1、1. 2014-2015学年黑龙江省绥化市安达高中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意） 1（2分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小 2（2分）实验室制取氧气的反应为 2KClO32KCl+3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A溶解、蒸发、洗涤、过滤B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、过滤、洗涤、干燥D溶解、洗涤、过滤、加热
2、3（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和 4（2分）在一定条件下，某化合物X受热分解：XA+2B+4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是（）A11.43B22.85C80.01D160.02 5（2分）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A1：4B1：5C2：1D2：3 6（2分）两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器
3、内的气体一定具有相同的：原子总数 质子总数 分子总数 质量（）ABCD 7（2分）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（）A64B17C44D16 8（2分）配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）（）mL注入烧杯中用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中A3.5B3.8C2.5D4.2 9（2分）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A2B3C4D5 10（2分）下列说法错误的是（）A从1L1mol/L的氯化钠溶
4、液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为26.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 11（2分）标准状况下VL氨气解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为b g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）AW=BW=Cb=Dc= 12（2分）下列说法正确的是（）A把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度
5、变为1.5 mol/LB把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3 mol/LC把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把100 mL 1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的浓度减小 13（2分）下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶 质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/molL111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（）AHClBNaOHCCH3COOH
6、DHNO3 14（2分）将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变，则所得固体的质量为（）A 4.54gB3.34gC2.57gD2.34g 15（2分）将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）ABCD 16（2分）下列说法中，正确的是（）A金属氧化物都是酸性氧化物B氧化物不一定是非金属氧化物C氧化物都是碱性氧化
7、物D金属氧化物都可以直接和碱反应 17（2分）下列有关的叙述正确的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D“血液透析”原理与胶体的性质无关 18（2分）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A稀硫酸B酒精C饱和硫酸钠溶液D磷酸钠溶液 19（2分）下列说法正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，
8、其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质20（2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2二、填空（每空1-2分，共52分） 21（7分）（1）下列各组仪器：漏斗；容量瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（填序号）_（2）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取C过滤 D蒸发
9、E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒_分离四氯化碳与水的混合物_分离汽油和煤油_分离碘水中的碘单质_海水淡化_ 22（11分）实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取胆矾晶体_ g（3）称量（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_（5）转移、洗涤在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯玻璃棒23次是为
10、了_（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是_（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，请你填写标签（8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是_（9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？转移溶液后，未洗涤烧杯：_；容量瓶用水洗净后未烘干：_；定容时俯视容量瓶的刻度线：_ 23（8分）（1）质量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是_；在同温同压下，密度最小的是_（填分子式）（2）在_mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mo
11、l/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O_g（3）标准状况下，33.6L HCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L 24（6分）CO和CO2混合气体在标准情况下的体积为39.2L，质量为64g，（1）两种气体物质的量之和为_mol；（2）CO2的质量为_g；（3）CO的体积分数为_%（保留三位有效数字） 25（8分）将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na+的物质的量浓度为_（2）向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na+ 的物质的量浓度为0.4molL1（假设溶液体积不变）需加入NaCl
12、的质量为_，Cl 的物质的量浓度为_ 26（6分）下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_（填序号）盐酸 氢氧化钙固体 大理石 二氧化碳 NH3 氢氧化钾溶液石墨 蔗糖 酒精 液态氯化氢 铝 27（6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液_（2）盐酸与碳酸氢钠溶液_（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液_三计算： 28（8分）如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5% 的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签请认真观察标签上所列的内容后填写：（1）该溶液中还有水_g；（2）该溶液的密度约为_gmL1；（3）该溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L2014-
