1、 非学吨 2019-2020学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控高一年级化学试题卷（必修化学 1)注意事项：1.本卷共三大题，24,J、题，满分 100 分。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷”上答题无效。3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交田。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括10小题，每小题 2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。）l.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.用粘土蜡烧可制得红陶，陶器
2、显红色的原因可能是含有氧化铁B.磁铁石的主要成分是囚氧化三铁C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.K-Na合金可作原子反应堆的导热剂2.下列物质分类的组合，正确的是混合物纯净物单质电解质A 氯水回氢氧化铀水银碳酸饷B 空气氢氧化铁胶体铁盐酸C 五水硫酸铜氯化钙石墨硫酸D 冰水混合物硝酸伺晶体臭氧氯化纳3.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，14 g N2 含有分子数为NAB.过氧化饷与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为 0.2 NA C.物质的量浓度为0.5 mol L，的MgC12 溶攘，含有Cl数目为l NA D.一定条件下，a 01 mol
3、 FeCl3 与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3 胶粒数为a 01 NA 4.下列有关金属的说法中，正确的是可通过焰色反应区分饵元索和纳元素铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜纯铁比生铁抗腐蚀性更强青铜、不锈钢、硬铝都是合金在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病A.B.C.海D.芜湖市高一化学（必修化学 1）试题卷第 1 页（共6 页）5.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是选项A B CD 实验用CCl 4 提取澳除去乙醇中的从KI和12 的固体配制100 mL
4、0.1000 仪器水中的Br2四氯化碳混合物中回收I2JI 二章远16.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Ca 2、Na、N03、co;-B.Na、c1、NH 4、soC.K 令、c1、HC03、N03-D.Ca 2、Na 令、Fe3、N03-7.下列除杂选用的试剂或操作方法正确的是mol L 的NaCl溶液物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法A KN03 溶液KOH 加入适量氯化铁溶液，并过滤B FeS04 溶液CuS04 加入过量铜粉，并过滤C H 2 CO2 先后通过盛有氢氧化纳溶液和浓硫酸的洗气瓶D 铁粉铜粉、加人足量稀硫酸过滤8.下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选
5、项甲乙丙A CO2 NaHC03 Na2C03 B AlCl 3 Al203 NaAI02 C AlCl 3 Al Al(OH)3 D AlCl 3 Al(OH)3 NaAl02 9.在下列反应的反应物中，单质只作氧化剂的是A.2F2+2H 20-4HF+02 B.Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H 2 0C.2Na+2H 20-2NaOH+H 2 D.H 2+CuO 丰H 20+Cu芜湖市高一化学（必修化学1）试题卷第2页（共6页）10.某溶液中大量存在以下五种离子：N03-,so、Fe3、tt,M，其物质的量浓度之比为c(N0 3-):c(SO!-):c(Fe3+):c(H+):
6、c(M)=2:3:1:3:l，则M可能是A.Ba 2+B.Na+C.ID.Mg2 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。）11.已知 反应2Br03-+Cl2-Br2+2Cl0 3-；5Cl 2+12+6吨。2Hl03+lOHCl;c103-+sci-+6tt-3c12+3H20。下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.c10 3-Br03-ro3-Cl2 C.Cl 2 Br03-Clo3-ro3-12.下列判断中一定正确的是B.Br0 3-Cl 2 Clo3-ro3-D.Br03-c103-Cl2 ro3-A.等质量的02 与0 3 中，氧原子的个数比
7、为3:2B.NaCl及Na202 固体中阴、阳离子数之比均为1:1C.分别用H202、KMn0 4分解制0 2，当制得等质量。2 时，转移电子数之比为1:2D.10 mL 0.3 mol L-1NaCl溶液与30mL 0.l mol L-AlCl3溶液中c1 物质的量浓度比为1:313.如图，在蒸发皿中放一小块锅，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuS0 4 与熔化 的销接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色 物质生成，据此判断，下列说法正确的是A.上述反应不能说明纳 比铜活泼B.上述反应 过程中只有一个氧化还原反应 发生C.加热且无水条件下，Na可以 与CuS0 4 反应并生成CuD.依据上
8、述反应可 说明纳可以从任意铜盐溶液中置换出铜Na-4水CuSO14.由锅、臻、铝、辞四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生 5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A.ZnB.AlC.MgD.Na15.下列几种类推结论中，正确的是A.AlCl 3 与过量NaOH溶液反应生成Al0 2，则与过量NH 3 H 20溶液反应也生成AlO;B.Mg 与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可 与盐酸反应生成FeCl3C.Al 与Fe 203 能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D.Na能与水反应生成矶，则K、Ca也能与水反应生成H216.某元色溶液中，已知含有H
9、+,Mg2、AI3三种阳离子，加入NaOH溶液的体积（V）和生成沉淀的质量（m）之间 的关系如图所示，其中合理的是芜湖市高一化学（必修化学1）试题卷第3页（共6 页）17.制备Fe 30 4 纳米颗粒的反应为3Fe2 +2S 200 2+xOH”Fe 30 4+S 40；2H20，下列说法正确的是A.参加反应的Fe2 全部作还原剂B.每生成1 mol Fe 30 4，被S 20；还原的0 2 为0.5 molC.x=3D.已知Fe 30 4 纳米颗粒直径为20 nm，则Fe 30 4 纳米颗控为肢体18.下列反应的离子方程式正确的是A.向Fe 2(S0 4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3 +F
