1、一、单项选择题1对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子2据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子，包括5个X和1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177D电子数相差13(2015连云港月考)2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处
2、于相对稳定状态。下列说法中，正确的是()AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子4下列描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数5某氧原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A氧元素的相对原子质量为B1 mol该氧原子质量为aNA gCx g该氧原子所
3、含的电子的个数为Dy g该氧原子的中子数一定为6(2015淮安模拟)下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是()AOH BFCNa DNH37已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2所含有电子的物质的量是()A. mol B. molC.(mn2) mol D.(mn2) mol二、不定项选择题8某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A.Xn中含有的中子数为abB.Xn中含有的电子数为anCX原子的质量约为 gD此元素的相对原子质量为b9长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征
4、2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同位素D它们都是强还原剂10已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC离子的还原性：cCnbB(n1)11(2015南通高三第二次月考)据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结
5、构式为16O=C=18O。下列说法正确的是()A16O与18O为同种原子B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同D16O=C=18O与NaO2反应生成的氧气中可能含18O原子答案解析1C35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18，而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。2D原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。3CAl13、Al14是原子团，
6、不是原子，因此二者不能互为同位素，A错误；Al13超原子中Al原子都是同一元素的原子，不可能通过离子键结合，B错误；由于一个Al原子最外层有3个电子，所以Al14最外层电子数之和为31442，这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，则还有两个电子容易失去，因此与第A族元素的性质相似，C正确；Al13最外层电子数是31339，少于40个稳定结构，容易获得1个电子，而形成阴离子；Al14最外层电子数之和是42个，比稳定结构多2个，容易失去2个电子，具有较强的还原性，生成阳离子，D错误。4C37Cl和39K的中子数均为20，A正确；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb
7、处于同主族，最外层电子数相等，B正确；H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10，C错误；O和S2的质子数均为16、电子数均为18，D正确。5B作为相对原子质量的标准是m g，氧原子的质量为a g，则该氧原子的相对原子质量为M(O) ，元素有几种同位素原子不能确定，因此也不能推断氧元素的相对原子质量，A错误；1个氧原子质量是a g，在1 mol氧原子中含有NA个氧原子，所以1 mol该原子质量为aNA g，B正确；1个氧原子含有8个电子，质量是a g，则x g该氧原子所含的氧原子个数N(x ga g)NANA，则其中含有的电子的个数为8NANA；C错误；1个氧原
8、子质量是a g,12C原子的质量为b g，该氧原子的相对原子质量为，其中含有的中子数是8，在y g该氧原子中含有的该氧原子的数目为y ga g，因此其中含有的中子数是(8)，D错误。6CNH与Na均是一个含有11个质子和10个电子的微粒。7DR原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以R2的核外电子数为(mn2)，而w g R原子的物质的量为 mol，所以w g R2含有的电子为(mn2) mol。8C中子数质量数质子数ba，A错误；该微粒的核外电子数核内质子数电荷数an，B错误；原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即X原子的质量约为 g，C正确；元素的相对原子质
9、量不等于原子的质量数，D错误。9CDLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称为同位素，C对。10BC已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，则有：anb(n1)cnd(n1)，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：C、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，则气态氢化物的稳定性：CD，A错误，B正确；非金属性：CD，则离子的还原性：cCna，金属性：AB，则离子的氧化性：aAnbB(n1)，D错误。11C原子互为同位素，A错误；互为同位素的两个粒子是原子，而它们是分子，B错误；Na2O2与CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2中不可能含18O, D错误。