13、2015学年黑龙江省绥化市安达高中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂
14、中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误故选B点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应2（2分）实验室制取氧气的反应为 2KClO32KCl+3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A溶解、蒸发、洗涤、过滤B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、过滤、洗涤、干燥D溶解、洗涤、过滤、加热考点：物质的分
15、离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题解答：解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰故选C点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度
16、中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累3（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉
17、各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单4（2分）在一定条件下，某化合物X受热分解：XA+2B+4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是（）A11.43B22.85C80.01D160.02考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据质量守恒定律及M=进行计算，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等得出正确结论解答：解：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均相对分子质量为：211.43=22.86，A+2B+4C，设反应的X为1mol，则生成的气体为1+2+4=7mol，根据质量
18、守恒：M（X）1mol=M（混合）7mol=22.86g/mol7mol解得：M（X）=160.02g/mol 故的相对分子质量为160.02，故选D点评：本题考查质量守恒定律和相对分子质量的计算，难度不大要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等5（2分）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A1：4B1：5C2：1D2：3考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前
19、后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比解答：解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL5mol/L=（x+y）L1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键6（2分）两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个
20、盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：原子总数 质子总数 分子总数 质量（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据m=nM、N=nNA结合分子构成计算解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，每个CO、氮气分子和每个乙烯分子中原子个数不等，所以其原子总数不等，故错误；每个CO分子和乙烯分子中质子数不等，所以其质子总数一定不相
21、等，故错误；根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子总数一定相等，故正确；根据m=nM知，二者的物质的量相等、摩尔质量相等，所以其质量一定相等，故正确；故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量公式，题目难度不大7（2分）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（）A64B17C44D16考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A的相对分子质量解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，
22、根据V=知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，所以V（A）：V（O2）=：=1：4，所以M（A）=64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是64，故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大8（2分）配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）（）mL注入烧杯中用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中A3.5B3.8C2.5D4.2考点：溶液的配制版权所有专题：化
23、学实验基本操作分析：先计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积解答：解：浓盐酸的物质的量浓度c=11.9mol/L；实验室中无480mL容量瓶，故实际配制体积为500mL，即0.5L，设需要浓盐酸的体积为V，0.1mol/L0.5L=11.9mol/LV，V=0.0042L=4.2mL用量筒量取密度1.19g/cm3，溶质的质量分数37% 的浓盐酸4.2mL注入烧杯中，故选D点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制计算浓盐酸的方法9（2分）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可
24、得出a值等于（）A2B3C4D5考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故选C点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握10（2分）下列说法错误的是（）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为26.021023D
25、10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化；B盐酸中氯化氢的物质的量=10mol/L0.5L=5mol，再结合V=nVm计算氯化氢的体积；C氯化钡是由两个氯离子和一个钡离子构成的；D浓硫酸的物质的量浓度C=解答：解：A溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化，所以从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B盐酸中氯化氢的物质的量=10mol/L0.5L=5mol，V=nVm=5mol22.4
26、L/mol=112L，故B正确；C氯化钡是由两个氯离子和一个钡离子构成的，所以0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，氯化钡的物质的量=2mol/L0.5L=1mol，钡离子和氯离子总数为36.021023，故C错误；D浓硫酸的物质的量浓度C=mol/L=18.4mol/L，所以二者浓度相等，故D错误；故选CD点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确物质的构成、物质的量浓度的计算方法即可解答，易错选项是A，注意物质的量浓度、溶质的质量分数与溶液体积无关，为易错点11（2分）标准状况下VL氨气解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为b g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为
