001 mol22.4 mL，故D错误。11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O
9、)，设计了如下图所示流程：下列说法不正确的是(D)A溶解烧渣选用足量硫酸溶液，试剂 X 选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制 pH是为了将Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其被氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶液溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A)ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O
10、3(s)Fe(s)FeCl3(aq)13下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(B)选项实验操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2BCu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2C向某溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体原溶液中一定含有SOD向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况下，假设
11、还原产物只有NO)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，则所得铁的物质的量为(B)A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol【解析】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2。2.24 L NO(标准状况下)的物质的量为0.1 mol，根据氮元素守恒，Fe(NO3)2中的NO的物质的量为0.15 L4 molL10.1 mol0.5 mol，所以Fe(NO3)
12、2的物质的量为0.25 mol。由铁元素守恒可知，所得铁的物质的量为n(Fe)0.25 mol，故选B项。第卷答题卡题号1234567891011121314答案DCBDBBDCCADABB第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分。其中1518小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答)15(9分，除标注外，其余每空1分)空气污染问题日益引起全民关注。(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m(1 m103 nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_bc_(填字母代号)。aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体
13、无害c直径介于12.5 m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染(2)北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，再在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为SO2H2OH2SO3和_2H2SO3O22H2SO4_。CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_2SO2O22Ca(OH)2=2CaSO42H2
14、O_。Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为_NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O_。(3)工业上利用NO电解制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为_NO3e2H2O=NO4H_，阴极的电极反应式为_NO5e6H=NHH2O_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A可以是_NH3H2O(或NH3)_(填化学式)。(4)空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%的残留固体，若a点固
15、体表示为PbOx，计算x_1.4(2分)_(结果保留一位小数)。16.(12分，每空2分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：.氯化铁：熔点为306 ，沸点为315 ，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。.氯化亚铁：熔点为670 ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O_。(2)导管b口应与_F_(从虚线框内装
16、置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_37.17_%(结果精确到小数点后两位)。(4)由以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量_偏高_(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的_FeCl2_(填化学式)杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶_。17(
17、10分，每空2分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下图所示。请回答下列问题：(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2RC2Fe2TiO2CO2。钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O_。(2)上述生产流程中溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)
18、2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2的物质的量浓度为0.001 8 mol/L，当溶液的pH等于_10_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_TiO22H2O=TiO(OH)2(或H2TiO3)2H_。(3)中间产品乙与焦炭(过量)、氯气在高温下发生反应制备TiCl4的化学方程式为_TiO22C2Cl2TiCl42CO_。Mg还原TiCl4过程必须在1 070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_隔绝空气_。18(12分，每空2分)银铜合金广泛用于航
19、空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：(1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_2NOO2=2NO2_。(2)混合物固体B的组成为_Al(OH)3、CuO_(填化学式)。(3)煅烧过程中CuO与Al2O3反应生成CuAlO2和一种气体，请写出反应方程式：_4CuO2Al2O34CuAlO2O2_。(4)若银铜合金废料中铜的质量分数为64%，则理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_50_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_25_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是
20、_蒸发浓缩、冷却结晶_、过滤、洗涤和干燥。19.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：(1)基态铁原子有_4(1分)_个未成对电子，Fe3的价电子排布式为_3d5(1分)_。(2)新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸钠，而其自身被还原成Cu2O。乙醛分子中含有的键与键的比例为_61(1分)_，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为_sp2、sp3(1分)_。配合物Cu(NH3)4(OH)2中含有的化学键类型有_离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键)(2分)_，1 mol该物质中含有_18NA(或186
21、.021023)(2分)_个键。(3)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点，则该晶胞中有_16(2分)_个铜原子。(4)CaCl2的熔点高于AlCl3的原因是_CaCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体(2分)_。(5)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为 gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2和F之间的最近核间距(d)为_1010(3分)_pm(列出计算式即可)。20【化学选修5：有机化学基础】(15分，除标注外，其余每空2分)G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成路线如下图所示：已知：A能与
22、氯化铁溶液发生显色反应；RCHCH2COH2RCH2CH2CHO；CH2CH2C2H5；CR1OHCR2HHCHOCR1HCR2CHOH2O。(1)A的结构简式为_OHCH3_。(2)G中官能团的名称为_酯基_。(3)E的分子中含有_4_种不同化学环境的氢原子。(4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为_CCH3CH3HCH2CHO2Cu(OH)2NaOHCCH3CH3HCH2COONaCu2O3H2O_。(5)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：_CH3CCCCCH2CH2OH、CH3CCCCCOHHCH3、_CH3CH2CCCCCH2OH(4分，任写两种)_(任写两种，不考虑立体异构)。a分子中有6个碳原子在一条直线上；b分子中含有OH。(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等。请写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。_CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CH2CH2CHO(3分)_
