1、快练15“NA”的广泛应用领悟学考真题1(2015浙江省普通高中招生选考生月考测试题，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81B100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NADNA个D2O分子中，含有10 NA个电子2(2016浙江省普通高校招生选考科目考试，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为N
2、AC273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NADpH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA仿真模拟集训3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A9.2 g甲苯中含有的CH键数目为0.8NAB1 mol羟基所含的电子数为7NAC1 mol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NAD分子式为C3H6的有机物一定含有NA个碳碳双键4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A32 g O2和32 g O3的质子数均为16NAB23 g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NAC在标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为N
3、AD2 L 1 molL1的HCl溶液中，含有的HCl分子数目为2NA5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NAB2.3 g甲苯和丙三醇(C3H8O3)的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC1 mol OH中所含电子数目为9NAD标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 molL1的NaOH溶液，OH数目为0.5NAB由反应2Fe32I2Fe2I2推断，2 mol Fe3能氧化得到 I2的数目是NAC标准状况下，11.2 L CH4中含有CH键的数目为2NAD实验室法
4、制备氯气时，当转移电子数目为2NA时，生成氯气44.8 L(标况下)7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A32 g SO2含有氧原子数为0.5NAB物质的量浓度为0.5 molL1 CaCl2溶液，含有Cl离子数为的值NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为12B1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数目为3NAC标准状况下，11.2 L H2SO4含有的氢原子个数为NAD0.1 mol L 1 AlCl3溶液中含有氯离
5、子的数目为0.3NA9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5 mol Cl2则转移电子数为NAD0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含
6、分子总数为0.5NAD标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NAB56 g Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC4 g 氦气中含有氦原子的个数为NAD1 molL1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6 L SO3含
7、有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH的数目为0.01NA0.l molL1Na2CO3溶液中含有CO数目小于0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D13用NA表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是()A氯气与水发生反应，氯气在反应中减少1 mol，溶液中的HClO分子数恰好为NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC100 mL pH2的新制氯水中：N(OH)N(ClO)N(HClO)0.001NA D1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N
8、A14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NAB100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中所含的氧原子的物质的量为4NAC常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子数是0.1NAD1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NAC含NA个Na的Na2O2溶于1 L水中，Na
9、的物质的量浓度为1 molL1D某密闭容器中盛有0.2 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA16设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.9 g H2O中含有电子数为NAB1 mol C2H6中含有6NA个共价键C14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD标准状况下，11.2 L C6H12所含的分子数为0.5NA17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2和H2O充分反应，转移电子数为NAB标准状况下，1 L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NAC46 g NO2和N
10、2O4混合气体中所含分子数总数为NAD0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为NA18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A常温常压下，44 g CO2中含有的氧原子数目为2NAB标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为NAC1 molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD1 mol Fe在足量的S中完全燃烧，转移的电子数目为3NA19设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A密闭容器中1 mol O 2与2 mol SO2充分反应，产物的分子数为2NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H个数为2NAC在标准状况下，22.4 L溴所含的原
11、子数目为2NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA B1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAC常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA D17 g羟基(OH)所含有的电子数为7NA21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A28 g乙烯所含共用电子对数目为4NAB1 mol甲基(CH3)所含的电子总数为9NAC0.5 mol 1, 3丁二烯分子中含有C=C双键数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L辛烷所含
12、分子数为0.5NA22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A1 L pH2的H2SO4中所含H数目为0.02NAB电解饱和食盐水，当阳极产生2.24 L的氢气时，转移电子数为0.2NAC等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等D1 mol CaCl2中所含分子数为NA参考答案1D本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是161，错误；B项，100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1NA，错误；C项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol，错误；D项，
13、D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中，含有10NA个电子，正确。故选D。2BA项，转移的电子数应为2NA；C项，2NA4 NA；D项，n(H)10 L101 molL11 mol。3AA项，9.2 g甲苯的物质的量为0.1 mol，则含有的CH键数目为0.8NA，正确；B项，1 mol羟基所含的电子数为9NA，错误；C项，1 mol乙醇催化氧化时消耗0.5 mol氧气，则生成乙醛时转移的电子数为2NA，错误；D项，分子式为C3H6的有机物可能为丙烯或环丙烷，结构中不一定含有碳碳双键，D错误。答案选A。4A5.B6.C7DA项
14、，由于32 g二氧化硫物质的量是0.5 mol，含有1 mol氧原子，含有氧原子数为NA，错误；B项，没有告诉溶液的体积，无法计算氯化钙的物质的量，错误；C项，标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，错误；D项，14 g氮气的物质的量是0.5 mol，含有分子数为0.5NA，正确。8ANA个氧分子质量为32 g，NA个二氧化硫分子的质量为64 g，质量比为12，A正确；1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数目为2NA，B错误；硫酸是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，C错误；0.1 molL1AlCl3溶液的体积未知，无法求出氯离子的数目，D错误。9CA项，气体所处的状态不明确，故N
15、A个分子的体积不能计算，错误；B项，标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，错误；C项，根据氯元素的价态由1价变为0价，故生成0.5 mol 氯气转移1 mol电子，即NA个，正确；D项，铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，错误；故选C。10BA项，不能确定氮气是否在标准状况下，不能计算氮气的分子数，错误；B项，4.6 g钠是0.2 mol，由于钠是活泼的金属，能与水反应生成氢气和氢氧化钠，则与盐酸溶液反应时，即使盐酸不足，过量的钠也能与水继续反应，因此转移的电子一定是0.2 mol，正确；C项，不能确定乙烯和丙烯的体积比，
16、因此不能计算混合气体中的分子数，C错误；D项，标准状况下CCl4不是气态，不能使用气体摩尔体积计算分子数，错误；答案选B。11CA项，没有指明标况；B项，应转移3NA电子；D项，没指明溶液的体积。12B由于水硫酸，H2SO4的质量分数应大于9.8%。标准状况下，SO3固体。没有指明溶液的体积。由于Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol Na2O2与水反应转移NA电子。13CA项，HClO电离，其分子数小于NA；B项，根据Cl2计算应转移2NA电子；D项，共用电子对数目为4NA mol10.4NA。14CA项，标况下，水为液体；B项，不能忽略水中的氧原子；D项，没有指明溶液的体积。15A
17、A项Na2O2与水或二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子，所以0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA ，正确；B项，1 mol Mg完全反应失去2 mol电子，即2NA个电子，与生成MgO或Mg3N2无关，错误；C项，计算物质的量浓度应用溶液的体积，而不是水的体积，错误；D项，因该反应是可逆反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.6NA，错误。答案选A。16CA项，10NAmol10.5NA；B项，1 mol C2H6中应含有7NA个共价键；D项，标况下，C6H12为液体。17DA项，Cl
18、2和H2O反应是可逆反应；B项，在标况下，苯是液体；C项，不知其混合比例，无法计算。18AB项，标况下，水不是气体；C项，没有指明溶液的体积；D项，Fe和S反应生成FeS。19DA项，O2和SO2反应是可逆反应；B项，H2SO3是弱酸；C项，标况下，溴为液体。20CA项，常温常压下，22.4 L 乙烯的物质的量小于1 mol；B项，甲醇的结构式为CHHHOH，所以1 mol甲醇中含CH键数目为3NA；D项，17 g OH中所含有的电子数目为9NA。21BA项，28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA；C项，0.5 mol 1,3丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA；D项，标况下，辛烷不是气体。22CA项，应含有0.01NA；B项，没有指明气体所处的状况；D项，CaCl2是离子化合物，不含分子。
