1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2讲化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1(2014盐城模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是()。A电子式可以表示甲基，但是不可以表示CHB离子结构示意图既可以表示32S2，又可以表示34S2C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D分子式C3H8O既可以表示1丙醇，又可以表示2丙醇解析 甲基(CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A对；32S2与34S2的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳
2、原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1丙醇和2丙醇互为同分异构体，分子式相同，D对。答案C2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()。作为相对原子质量测定标准的碳核素：CO2的结构示意图：次氯酸的结构式：ClOHCO2的比例(填充)模型：铝热反应：2Al3MgOAl2O33MgFe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O碳酸氢根离子的水解方程式：HCOH2OH3OCOA BC除外 D全部解析作为相对原子质量测定标准的是C，错误；给出的为氧原子的结构示意图，错误；正确；碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，错误；中Mg
3、比Al活泼，该反应不能发生，错误；Fe3具有氧化性，能够将氢碘酸中的I氧化成I2，错误；中给出的为HCO的电离方程式。答案A3(2014湖北重点中学联考)下列各种式子表示正确的是()。A乙醇的分子式：CH3CH2OHB二氧化碳的结构式：O=C=OC硫化钠的化学式：Na2NaD1,2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2解析乙醇的分子式是C2H6O，A错误；硫化钠的化学式是Na2S，C错误；1,2二溴乙烷的结构简式是：BrCH2CH2Br，D错误。答案B二、阿伏加德罗常数的综合应用4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NAB1
4、L 1 molL1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为NAD32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子解析选项A，H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98 gmol1，故1 mol H2 SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA，A项正确。选项B，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 molL1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数都远大于4NA，B项错。选项C没有指出是标准状况，C项错。选项D，Cu与硫反应生成Cu2S时，64 g Cu失去NA个电子，D项错。
5、答案A5若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。ANa2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NA2NAB常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，转移电子的数目为6NADFeCl3溶液中，若Fe3数目为NA，则Cl数目大于3NA解析根据Na2O和Na2O2的结构可知，1 mol Na2O和Na2O2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为NA，故A错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目小于2NA，故B错误；合成氨的反应是可
6、逆反应，所以转移电子的数目小于6NA，故C错误；由于Fe3在溶液中发生水解，故FeCl3溶液中，若Fe3的数目为NA时，溶液中的Cl数目大于3NA，D正确。答案D6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()。A在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NAB标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数为0.2NAC常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子D标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应转移的电子数为3NA解析合成氨反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2NA个NH3，A项错误
7、；0.2 mol N2中含0.6NA个共用电子对，B项错误；NaHSO4晶体由Na和HSO构成，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子，C项正确；标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应时，Cl2的量不足，1 mol Cl2反应转移2NA个电子，D项错误。答案C7(2014河北普通高中质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A在0 、1.01104 Pa下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NAB常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1 gC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生
8、成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA解析0 、1.01104 Pa不是标准状况，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2NA，A项错误；KCl与NaClO的摩尔质量相同，均为74.5 gmol1,14.9 g KCl与NaClO的混合物的物质的量为0.2 mol，含氯原子的物质的量为0.2 mol，其质量为7.1 g，B项正确；50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随反应的进行，盐酸浓度下降到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全
9、反应，生成Cl2分子的数目小于0.15NA，C项错误；SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4NA，D项错误。答案B三、物质的量浓度溶液的配制及相关计算8(2014济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()。A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为M2(SO4
10、)3，所以该盐的物质的量浓度是2.5 molL1，故选B。答案B9(2014贵州五校联考)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()。选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾12.5 g配成500 mL溶液解析实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是
11、胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案D10某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()。A该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用N
12、aClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g解析选项A，根据c得，c(NaClO)4.0 molL1。选项B，一瓶该“84消毒液”含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)n(NaClO)/22.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L。选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL4.0 molL1100 mL100c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1
13、，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。答案D11浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()。Aabc BbacCcba Dcab解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度
14、越小，则ca。故答案为B。答案B二、大题冲关练12某化学实验中需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 molL1的氯化钾溶液。请回答下列问题：(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的溶液B贮存溶液C配制任意浓度和体积的溶液D量取任意体积的液体(2)如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液还需要用到的是_(填序号)，配制时还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(3)配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是_。(4)若想取用480 mL这种溶液，需要的仪器名称(注明规格)是_。(5)若实验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_
15、0.5 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：_。解析(1)容量瓶不能用于贮存溶液；它只有一个刻度线，不能配制和量取规格以外的其他体积的液体。(2)配制题述溶液需要用到图中的量筒500 mL容量瓶和胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(3)选用规格为500 mL的容量瓶，故氯化钾的质量为m0.5 L0.5 molL174.5 gmol118.625 g18.6 g。因为托盘天平只能精确到0.1 g，故不能答“18.625 g”。(4)取用480 mL溶液，可用
16、500 mL量筒。(5)定容时俯视刻度线，造成所配溶液体积偏小，浓度偏大；定容时液面高于刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低。答案(1)BCD(2)DF烧杯、玻璃棒(3)18.6 g(4)500 mL量筒(5)大于 该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低13(2012江苏，18)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀
17、硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。答案(1)1.1104(2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H
18、2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。14三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b
19、 gmL1，则该盐酸的物质的量的浓度是_。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl 和Br 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若用100mL 2molL1的FeCl3溶液净水时，生成具
20、有净水作用的微粒数_0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。解析(1)根据物质的量浓度的计算公式，则有c molL1；(2)n(Cl2)0.05 mol，依据方程式计算n(FeCl3)0.1 mol，c(FeCl3)2 molL1。在溶解铁屑时，HCl要过量，故无法计算加入盐酸中HCl的物质的量。(3)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe2，现在溶液中Cl 和Br 的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)n(Br)3.36 L22.4 Lmol120.3 mol，根据原子守恒n(Fe3)0.2 moln(Fe2)，则c(FeBr2)0.2mol0.1 L2 molL1；(4)Fe3水解Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质，由于Fe3水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶粒是许多分子的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。答案(1) molL1 (2)2 molL1不能(3)2 molL1(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H小于- 9 - 版权所有高考资源网
