1、 第三节 化学键 【教学目标】一、知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】复习复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。引言我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共
2、价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？讲氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。板书二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。讲让我们进一步深入的对概念进行一下剖析板书(1)成键粒子：原子(2)成键性质：共用电子对间的相互作
3、用问那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）讲得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。板书2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；讲象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。问还有哪些是共价化合物呢？举例说明。讲刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？讲象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。
4、问那么共价间存在在哪里呢？板书 3.存在：1非金属单质原子团气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物讲共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。讲在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：板书4、电子式表示：讲在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没
5、有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。点击试题1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH、H2O2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3讲在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。投影小结在书写电子式时要注意：1.电子对共用不归属于
6、成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用2.不能用“”表示电子的转移。思考与交流根据H2、Cl2、O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构过在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。点击试题用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO讲以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+的形成及结构进行说明。我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那
7、么它们是通过什么方式结合的呢？讲从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。板书5.共价键的种类：(1)配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如NH4、H3O+讲在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。板书(2)非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。点击试题判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。小结这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。