27、cmol/L，则下列关系中不正确的是（）AW=BW=Cb=Dc=考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：A根据c=进行计算；B根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液质量，溶液质量分数=；C由表达式可知，溶液体积为（1L+VL），而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；D根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度解答：解：A根据c=可知，溶液质量分数W=，故A正确；B氨气的物质的量为=mol，氨气的质量为g，水的质量为1000g，溶液质量为（1000+）g，溶液质量分数为=，故B正确；C由表达式可知，溶液体积为（1L+
28、VL），而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故C错误；D溶液体积为=L，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选C点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度中等，属于字母型计算，为易错题目，计算溶液体积是关键12（2分）下列说法正确的是（）A把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/LB把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3 mol/LC把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把100 m
29、L 1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的浓度减小考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有分析：A混合液体积分数变化，混合液体积不是200mL；B3 mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3 mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，两溶液混合后氯离子浓度大于3mol/L；C溶质质量不变，溶液在变为原先2倍，则质量分数变为原先的一半；D溶液具有均一性，取出的溶液浓度仍然为1mol/L解答：解：A100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，混合液体积不是200mL，则硫酸的物质的量浓度变不是1.5 mo
30、l/L，故A错误；B3mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，而3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，混合液中氯离子浓度一定大于3mol/L，故B错误；C.100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为：100%=10%，故C正确；D.100mL 1mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，溶液的浓度不变，仍然为1mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确混合液体积不能简单的加和，需要根据溶液密度计算溶液体积，还要明确溶液具有均一性13（2分）下表为4种常
31、见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶 质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/molL111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（）AHClBNaOHCCH3COOHDHNO3考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=可知，所以的值越小，则溶液中密度最小，以此来解答解答：解：由c=可知，所以的值越小，则溶液中密度最小，A.=0.118；B.=0.143；C.=0.106；D.=0.136；显然C中密度最小，故选C点评：本题考查物质的量浓度与密度、质量分数的
32、关系，明确计算公式是解答本题的关键，题目难度不大14（2分）将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变，则所得固体的质量为（）A4.54gB3.34gC2.57gD2.34g考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变，则所得固体为氯化钠，根据元素守恒以及m=nM计算氯化钠的质量解答：解：溶液中Na+的物质的量为0.1L0.4mol/L=0.04mol；根据钠离子守恒，n（ Na元素）=0.04
33、mol，n（NaCl）=0.04mol，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变，则所得固体为氯化钠，质量是0.04mol58.5g/mol=2.34g，故选D点评：本题考查混合物计算，难度不大，明确发生的反应是关键，注意利用钠元素守恒计算15（2分）将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）ABCD考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为
34、蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度解答：解：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）ga%=x2a%，解得x=m溶质的质量为mg2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L故选D点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，确定溶质的质量是关键，注意运用定义式的计算16（2分）下列说法中，正确的是（）A金属氧化物都是酸性氧化物B氧化物不一定是非金属氧化物
35、C氧化物都是碱性氧化物D金属氧化物都可以直接和碱反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有分析：A金属氧化物大多数是碱性氧化物；B氧化物有金属氧化物和非金属氧化物；C氧化物有碱性氧化物、不成盐氧化物和酸性氧化物；D大多数金属氧化物可以直接与酸反应，少数的金属氧化物如氧化铝和氧化锌和碱反应解答：解：A金属氧化物大多数是碱性氧化物，故A错误；B氧化物有金属氧化物和非金属氧化物，故B正确；C氧化物有碱性氧化物、不成盐氧化物和酸性氧化物，故C错误；D大多数金属氧化物可以直接与酸反应，少数的金属氧化物如氧化铝和氧化锌和碱反应，故D错误；故选B点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度
36、不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题17（2分）下列有关的叙述正确的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D“血液透析”原理与胶体的性质无关考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质版权所有分析：A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，而次氯酸钠在溶液中完全电离，属于强电解质；B、将饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制取氢氧化铁胶体；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子；D、血液是
37、胶体解答：解：A、次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，故B正确；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子，故C错误；D、血液是胶体，“血液透析”就是利用了胶体的性质，故D错误；故选B点评：本题考查了强弱电解质的概念及判断、胶体的制取方法等知识，题目难度不大，注意明确弱电解质与弱电解质的本质区别、掌握氢氧化铁胶体的正确制取方法18（2分）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A稀硫酸B酒精C饱和硫酸钠溶液D磷酸钠溶液考点：胶体的重要
38、性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀解答：解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A点评：本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键19（
39、2分）下列说法正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质解答：解：A
