1、福建省厦门第一中学20102011学年度第二学期期中考试高二年化学试卷（考试时间：120分钟；满分：150分）（命题教师： 梁弘文 审核教师： 钟灿富 考试时间：2011.5.3）注意事项： 1本次试卷分A、B两卷，共34题，其中A卷30题，B卷4题。2答选择题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上 3每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案不能答在试卷上 4非选择题不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围可能用到的相对原子质量：H-1 C-1
2、2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 A卷（共100分）一选择题（每小题2分，共50分。每小题只有1个选项正确。）1下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D铁易生锈2某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D一定是极性共价键3下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2 BCCl4 CCl2 DF24下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性
3、键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子5下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力 B相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率 C晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能 D甲烷分子中CH键的极性和氨分子中NH键的极性6下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸7高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子
4、结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 KJmol-1，而的键能为942 KJmol-1。则下列说法不正确的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体C该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(NN)=1:3D高聚氮可以用作炸药8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH
5、3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知 AX元素的原子半径大于Y元素的原子半径 BX元素的电负性大于Y元素的电负性 CX原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u DX元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能10共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、CaCl2、于冰，其中含有两种不同类型的作用力的是 A B C D11下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是 AH2O，O3，CCl4 BCCl4，(NH4)2S， H2O2 CSO2，SiO
6、2，CS2 DP2O5，CO2，H3PO412下列有关说法正确的是 A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰干冰 B微粒半径由大到小顺序是：H+Li+H- C镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型 DCO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构13在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键14下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1
7、s22s2的Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的X、Y原子15下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D熔点由高到低: NaF NaCl NaBrNaI Na+ O Cl-16NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A14，13 B1，1 C4，4 D6，6 17下列表达方式错误的是A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22
8、p63s23p6 D碳12原子构成 C18下列叙述正确的是ks5uADNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的B所有含氢元素的化合物中都存在氢键C氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间D能与水分子形成氢键的物质一般难溶于水19下列离子方程式的评价正确的是化学用语评价A在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg(OH)2和Na2CO3 B在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液:SO32-+ClO-+H2O= Cl-+2H+SO42-正确C亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液： H3PO3+3OH-=PO33-+
9、3H2O正确D在过氧化钠中加入稀硫酸：N a2O 2+2H+=2Na+H2O+O2正确20NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1NAB室温下，21.0g乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L21已知X、Y元素同周期，且非金属性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D
10、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX22下列实验操作能够实现的是 A浓硫酸的稀释 B除去氯气中的杂质 C分离水和四氯化碳 D吸收氯化氢尾气23常温下，下列各溶液的叙述不正确的是ApH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（Na+）=c(CH3COO-)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c110c2CpH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显酸性D已知酸性HF CH3COOH ，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的溶质阴离子数后者较多24下列离子方程式书写正确的是 A少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液： H
11、CO3Ba2OHBaCO3H2O B碳酸钙溶于醋酸溶液： CaCO32HCa2CO2H2O CFe3O4溶于过量的稀HNO3： Fe3O48H2Fe3Fe24H2O D实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO22H2ClCl2Mn2H2O25将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B电流计读数为零时，达到化学平衡状态C乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极 二填空题（共5小题，计50分）26(8分)根据要求完成下列各题： (
12、1)写出氢负离子(H-)的电子排布式 。(2)已知存在下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收能量为a kJmol-1；H(g)=H+(g)+e- 吸收能量为b kJmol-1。则氢负离子(H-)的第一电离能为 。 (3) Fe3+ 的核外电子排布 。 (4) 80Hg 的核外电子排布 。ks5u27(12分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1
13、 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_。(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激性气味气体放出；c.沉淀逐渐增多；d.沉淀完全消失；e沉淀逐渐减少。 该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是
14、(填写序号)_ _。28(10分)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格中的键能数据，回答下列问题： 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能kJmo1-1460360436431176347(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”、“； O C (3) CH4、 NH4+(4) sp3 ；水和氨分子都是极性分子，且两者之间能够形成氢键。B卷（每空2分，共50分）31.（1）分子 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 （2） ACE
15、（3） 平面三角 （4） LaNi5或Ni5La 32.（8分） （1）4 （2）PSSi （3）6 结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高 。33.（共14分）（1）N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1 （2）D （3）0.0025 mol(Ls)-1（2分）K2.8 ， ，减小 0.10 34（16分） （1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 漏斗、玻璃棒、烧杯 NaOH 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2） 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 902
