1、湖北荆州2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A 蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B 测量氯气的体积C 作为制取少量SO2的尾气吸收装置D 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色2、能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）
2、CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：化学键CHHHCOC=OHO键能/kJmol1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变H为（）A46.2 kJmol1B+46.2 kJmol1C181.6 kJmol1D+181.6 kJmol13、下列反应的离子方程式正确的是（）A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OCSiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OD将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO4、下列说法正确的是（）A乙烯的
3、结构简式CH2CH2B丙烷比丁烷更易液化C除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照条件下通入Cl2，并气液分离D相同条件下，等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是（）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区
4、分，这种试剂是（）AFe（NO3）3溶液 BFeCl2溶液CBaCl2溶液 DFeCl3溶液7、在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）v(A)=0.5molL-1s-1 B.v(B)=0.3molL-1s-1C.v(C)=0.8molL-1s-1 D.v(D)=1molL-1s-1第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、S02是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因工业上有多种方法可以减少S02的排放（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化
5、成硫酸钙该反应的总化学方程式是 （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）= NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶
6、液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是 9、A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、Na
7、OH、NH3H2O、Na2CO3溶液中的一种常温下进行下列实验：将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：AE回答下列问题：（1）D是 溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ；（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 ；（5）室温时在一定体积0.4m
8、ol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 10、下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题:（1）请写出反应的化学方程式： （2）检验D溶液中阳离子的方法是 ；（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 ；（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是 ；（5）工业上电解熔融的B制取X时
9、，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为 kg11化学选修5：有机化学基础 (15分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为： ，写出A+BC的化学反应方程式为 （2）中、（从左到右编号）3个OH的酸性由强到弱的顺序是： （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有 种（4）DF的反应类型是 ，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为： mol写出符合下列条件的F的所有同分异构
10、体（不考虑立体异构）的结构简式： 属于一元酸类化合物；苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基参考答案及评分细则1.【答案】C【解析】解：A氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故A错误；B氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，所以不能采用排水法收集，故B错误；C后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁；应该用Fe作阳极、C作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上Fe
11、失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故D错误；故选C2.【答案】C【解析】解：焓变H=反应物总键能生成物总键能，故焓变H=2745kJ/mol+3436kJ/mol3413.4kJ/mol351kJ/mol462.8kJ/mol2462.8kJ/mol=181.6kJ/mol；故选：C3.【答案】C【解析】解：A将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；CSiO2与NaOH溶液反应的离子反应为SiO2+2OHSiO32+H
12、2O，故C正确；D将氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选C4.【答案】D【解析】A乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误；B丁烷的相对分子质量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B错误；C光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故C错误；D.1mol乙烯和甲烷完全燃烧均生成2mol水，故D正确；故选：D5.【答案】D【解析】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1
13、，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；BX是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；CW、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；DX的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D6.【答案】D【解析】解：AFe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4
14、，故A错误；B氯化亚铁溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；C氯化钡溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故C错误；DFeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确故选D7.【答案】B【解析】根据速率之比等于化学反应方程式中系数之比，可将选项中各个物质统一成同一种物质比较。8.【答案】（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（2） 1：2； Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O； （3） 饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间
15、后关闭弹簧夹； SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液【解析】解：（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（2）假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量为2mol，需1molNa2SO3，NaOH+SO2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量也为2mol，需2molNaOH，假设Na2SO3溶液和Na
16、OH溶液的物质的量浓度都为cmol/L，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=：=1：2，故答案为：1：2；NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3+Ca（OH）2=CaSO3+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O，使NaOH溶液再生，故答案为：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O； （3）二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与
17、BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾，故答案为：饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，故答案为：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液9.【答案】（1）HCl；（2）2CH3COOH+CO322CH3CO
18、O+CO2+H2O；（3）1：3；（4）醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；（5）3：2【解析】解：A的pH大于7，说明呈碱性，根据确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸，根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH，则D为HCl；C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则生成的盐是强酸弱碱盐，根据确定C是弱碱即为NH3H2O，浓度均为0.1 mol/L的C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，因氯化铵水解呈酸性；相同浓度时，强碱的碱性大于盐的碱性，根据确定A、E分别是NaOH或Na2CO3，0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH，A是
19、Na2CO3，（1）通过以上分析知，D是HCl溶液，故答案为：HCl；（2）醋酸和碳酸钠反应离子方程式为：2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2O，故答案为：2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2O；（3）D为盐酸，E是氢氧化钠，等物质的量的D、E分别与足量的铝粉反应，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，根据方程式知，等物质的量的盐酸和氢氧化钠分别与足量铝反应产生H2的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3；（4）B为醋酸，C是氨水，将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后二者恰好反应生成醋酸铵，所得溶液的pH
20、约为7，原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当，故答案为：醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸溶液时，混合溶液pH=13，pH=13则混合溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠的体积是x，盐酸的体积是y，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=0.1mol/L，y：x=3：2，所以盐酸和氢氧化钠的体积之比=3：2，故答案为：3：210.【答案】（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（3
21、）2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2或2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO； （5）54【解析】解：X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe2O3，反应为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，试剂a为NaOH，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，（1）反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（2）D溶液中阳离子为铁离子，检验方法为取少量D溶液于试管中
22、，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（3）单质X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2或2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2或2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，还原产物为N0，则该反应为2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO，故答案为：2FeSO4+H2
23、SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO； （5）电解熔融的B制取X时，发生2Al2O34Al+3O2，阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，n（O2）=1000mol=1.51000mol，则得到Al的质量为1.51000mol27g/mol103kg=54kg，故答案为：5411.【答案】（1）醛基、羧基；（2）；（3）4；（4）取代反应；3；【解析】解：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHCCOOH，根据C的结构可知B是，A+BC发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：醛基、羧基；（2）羧基的酸性强于酚羟
24、基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：，故答案为：；羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为，为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、酚羟基中1种、亚甲基上1种，故答案为：4；（4）对比D、F的结构，可知溴原子取代OH位置，DF的反应类型是：取代反应；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应，1molF最多消耗3mol NaOH；F的所有同分异构体符合：属于一元酸类化合物，苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为CBr（CH3）COOH、CH（CH2Br）COOH、CH2CHBrCOOH、CHBrCH2COOH，可能的结构简式为：，故答案为：取代反应；3；