40、、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故D错误；故选A点评：本题考查了电解质和非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与
41、导电能力无关20（2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写版权所有分析：A电子、电荷不守恒；B不符合离子的配比；C石灰乳在离子反应中保留化学式；D反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、气体均在离子反应中保留化学式解答：解：A铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A错误；B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离
42、子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、置换反应的离子反应考查，题目难度不大二、填空（每空1-2分，共52分）21（7分）（1）下列各组仪器：漏斗；容量瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（填序号）（2）用于分离或提纯物质的方法有：A
43、蒸馏（分馏） B萃取C过滤 D蒸发E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C分离四氯化碳与水的混合物E分离汽油和煤油A分离碘水中的碘单质B海水淡化A考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液操作、蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，其它仪器与混合物分离无关；（2）可用过滤的分离；四氯化碳与水分层；汽油和煤油的沸点不同；碘易溶于有机溶剂；水易挥发，可蒸馏分离解答：解：（1）常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、分液、蒸馏等，给出的仪器中漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液操作
44、、蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，其它仪器与混合物分离无关，故答案为：；（2）CaCO3不溶于水，可用过滤的分离，故答案为：C；四氯化碳与水分层，可用分液的方法分离，故答案为：E；汽油和煤油的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：A；碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；水易挥发，可蒸馏分离，故答案为：A点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大22（11分）实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有
45、：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取胆矾晶体25.0 g（3）称量（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速CuSO4溶解（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯玻璃棒23次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是上下颠倒摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，请你填写标签（8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制（9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什
46、么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高考点：溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）配制980mL的硫酸铜溶液，需要选用1000mL的容量瓶，根据配制1000mL 0.1mol/L CuSO4溶液步骤选用仪器；（2）根据m=cVM计算配制1000mL 0.1mol/L CuSO4溶液需要胆矾的质量；（4）通过玻璃棒的搅拌可以加速硫酸铜的溶解；（5）转移溶液时，通过玻璃棒引流，可以避免溶解的硫酸铜流到容量瓶以外；还需要洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质全部转移到容量瓶中；（6）定容后还需要上下颠倒摇匀；（7
47、）盛放溶液的标签需要注明溶液名称及物质的量浓度；（8）加水如果超过刻度线，此次配制失败，需要重新配制；（9）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）配制980mL的溶液，需要选用规格为1000mL的容量瓶，实际上配制的是1000mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品
48、，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要1000mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，还缺少的仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：1000mL容量瓶；胶头滴管；（2）配制1000mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol0.1mol/L1L=25.0g，故答案为：25.0；（4）溶解胆矾时，需要使用玻璃棒搅拌，加速硫酸铜的溶解，故答案为：搅拌，加速CuSO4溶解；（5）转移溶液的硫酸铜溶液时，通过玻璃棒的引流，可以避免硫酸铜溶液流到容量瓶以外；通过洗涤烧杯和玻璃棒，可以保证溶质全部转移入容量瓶中，故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；（6）待
49、容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后上下颠倒摇匀，故答案为：上下颠倒摇匀；（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，标签需要注明溶液名称、浓度，即：，故答案为：；（8）定容时，若加入的水超过刻度线，此次配制失败，需要倒掉重新配制，故答案为：重新配制； （9）转移溶液后，未洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；容量瓶用水洗净后未烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；定容时俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高点评：
50、本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，注意掌握配制一定物质的量难度的溶液方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力23（8分）（1）质量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是Cl2；在同温同压下，密度最小的是NH3（填分子式）（2）在125mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O2.5g（3）标准状况下，33.6L HCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/L考点：物质的量的相关计算版权
51、所有专题：计算题分析：（1）根据n=可知，相同质量的气体，所含分子数目之比与摩尔质量成反比；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此判断；（2）根据n=计算1g氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算氢氧化钠溶液的体积；根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量；（3）根据n=计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：（1）根据n=可知，相同质量的气体，所含分子数目之比与摩尔质量成反比，Cl2的摩尔质量最大，故Cl2含有的分子数目最少，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，氨气的摩尔质量最小，故氨气的密度最小
