1、试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 C1:35.5 Cu:64第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1中国诗词大会不仅弘扬了，中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是 A王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定 B于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“乌金”指的是石油 C赵孟螟诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关 D刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获
2、得2化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用 语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正确的是A氯离子的结构示意图： B次氯酸的结构式：H-O-ClCCO2分子的比例模型： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6 NAB22.4 L氩气含有的质子数为18NAC过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 LO2，转移NA个电子D. 1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.ONA4下列溶液中通入SO2后
3、，最终一定有白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液 BaC12溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液 H2S溶液A B C D5.有关化学实验，下列说法正确的是A.配刺10omL1mol/LNaC1溶液时，先用托盘天平称量5.85gNaCl固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mlL的容量瓶中B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C.欲除去HCl中混有少量Cl2气体，可选用饱和的NaCl溶液D.盛别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入NaAl(OH)4溶液，观察是否出现白色沉淀6.已知反应A+B=C+
4、D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B.该反应吸收的能最为(E1-E2)C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行7.下列离子方程式书写正确的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水:2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B.用白醋除铁锈:Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-D.向K
5、A(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全Al3+3OH-+Ba2+SO42-=Al(OH)3+BaSO48.Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为+4,Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为A.2个 B.4个 C.6个 D.8个9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是A.满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1m
6、ol白色沉淀D.上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+I2SO210.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置妇图所示下列说法不正确是是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交接膜C电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol11.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质A. Imol该物质最多能消耗2mol NaOH B.能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D.不能发生水解反应，能使
7、溴水褪色12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子核外L电子层的电子数分别为O、4、8、8，它们的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.X的氢化物常温下为气态 B氧化物对应水化物的酸性ZXC阴离子的还原性WZ D.Y的单质在常温下可以自燃13.如图装置中，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，石蕊试液交红，石灰水交浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水交浑注。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是AC12和NaHSO3溶液 BHCl和浓H2SO4CC12和氯水 DSO2和NaHCO3溶液14.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A甲苯苯环上的一个氢原子被含
8、5个碳原子的烷基取代，所得产物有24种B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到2种产物C已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种15.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作 实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯16CuCO3和Cu2(OH)
9、2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol/L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A. 16.og B.19.2g C.24.og D.30.6g第II卷 (非选择题)二、填空题(本題共5道小题，共52分)17.(11分)如图是短周期周期表的一部分-是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1) 、对应的原子半径最大的是_(写元素名称)(1分)(2)元素和形成的化合物的屯子式是_,(1分)，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_。(1分)(3)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。(2分)(4)由表中两种元素形成的氢化物A和都含有18
10、个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式：_。(2分)(5)某同学为了比较元素和非金属性的相対弱弱，用如图所示装置进行实验：溶液c的作用是_(1分)溶液b是(填化学式)_(1分)写出溶液b中发生反应的离子方程式为_。(2分)18.(10分)化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_
11、（填大写字母）（2分）C的作用是_。(1分)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置_(气流方向，用小写字母表示）。(2分)(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液浓硫酸在该反应中的作用是_(1分)该实验条件下，试管B内盛放的液体是_，(1分) 可以判断该实验反应结束的现象为_（1分）该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：_（2分）19.(10分)其同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、Si02、A12O3),不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(TeSO47H2O)，设计了如
12、图流程：已知，某些金属阳离子可以通过“控制pH”既调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H+)，pH值越大，碱性越强使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。(1)加足量酸之前，烧渣需经过进一步粉碎处理，粉碎的目的是_。(1分)(2)溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_.(2分)(3)固体1有诸多用途，请列举其中一个_(1分),试剂X的作用是_(1分)(4)某同学在控制pH这步操作时不慎将氢氧化钠溶液加过量了，结果得到的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。请用化学用语解释固体2白色变成红褐色的原_。(2分)(5)从溶液2中得到绿矾的过程中除需控制温度，防止产品分解外还应注意_(1分)(6
13、)唐代苏敬新修本草对绿矾有如下描述:“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色。”另已知1mol绿矾隔绝空气高温煅烧完全分解，转移NA个电子。试写出绿釩隔绝空气高温煅烧分解的化学反应方程式:_。(2分)20.(10分)下图是A、B、C.D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_，(1分) C中所含官能团名称_,(1分)与B同分异构体的一种物质的名称_(1分)。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式_(2分)(3)
14、其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_(填名称)(1分)(4)写出CD的化学方程式_(2分)(5)写出C+EF的化学方程式_ (2分)21.(11分)I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_。（2分）(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_。（1分）(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比_ (l分)（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比_。（1分）(4)将amoIX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各
15、物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_。(2分)在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：混合气体的压强 ；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（2分）(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是_。(2分）一、选择题1-5 BBCDD 6-10 BABBC 11-15 ACDAB 16 C二、填空题17.( 11 分)（1）钠(1分)（2） (1分)离
16、子键 (1分)（3）2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg2+(2分)（4）N2H4+2H2O2= 4H2O+N2(2分)（5）尾气处理，吸收氯气，防止污染(1分)H2S或Na2S或NaHS(1分) Cl2+H2S=S+2H+ +2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H+S(2分）18.( 10分)（1）B (2分)干燥NH3(1分) dcfei (2分)（2）催化剂、吸水剂(1分)水(1分) B中液面不再上升(1分)乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中（任答一点即可）(2分)19.( 10 分)（1）增大接触面积，加快反应速率(1分)（2）不能（1分）因最终产品需要的是SO42-，用盐酸会引入Cl-(1分)（3）制备光导纤维或普通玻璃等(1分)还原三价铁(1分)（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)（5）隔绝空气，防止产品被氧化（若有答防水解也可给分）（1分）（6）(2分)20.( 10 分)（1）C6H12O6(1分)羟基(1分)果糖(1分)（2）(2分)（3）葡萄糖、乙醛(1分)（4）(2分)（5）(2分)21.( 11分).（1）3X+Y2Z(2分)（2）0.015 mol/(Lmin)(1分)（3）变小(1分)不变(1分)（4）7:5 (2分)（1）(2分)（2）(2分)
