1、合肥市2013年高三第一次教学质量检测化 学 试 题（考试时间：90分钟 满分：100分）注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第卷时，务必使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷对应的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一
2、并上交。可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Mg:24 S:16 Ba:137第卷（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料CPM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念2.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是AN60和C60互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物CN60和N2是同系物 D. N60和
3、14N都是氮的同系物3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料4.在反应中，说法正确的是ACu2O在反应中被氧化 BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移12mol电子，则生成6molCu5.下列叙述正确的是A17gOH-离子中含有的电子数目为NAB常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NAC常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NAD含1mo
4、lH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA6.能实现下列物质件直接转化的元素是A.硅 B.氮 C.钠 D.铁7.已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) H Fe3+I2D向浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3Ksp(AgCl) Ksp (AgI)13观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A装置中阳极上析出红色固体B装置中铜片应与电源负极相连C装置中外电路电流方向：b极 a极D装置中阴极反应：2 Cl2e-= Cl2 14下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是15“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类
5、推思维中正确的是ANaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH ，则Mg2C2也能水解：Mg2C2+4H2O2Mg(OH)2 +CH3CCHC加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生16.在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（molL1）2.01.00平衡浓度（mol
6、L1）C1C20.45min末达到平衡，有关数据如右表。下列判断不正确的是A若升高温度，反应的平衡常数减小,则正反应为吸热B反应5min内，v（PCl3）=0.08 molL1min1C当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 molL1第卷（本卷包括4小题，共52分）17.（14分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外L层电子数是K层的2倍B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”C原子的第一电离能在第三周期中最小D基态原子最外层
7、电子排布为（n+1）sn (n+1)p(n+2)E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题：（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基态原子核外电子排布式是 （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同） ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是 （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ；该化合物属于 晶体。（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。 已知：2AO(g)+ O2(g) = 2AO2(g) H=-566.0 kJmol
8、1 D(s)+ O2(g) = DO2(g) H=-296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是 。18.（12分）某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：（1）B中所含官能团的名称为 ；E的结构简式为 （2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为 （3)D与F反应的化学方程式为 （4）符合下列条件：遇FeCl3溶液显紫色、苯环上有两个取代基的F的同分异构体有 中，写出
9、其中一种物质的结构简式 。19.（13分）MgSO47H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：（1） 用H2SO4调节溶液PH至12，H2SO4作用是 。（2）加NaClO溶液至PH=56并加热煮沸510分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 、 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 。（3）检验滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 。（4）“操作X”是将溶液 、 、过滤洗涤，即得到MgSO47H2O晶体。（5）准确称量制得的样品5g
10、,用200mL水溶解，加入2 molL1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 molL1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 。20.（13分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：在酸性条件下，I能被NO3离子氧化成IO3离子，被H2O2或O2等氧化成I2；IO3离子能被HSO3离子还原成I2。 请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I、IO3中的哪一种。限选试剂如下：1.0 molL1HNO3溶液、1.0 molL1 H2SO4溶液、1.0 molL1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水.提出假设假设1：该食盐样品中含I2 ； 假设2：该食盐样品中含I假设3： 。 .设计方案与实验探究将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡。若溶液显 ，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2步骤2： 若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为 ；否则，假设2不成立，再进行步骤3步骤3： .问题与思考纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，试验中添加 （填“KIO3”或“KI”）更好；理由是 。
