1、第3节硫的转化课时1自然界中的硫二氧化硫学习目标：1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。(重点)3.掌握二氧化硫的性质。(重难点)自 主 预 习探 新 知一、自然界中的硫微点拨：硫元素的常见价态：2、0、4、6；2价硫元素只有还原性，6价硫元素只有氧化性。二、硫单质1存在硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。2物理性质硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。微点拨：(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄。3化学性质(以化学方程式表示)4用
2、途主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。三、二氧化硫1物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺激性空气有毒气态易溶于水2.化学性质3实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2(写出反应方程式)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2。4用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。 ()(2)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。()(3)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。()(4)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。()
3、(5)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2下列反应中，硫表现还原性的是()A硫与氧气B硫与氢气C硫与铁D硫与铜A3下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()ASO2H2OH2SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OC2SO2O22SO3DSO2CaO=CaSO3C酸性氧化物的一般性质：(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化)；(2)与碱性氧化物反应生成盐；(3)与碱反应生成盐和水。合 作 探 究攻 重 难硫单质的性质思考交流(1)硫与铁需要加热才反应，但是移去酒精灯后混合物仍会继续燃烧，为什么？【提示】反应虽然需要加热，但是硫与
4、铁的反应是放热反应，反应开始后放出的热量可以使反应继续进行。(2)如何通过Fe、Cu分别与Cl2、S的反应，比较Cl2、S的氧化性强弱？【提示】2Fe3Cl22FeCl3，CuCl2CuCl2，FeSFeS,2CuSCu2S，铁、铜为变价金属，当与Cl2反应时，均显示较高价态；而与S反应时，均显示较低价态。所以可以得出Cl2的氧化性比S的强。硫的化学性质硫单质中硫元素化合价为0。在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。1表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如SO2SO2。2表现氧化性(1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物
5、质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：SH2H2SS2CuCu2SFeSFeS硫在和可变价金属反应时生成低价的金属硫化物。(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S2KNO33CK2S3CO2N2。3既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。对点训练下列说法中正确的是()A硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B硫单质在常温下不与任何物质反应C硫单质与非金属单质反应只能作还原剂D硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧却得到三氧化硫A硫单质得电子作氧化剂，只
6、能将金属铁氧化为2价，该反应中硫单质体现氧化性，A项正确；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B项不正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C项不正确；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，D项不正确。二氧化硫的化学性质思考交流如图将SO2通入盛有下列溶液的洗气瓶。(1)将SO2气体通入澄清石灰水中会看到什么现象？并用方程式加以解释。【提示】会看到有浑浊现象，继续通入又变澄清。SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCa
7、SO3SO2H2O=Ca(HSO3)2(2)将SO2通入盛有KMnO4溶液的洗气瓶中，观察到什么现象？该反应中SO2表现的性质是什么？【提示】SO2能使KMnO4溶液退色。根据该反应的化学方程式：5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，可以看出SO2表现了还原性。(3)将SO2漂白后的品红溶液加热，观察到什么现象？SO2气体通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后退色吗？【提示】SO2的漂白作用不稳定，加热退色后的品红溶液分解，放出SO2，溶液又变红色。SO2通入到紫色石蕊试液中紫色石蕊试液只变红不退色。SO2不能漂白酸碱指示剂。(4)SO2气体、湿的Cl2都具有漂白性，若
8、将两种气体按等体积比通入水中，形成溶液漂白性增强吗？【提示】SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4、HCl均无漂白性，故溶液不具有漂白性。1SO2的四性(1)酸性氧化物的性质：具有酸性氧化物的通性。(2)氧化性：SO2中S为4价，既有氧化性又有还原性。(3)还原性：SO2使溴水、高锰酸钾溶液退色，都是还原性，而不是漂白性。(4)漂白性：其漂白作用不稳定，漂白后的物质长时间后又变色，SO2不能漂白酸碱指示剂，不能用于食品漂白。2CO2、SO2的鉴别“七用一不用”“七用”(1)闻气味，SO2有强刺激性气味，而CO2没有。(2)通入红色品红溶液，能退色的是SO2，否则为CO2。(3)通
9、入H2S溶液中，产生淡黄色浑浊的是SO2，否则为CO2(SO22H2S=3S2H2O，CO2不反应)。(4)通入橙色溴水中，能退色的是SO2，否则为CO2(Br2SO22H2O=H2SO42HBr，CO2不反应)。(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀的是SO2，没有的是CO2。(6)用FeCl3溶液，棕黄色变浅的是SO2，不变的是CO2。(7)用KMnO4溶液：能退色的是SO2，否则为CO2。“一不用”：不能用澄清的石灰水，因为两种气体都能使石灰水变浑浊，过量时又变澄清。对点训练下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色 无色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀
10、白色沉淀C红色无色白色沉淀 无色溶液D无色无色无色溶液无色溶液C二氧化硫饱和溶液显酸性，加入紫色石蕊试液中，使石蕊变红；二氧化硫使品红退色，将二氧化硫饱和溶液加入品红溶液中观察到的现象是溶液变为无色；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但是加入硝酸后，SO被硝酸氧化成SO，所以将二氧化硫饱和溶液加入硝酸和氯化钡的混合溶液中能观察到有白色沉淀生成。当 堂 达 标固 双 基1下列有关硫的性质的叙述正确的是()A淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
11、B硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错，B正确；硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价硫化物，FeSFeS,2CuSCu2S，C错；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2，D错。2下列关于硫的说法正确的是 ()A硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B1 mol S原子参加反应时一定转移2NA个电子C硫与非金属反应均作还原剂D1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物A在SO2SO2反应中，1 mol S原子参加反应时，转移4NA个电子，B错误；S与H2反应时，S作氧化剂，C错误；Fe与S反应时FeSFeS56 32 882.8 g 1.6 g 4.4 g反应
12、物Fe过量，反应后得到4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物，D项错误。3已知H2SCl2=2HClS，则下列说法正确的是() 【导学号：42482104】AS是氧化剂BCl2被氧化C氧化性：SCl2D还原性：H2SHClD由元素化合价变化可知，H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)氧化产物(S)，还原性：还原剂(H2S)还原产物(HCl)。4下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是()A酸性KMnO4溶液B溴水C澄清石灰水D品红溶液C二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应使溶液变为无色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液退色；二
13、氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同不能鉴别。5下列现象说明SO2具有氧化性的是()ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色BSO2通入石蕊试液中使之变为红色CSO2通入氯水中使之退色DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀D二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液和氯水退色，表现的是它的还原性；二氧化硫通入石蕊试液中使之变红表现酸性；二氧化硫通入饱和硫化氢溶液中，和硫化氢反应生成硫单质，化合价降低，表现氧化性。6已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答： 【导学号：42482105】(1
14、)中的实验现象为石蕊溶液_，证明SO2是_气体。(2)中的实验现象为品红溶液_，证明SO2有_性。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)的作用是_，反应的化学方程式为_。【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。【答案】(1)变红酸性(2)退色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色退去还原(5)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2有漂白性属于化合漂白，生成的无色物质受热时又会恢复到原色。但并不是所有与SO2有关的退色都属于SO2的漂白性，如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液退色是因为SO2与H2O生成的H2SO3与碱发生中和反应，SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液退色是因为SO2的还原性。
