1、第二节第2课时 氯离子检验和卤素 一、选择题1下列说法中正确的是（ ）ANa2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C氯气用于自来水消毒，因为生成的次氯酸有杀菌消毒作用 D溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中制加碘盐2下列物质的保存方法正确的是（ ）A用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中 B用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C把氯气加压液化后密封于钢瓶中 D氯水通常保存于无色试剂瓶中3在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是A、Fe
2、3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+4下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘元素预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部来源:学科网5下列物质在空气中久置，不会变质的是 ( )A新制氯水 B.Na2O2 C. 漂白粉 D. NaCl6将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）A1：1：2 B2：1：1 C1：2；1 D2：2；17向1LFeBr2溶液中通入1.1
3、2L(标准状况下)Cl2，测得溶液中c(Br一)3c(Cl一)，反应过程中溶液体积变化忽略不计，下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)0.1mol/L C反应后溶液中c(Fe3+)c(Fe2+) D原溶液中c(Br一)0.4mol/L 8向FeI2、FeBr2混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示则下列说法中不正确的是A还原性：I-Fe2+Br- B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol来源:学科网C线段AB表示Fe2+被氯气氧化 D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）2：1：39碘是一种与人的生命活动
4、密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH5I+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+II3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2I+Br+S BIBr加入KI溶液中：IBr+2IBr+ I3-CIBr加入NaOH溶液中：IBr+2OHBrO+I+H2O DIBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag+3H2O3AgBr+2AgI+ IO3-+6H+10已知下列四组实验：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；向FeCl2溶液中通入
5、少量氯气，溶液变黄色；向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；分别取实验和实验中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是A实验能够证明Cl具有还原性 B上述实验能够证明氧化性：Cl2 Br2 C上述实验能够证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+ I2 D由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝11碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2I26H2O=2H
6、IO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO D途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA12下列物质检验，其结论一定正确的是（ ）A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32C收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl213相同
7、体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1：1：2 B2：1：3 C6：3：2 D3：2：114将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是( )二、实验题15实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；（2） 该操作将I2还原为I的 目的是_。 （2）操作X的名称为 _。（3）氧化时，在
8、三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应(实验装置如右图所示)。实验必须控制在较低温度下进行的原因是 ；仪器a、b的名称分别为：a_、b_；仪器b中盛放的溶液为_。Cl2水Ab（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I废液以回收碘。写出ClO2氧化I的离子方程式 ；若处理含相同物质的量的I酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。16某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
9、 。（2）装置B的主要作用是 。（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为棕黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。1、实验步骤2、预期现象和结论3、步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取12mL所得溶液分别置于甲、
10、乙两支试管中。4、得到无色溶液5、步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置6、若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。7、步骤3：8、9、步骤4：10、（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。第四章第二节氯第2课时1C 2C 3、C 4、D 5D 6B 7B 8C 19C 10B 11、C 12C 13C 14B15（1）SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H；使CCl4中的碘进入水层； （2）分液；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)；球形冷凝管；锥形瓶；NaOH溶液；（4） 2 ClO2 + 10 I+ 8H+ 5 I2 + 2 Cl + 4H2O； 2.5；16（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）除去Cl2中混有的HCl气体（3）NaCl 来源:学。科。网实验步骤预期现象和结论步骤3：向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水来源:学科网ZXXK若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠步骤4：向乙试管中加入过量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠（4）2NaHCO3+NaCl+Cl2O
