1、南坝中学高2015级高二上期11月月考化学试题考试时间：90分钟，全卷满分100分一、 选择题（答案写在答题卷上）（每题只有一个选项符合题意，共44分）1下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）AI可表示需加热的放热反应B可表示爆炸反应C可表示无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化D可表示醋酸和碱的中和反应2一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()。 A反应的化学方程式为5Y=X Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率3根据等电子原理，下列分子或离
2、子与SO42-有相似结构的是 APCl5 BCCl4 CNF3 DN2 4. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 AD3O+BLi+ CODDOH5化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（）A碳酸钠的水解反应：CO32+H2O HCO3+OHBFeCl3水解的离子方程式：Fe3+3H2O Fe （OH）3+3H+C稀溶液中强酸与强碱的中和热：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1DC不完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol16下列比较正确的是 A原子半径：AlNaK B电负性：F
3、 O N C离子半径：Na+Mg2+Al3+ D第一电离能：NaMgH2OCH4 BCH4NH3H2O CCH4H2ONH3 DH2OCH4NH321关于氢键，下列说法正确的是 A每一个水分子内含有两个氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致22应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 Be的氧化物的水化物可能具有两性， Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气， At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸， Li在氧气中剧烈燃烧，产物是L
4、i2O2 ，其溶液是一种强碱， SrSO4是难溶于水的白色固体， H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A B C D班级_ 姓名_考号_-密-封-线-内-不-能-答-题-南坝中学高2015级高二化学11月考试题答卷一、选择题答题卷（44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二填空题（56分）23（8分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；H=169kJmol1，C（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.5kJmol1，Cu（s）+O2（g）=CuO（s
5、）；H=157kJmol1用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是： （2）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： （3）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 （4）“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 24（7分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3-的空
6、间构型是 (用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。1 mol CO2 中含有的键数目为 。 CO2的电子式为 。比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为 。25（14分）下列表格是周期表的一部分，其中的序号对应的是元素，请回答下列问题：（1）按原子轨道的重叠方式看，元素和形成的相对分子质量最小的分子中，含 键；元素和形成化合物有漂白作用的电子式 。（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为： 。
7、（3）比号元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其离子符号分别是 、 ，其中较稳定的是 ，其原因是 。（4）四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号） 。（5）元素在周期表中的位置为 。26（9分）ABCDEF六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，CF两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：（1）DEF中电负性最大的是 （填写元素符号）。 （2）写出D原子的外围电子排图为 。（3）BCE分别
8、与A形成的化合物中沸点最高的是 。（4）C与D形成的化合物的化学式是 ，请写出其溶于NaOH的离子方程式 ；（5）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。27(15分) 碱式氯化铝是某种高效净剂的主要成分，实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下： （1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸，所需的玻璃仪器有：_ _。（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的主要为 ， 其目的是 。（3）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH时加入的物质最好为_ （填序号）。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3（4）写
9、出用pH试纸测定加入试剂X后所得pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， ，得出被测液的pH（5）实验室利用浓HCl与大理石制取CO2的实验装置如图所示：则各装置中导管的连接顺序的连接顺序为 ，装置C中盛放的试剂为 ，其作用是 。28（8分）某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax。如右图所示为Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上。请根据Ax的堆积形式回答:（简要写出过程）（1）计算在片层结构中（如图所示）球数、空隙数和切点数之比 （2）在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。确定球数、正八面体空隙数和正四
10、面体空隙数之比 （3）指出Ax堆积中小球的配位数 （4）计算Ax堆积的原子空间利用率。（5）正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）。（6）已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度。（Ni的相对原子质量为58.70）（7）如果CuH晶体中Cu的堆积形式为Ax型，H填充在空隙中，且配位数是4。则H填充的是哪一类空隙，占有率是多少？（8）当该同学将这种Ax堆积形式告诉老师时，老师说Ax就是A1或A3的某一种。你认为是哪一种，为什么？参考答案一、选择题答题卷（44分）题号1234567891011答案ABBDDBDADDD题
11、号1213141516171819202122答案BBDBCDCABCB二、（56分）23（8分，每空2分）（1）2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；H=+34.5kJmol1（2）：CH4+10OH8e=CO32+7H2O（3）AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl（4）Mg+ClO+H2O=Cl+Mg（OH）224.（7分每空1分）（1）1s22s22p63s23p63d5 平面三角形 （2）CO sp3杂化 2NA或1.204 1024 略 3d54s125.（14分每空2分）(1)键（1分） 略 （2）三角锥形 （3） Fe2+ Fe3+ （2分对一个1分） F
12、e3+（1分） Fe3+外围电子排布为3d5 满足半充满较稳定。（4）ClSMgAl (5) 第四周期B族26.（9分） (1) Cl （1分）（2）.略 （1分）(3) H2O （1分） (4)Al2O3（1分） Al2O3+2OH = 2AlO2-H2O （2分） (5)氧化（1分） Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42（2分）27. （10分）（1）量筒、烧杯、玻璃棒（1分）（2）Al2O36H2Al33H2O、Fe2O36H2Fe33H2O（2分） 将铝土矿中的Al2O3及Fe2O3转化为盐，与SiO2分离（1分）（3）BD（2分）（4）将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色
13、与标准比色卡比较（1分）（5）acdfeb（1分） 饱和NaHCO3溶液（1分） 除去CO2中含有的HCl（1分）28（8分每空1分）（1） 112 （2）112 一个球参与六个正八面体空隙，一个正八面体空隙由六个球围成；一个球参与八个正四面体空隙，一个正四面体空隙由四个球围成。（3）小球的配位数为12 平面已配位4个，中心球周围的四个空隙上下各堆积4个，共12个。 （4）74.05% 以4个相邻小球中心构成底面，空隙上小球的中心为上底面的中心构成正四棱柱，设小球半径为r，则正四棱柱边长为2r，高为r，共包括1个小球（4个1/4，1个1/2），空间利用率为（5）正八面体空隙为0.414r，正四
14、面体空隙为0.225r。 （6）8.91g/cm3 根据第（4）题，正四棱柱质量为58.70/NAg，体积为1.09410-23cm3。（7）H填充在正四面体空隙，占有率为50% 正四面体为4配位，正八面体为6配位，且正四面体空隙数为小球数的2倍。 （8）Ax就是A1，取一个中心小球周围的4个小球的中心为顶点构成正方形，然后上面再取两层，就是顶点面心的堆积形式。底面一层和第三层中心小球是面心，周围四小球是顶点，第二层四小球（四个空隙上）是侧面心。 也可以以相邻四小球为正方形边的中点（顶点为正八面体空隙），再取两层，构成与上面同样大小的正方体，小球位于体心和棱心，实际上与顶点面心差1/2单位。高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
