1、福建省南平市浦城县2019-2020学年高一化学上学期期中测试试题（考试时间：90分钟； 总分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Cl-35.5一、 选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题3分，16题 共48分）1. 化学是具有创造性、实用性的科学下列与化学有关的叙述，不正确的是（ ） A. 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能 B. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 C. 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现
2、代化学的重大成就 D. 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AHCOCO2 BHClCl2 CH2SO4 BaSO4 DCuOCu3下列物质的分类不正确的是（ ）A. 水、二氧化氮和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4下列说法正确的是（ ） A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸
3、5下列说法不正确的是（ ） A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体6下列说法正确的是（ ） A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061023个分子C. 标准状况下，2.24L CCl4 所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 物质的量之和是0.1mol7. 下列说法正确的是（ ）A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B. 阳
4、离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 还原剂失电子越多，其还原性越强D. 反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原8. 下列操作或叙述正确的是（ ）A. 配制1molL-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B. 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D. 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有9在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42
5、DFe3+、Na+、Cl、SO4210下列说法中正确的是()1 mol O2的质量是32 gmol1 H2的摩尔质量是2 g1 mol H的质量是1 g 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A. B C D11. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2 ， 关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是() A.浓H2 SO4 B.饱和NaCl溶液 C.稀盐酸 D.H2 O 12. 三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、 Mg2+、 Cl、SO42，若有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+ , 0.4mol Cl，则SO42为（ ） A. 0.
6、11 mol B. 0.3 mol C. 0.15 mol D. 0.5 mol 13已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2+B2=2A32B 2BZ2=B22Z ，由此推断，下列说法中错误的是 （ ） A反应Z22A2=2A3+2Z可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X214. 在100 mL 1 molL -1 的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是() A. 0.2 mol KOH固体 B. 0.1 mol Ba(OH)2 固体 C. 100 mL H2 O D. 0.1
7、 mol铁 15. 100mL0.30molL1Na2SO4溶液和50mL0.20molL1Al2(SO4)3溶液混和后 (忽略体积变化) ， 溶液中SO42离子的物质的量浓度是 （ ）A. 0.20molL1 B. 0.25 molL1 C. 0.40 molL1 D. 0.50 molL116将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123 B311 C632 D111二、填空题17（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名
8、称)。（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、 _。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_(填序号)。AAuBCuCFe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后（CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3），将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_， Na2CO3， _， NaHCO318.（10分）按要求写出下列反应规定的方程式:（1）书写下列反应的电离方程式:Ba
9、(OH)2的水溶液: KHSO4的水溶液: （2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 元素被氧化， 元素发生还原反应， 是氧化产物；若0.1 mol K2Cr207 完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为 。（3）请用双线桥方式标出下列反应的电子转移方向和数目：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O19.（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；在所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，
10、有白色沉淀生成；过滤，然后在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。（2）写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：_、 _、 _。（3）对可能含有的物质采用的检验方法是_。三、实验题20.（7分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥 的试管中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管中至液面上，观察到木
11、条不复燃且中的淡黄色固体没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且中的淡黄色固体变为白色固体。试回答下列问题：（1）在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是_。（2）在实验甲中，试剂X是_，在实验乙中，试剂Y是_。（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_。（4）试管中的NaOH溶液的作用是_。21.（8分）实验室用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制1.00 mol/L Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、 、 和胶头滴管；（2）本实验须称量碳酸钠晶体（N
12、a2CO310H2O） g。（3）容量瓶上标有刻度线、 、 。（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度 。若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度 。四、计算题22.（7分）（1）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：参加反应的HCl的物质的量_反应中被氧化的HCl的物质的量_（2）向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 gmL1的盐酸溶液，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸
13、溶液的质量相等。求盐酸的质量分数（需要过程）20192020学年第一学期期中测试高一化学试题参 考 答 案一、 选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题3分，16题 共48分）题号12345678答案DBCCDBDB题号910111213141516答案BCACDBCB二、填空题17.（10分）(1)纯碱（1分，写化学式0分）(2)CO2H=CO2H2O（2分） OHH=H2O（2分） (3)C（1分） (4)NaOH、Na2CO3（2分） Na2CO3、NaHCO3（2分）18.（10分） （1）Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH- （2分）KHSO4= K+H+SO42- （2分） (2
14、)Cl， Cr， Cl2； 0.6NA或3.6121023 （每空1分）(3)请表示该反应的电子转移的方向和数目：（2分）（单线桥给1分）19.（10分） (1)Na2CO3、Na2SO4 （1分） CuSO4、CaCl2 （1分）NaCl （1分）(2)Ba2CO=BaCO3（2分）、 Ba2SO=BaSO4（2分） BaCO32H=Ba2H2OCO2（2分）(3)取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成（1分）三、实验题20.（7分） (1)防止过氧化钠受潮（1分）(2)浓硫酸（1分）CO2的饱和溶液(或水)（1分）(3)CO2只有在水存在时才能和过氧化钠反应（2分）(4)除去混在氧气中的过量CO2（2分）21.（8分） （1） 玻璃棒 、 250mL容量瓶 （每空各1分） （2） 71.5 g（2分） （3） 温度 、 容积（体积） （每空各1分） （4） 偏高 无影响 （每空各1分）四、实验题22.（7分）（1）8 mol （2分） 5 mol （2分）（2）25.44% 【解析】题中发生的反应为AgNO3HCl=AgClHNO3 （1分）36.5 143.5 则w(HCl)100% （1分）25.4% （1分）