10、e-2Fe 2 B.向Al2(S0 4)3 溶液中加人少量氨水：Al3+3NH3 H20-Al(OH)3 3NH/C向明矶溶液中加人过量的氢氧化银溶液：At3 +so;-+Ba 2 +40H-BaS0 4 Al0 2-+2H20 D.向小苏打溶液中加少量澄清石灰水：HC0 3-+Ca 2+OH Ca C0 3 H2019.标准状况下将4.48 L CO 2 通人 l LO.6 mol L斗 NaOH溶液中，当CO 2 与NaOH完全反应时，下列说法不正确的是A.反应后的溶液不能确定是否能继续吸收CO 2B.溶液中溶质的物质的量之比为1:1C.反应后的溶液呈碱性D.溶液中不只有一种阴离子20.新
11、型模铝合金（Mg 11Al 12）有储氢性能，一定条件下完全吸氢的反应为Mg 11Al12+17H2-17MgH2+12Al，得到的混合物Y(l7MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是A.该合金应在氯气保护下，将一定比例的 Mg、Al单质熔炼而成B.合金在吸氢过程中被民还原C.一定量的钱铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D.等质盘的镜、铝和镜铝合金分别与足量的盐酸反应生成陀的体积（同温同压下）顺序为：v创 Ve含金 Ve 银）三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。）21.(14 分）(1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示
12、操作，符合气密性检查要求的是。上下缓慢移动两端液面保持水平怪gA B C D 芜湖市高一化学（必修化学l）试题卷第4页（共6页）(2）实验室需要 95 mL l.0 mol L 1 稀硫酸，现用 98%的浓硫酸（其宿度为1.84 g mL）来配制。实验需要的玻璃仪器有 50 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒的作用为，胶头滴管的作用为配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是（填序号）A将稀梧的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C.容量瓶使用时未干燥。D.用j院头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
13、E.未岭却至室温就定容。F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馆水补至刻度线。22.(10 分）芜湖市某便利店销售的一种食用腆盐包装袋上有如下标签：产品标准GB546l 产品等级一级配料食盐、腆酸伺、抗结剂碗含量（以I计）2050 mg/kg(l）腆酸何与腆化饵在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：一一 Kl03 一一 KI 一一 H2S04 一 K2S04 一一一I2 一一 H20(2）实验室可分离获取单质腆，其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把适量碗水和CC14 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞
14、是否漏液；D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开；H.静置、分层；正确的操作顺序是（用编号字母填写）A EFo 下列物质，不能作为从水溶液中萃取腆的溶剂是A.苯B.汽油C.酒精(3）若向腆的四氯化碳溶液中加入Na2S03稀溶液将I2 还原，以回收四氯化碳。理论上Na2S03与I2 反应的物质的量之比为芜湖市高一化学（必修化学I）试题卷第5页（共6页）、!1.(14 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeS04 xH20）的工艺流程如下：试剂
15、X岛，MS02 滤渣(1）已知蜡烧后得到的固体主要成分为 Fe2 03。写出蜡烧过程主要反应的化学 方程式空气硫铁矿一，(2）写出酸溶过程主要反应的离子方程式(3）试剂 X 是（写化学式）(4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeS04 xH2 0）的操作是(5）利用下图装置测定 FeS04 x.H20 中结晶水含量：N2 实验前通人陀的主要目的是，装置B中盛放的试剂是24.(12 分）Fe203 和 Cu20 是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是 Fe203、Cu20 或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料知：Cu20 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuS04
16、，在空气中加热生成 CuO。提出假设：假设 1：红色粉末是 Fe203假设2：红色粉末是 Cu2 0假设3：红色粉末是 Fe203 和 Cu20 的混合物设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。(1）若假设l成立，则实验现象是；若假设2 成立，发生反应的离子方程式为 到l4伙伴0 哑o o.os 0.1 0.15 o叫 0.25 03 035 o.4 n(Fe)/mol 0.3 0.1(2）经实验分析，确定红色粉末为 Fe203 和n（离子）molCu20 的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500 mL 未知浓度的稀硫酸溶液中，固体
17、全部溶解，向反应后的溶液中加入h粉，溶液中部分离子的物质时量随Fe 粉加入，变化如图所示，则 Fe203 和Cu20 的物质的盘分别为浓度是(3）硫酸溶液的物质的芜湖市高一化学（必修化学l）试题卷第6页（共6 页）高 一 年 级 化 学 试 题（必 修 化 学）参 考 答 案一、选 择 题（每 小 题 分，共 分。）题 号答 案二、选 择 题（每 小 题 分，共 分。）题 号答 案三、填 空、简 答 题（包 括 小 题，共 分。）（分）（）（分）（）量 筒（分）容 量 瓶（分）搅 拌、引 流（分）定 容（分）（分）（分）（）（分）（）（分）（分）（）（分）（分）（）煅 烧 （分）（）（分）（）（分）（）蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶、过 滤、洗 涤、干 燥（分）（合 理 即 可）（）防 止 硫 酸 亚 铁 被 空 气 氧 化（分）碱 石 灰（分）（合 理 即 可）（分）（）固 体 溶 解，溶 液 变 成 棕 黄 色，随 后 溶 液 出 现 血 红 色（分）（合 理 即 可）（分）（）（分）（分）（）（分）页共（页第案答考参）学化修必（学化一高市湖芜