52、，故答案为：Cl2；NH3；（2）1g氢氧化钠的物质的量为=0.025mol，故NaOH溶液的体积为=0.125L=125mL，配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4的物质的量为0.05L0.2mol/L=0.01mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要CuSO45H2O的质量为0.01mol250g/mol=2.5g，故答案为：125；2.5；（3）33.6LHCl气体的物质的量为=1.5mol，溶于水配成1L溶液，故所得溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L，故答案为：1.5点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用24（6分
53、）CO和CO2混合气体在标准情况下的体积为39.2L，质量为64g，（1）两种气体物质的量之和为1.75mol；（2）CO2的质量为44g；（3）CO的体积分数为42.9%（保留三位有效数字）考点：物质的量的相关计算版权所有分析：n（CO）+n（CO2）=1.75mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则，解之得x=0.75，y=1，以此解答该题解答：解：n（CO）+n（CO2）=1.75mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则，解之得x=0.75，y=1，（1）由以上分析可知两种气体物质的量之和为1.75mol，故答案为：1.75；（2）CO2 的质量为1mol44g/mol=44
54、g，故答案为：44；（3）CO的体积分数为=42.9%，故答案为：42.9点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意从质量和物质的量的角度列式计算即可，难度不大25（8分）将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L（2）向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na+ 的物质的量浓度为0.4molL1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为11.7g，Cl 的物质的量浓度为0.2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据
55、n=计算碳酸钠物质的量，再根据c=计算c（Na2CO3），溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）；（2）根据n=cV计算Na+ 的物质的量，进而计算NaCl物质的量，根据m=nM计算氯化钠质量，再根据c=计算c（Cl）解答：解：（1）碳酸钠物质的量=0.1mol，故溶液中c（Na2CO3）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.1mol/L2=0.2mol/L，故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；（2）Na+ 的物质的量=1L0.4mol/L=0.4mol，故加入NaCl物质的量=0.4mol0.1mol2=0.2mol，故加入氯化钠的质量=0.2mol5
56、8.5g/mol=11.7g，溶液中c（Cl）=0.2mol/L，故答案为：11.7g；0.2mol/L点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用26（6分）下列物质能导电的是_，属于电解质的是，属于非电解质的是（填序号）盐酸 氢氧化钙固体 大理石 二氧化碳 NH3 氢氧化钾溶液石墨 蔗糖 酒精 液态氯化氢 铝考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可导电；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括
57、一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；解答：解：盐酸能形成自由移动的离子，具有导电性；是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氢氧化钙固体没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能完全电离出自由离子而导电，属于电解质；大理石没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于电解质；只存在二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；氨气在溶液中能够导电，但是导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气电离的，所以氨气属于非
58、电解质；氢氧化钾溶液有自由移动的钾离子和氢氧根根离子，能导电，但氢氧化钾溶液是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质；石墨属于非金属单质，但有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质； 乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；液态氯化氢只存在氯化氢分子不能导电，其水溶液能完全电离出氢离子和氯离子导电，为电解质；铝是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；所以能导电的是：；属于电解质的是；属于非电解质的是；故答案为：；点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的判别，注意物质导电的原因指
59、含有自由移动的离子或自由电子的物质，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大27（6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O（2）盐酸与碳酸氢钠溶液H+HCO3=H2O+CO2（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液Cl+Ag+AgCl考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：气体、沉淀、单质、氧化物、络合物、弱电解质等在离子反应式中都写化学式，（1）二者反应生成硫酸钡和水；（2）二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；（3）二者反应生成氯化银和硝酸钾解答：解：气体、沉淀、
60、单质、氧化物、络合物、弱电解质等在离子反应式中都写化学式，（1）二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；（2）二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2，故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；（3）二者反应生成氯化银和硝酸钾，离子方程式为Cl+Ag+AgCl，故答案为：Cl+Ag+AgCl点评：本题考查离子方程式的书写，为高考高频点，明确离子反应实质是解本题关键，注意哪些物质要写化学式，哪些物质写离子，为易错点三计算：28（8分）如图是医生为病人输液时
61、用的一瓶质量分数为5% 的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签请认真观察标签上所列的内容后填写：（1）该溶液中还有水237.5g；（2）该溶液的密度约为1gmL1；（3）该溶液中溶质的物质的量浓度为0.28mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据溶质的质量以及质量分数求出溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量分析解答；（2）根据溶液的密度=分析解答；（3）先求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度的公式来解答；解答：解：（1）溶液的质量=250g，溶剂的质量=250g12.5g=237.5g，故答案为：237.5；（2）溶液的密度=1g/ml，故答案为：1；（3）溶质的物质的量为=0.069mol，物质的量浓度为=0.28mol/L，故答案为：0.28mol/L点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用溶液、溶质的质量分数等进行分析问题、解决问题的能力
