1、课题29难溶电解质的沉淀溶解平衡学习任务1沉淀溶解平衡及其应用一、溶解度与溶解性的关系20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：二、沉淀溶解平衡1溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶液中的溶质2溶解平衡的特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。三、影响沉淀溶解平衡的因素1内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。2外因(1)浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动。(2)温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动。(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。(4)其他：向平衡
2、体系中加入与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例，填写外因对溶解平衡的影响：外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）与AgCl=AgCl所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中或熔融状态下的电离方程式。四、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节pH法
3、例如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)沉淀剂法例如：用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。2沉淀的溶解(1)酸溶解法例如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。(2)盐溶解法例如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)配位溶解法例如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。3沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
4、例如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。(2)应用锅炉除水垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2(aq)PbS(s)=CuS(s)Pb2(aq)。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2019高考全国卷，11D)向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2。()(2)(2018高考江苏卷)饱和Na2CO3
5、溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SO。()(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等。()(6)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()(7)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO。()(8)其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag)减小。()(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4
6、代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()(10)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(1)沉淀溶解平衡的移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。(3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。 沉淀溶解平衡及其影响因素变化观念与平衡思想1下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl
7、C升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变解析：选A。沉淀溶解平衡是动态平衡，A项正确；AgCl在水中存在溶解平衡，溶液中有少量的Ag和Cl，B项错误；通常固体的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外)，C项错误；加入NaCl固体，增大Cl浓度，使AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡左移，析出氯化银沉淀，因此溶解的AgCl减小，D项错误。2某兴趣小组进行下列实验：将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中的浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中
8、浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH可能是中沉淀溶解的原因解析：选C。MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH。实验中是因为剩余的NaOH和FeCl3之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH
9、)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。沉淀溶解平衡的应用变化观念与平衡思想3(双选)(教材改编题)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去，下列叙述中正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均会增大BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)解析：选BD。温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，c(H)
10、减小，A项错误。一般说来溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，故Ksp(CaCO3)Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态(3)QcKsp(AgCl)。()(2)(2018高考天津卷)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后HF的浓度为0.05 molL1，设0.05 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x molL1，则3.6104，x4.1103 molL1，混合后c(Ca2)0.1 molL1，c(Ca2)c2(F)0.1(4.1103)21.6811061.4610
11、10，应有CaF2沉淀生成。2(双选)25 时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(ZnS)1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成DZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)的平衡常数为1.01012解析：选AD。A项，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小；B项，饱和溶液中c(Cu2)1018 molL1；C项，Ksp(F
12、eS)Ksp(ZnS)，应首先生成ZnS沉淀；D项，K1.01012。溶度积计算的三种常见设问方式(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中，c(Ag) molL1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10a molL1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2(aq)ZnS(s)CuS(s)Zn2(aq)，Ksp(ZnS)c(Zn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，该反应的平衡常数K。 沉淀溶解平衡曲
13、线的理解与应用变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知3.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2Ba、b、c、d四点的Kw不同C在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点Dd点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液解析：选D。根据图示可知，b点c(Fe3)与c点c(Cu2)相等，而b点c(OH)1012.7 molL1，c点c(OH)109.6 molL1，根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，显然KspFe(OH)3KspCu(OH
14、)2，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项错误；硝酸钾晶体溶于水吸热，溶液温度降低，Fe(OH)3的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Fe3)、c(OH)均减小，pH减小，不能使a点变到b点，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左侧，为不饱和溶液，D项正确。4(2020襄阳五中月考)Hg是水体污染的重金属元素之一。常温下，水溶液中二价汞的主要存在形式与Cl、OH的浓度关系如图所示，Hg(OH)2为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pHlg c(H)，pCllg c(Cl)。下列说法中错误的是()AHg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊B海水中Cl的浓度大于0.1
15、mol/L时，其中汞元素的主要存在形式是Hg(OH)2C少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L盐酸后得到澄清透明溶液D已知Ksp(HgS)1.61052，当c(S2)1105 mol/L时，c(Hg2)1.61047 mol/L解析：选B。Hg2在pH为314时，主要以Hg(OH)2的形式存在，故Hg(NO3)2固体溶于水(pH7)通常会出现浑浊，A项正确；海水中c(Cl)0.1 mol/L时，pCllg c(Cl)1，若c(Cl)0.1 mol/L，则pCl值更小，由题图可知，汞元素主要以HgCl形式存在，B项错误；0.001 mol/L盐酸的pH3，pCl3，由题图可知，汞元素的主
16、要存在形式为HgCl2，溶液是澄清透明的，C项正确；Ksp(HgS)c(S2)c(Hg2)1.61052，当c(S2)1105 mol/L时，c(Hg2) mol/L1.61047 mol/L，D项正确。5(双选)(2020山东联考)已知pAlg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa点无ZnS沉淀析出B可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向CuS溶解的方向移动，c(S2)增大DCuS和MnS共存的悬浊液中，1019解析：选CD。pAlg c(A)，则c(A)10pA mol/L，故pA越大，c(A)
17、越小，所以平衡曲线右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a点为ZnS的不饱和溶液，没有ZnS沉淀析出，A项正确。MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡MnS(s)Zn2(aq)ZnS(s)Mn2(aq)向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2的目的，B项正确。向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向CuS溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是饱和的，所以c(S2)不变，C项错误。当pS20，pMn215，即c(S2)1 mol/L时，c(Mn2)1015 mol/L，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)1015；当pS225
18、，pCu210，即c(S2)1025 mol/L时，c(Cu2)1010 mol/L，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1035；CuS和MnS共存的悬浊液中，1020，D项错误。沉淀溶解平衡曲线题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，当曲线的坐标表示离子浓度时，曲线上方的点表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的点表示不饱和溶液；当曲线的坐标表示离子浓度的负对数时，曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，当QcKsp时，有沉淀析出，当Qc
19、Ksp时，无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 1(2019高考全国卷，12，6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2 温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向
20、移动解析：选B。a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，由题图分析可知，Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：选D。胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，达不到解毒的作用，A、B项错误；硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的c(Ba2)是安全的，
21、此时c(Ba2)1.0105，故误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，不会中毒，C项错误；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2) molL13.11010 molL1Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液的pH13，C错误；溶液中的c(Mg2) molL15.61010 molL1，D正确。7(2020桂林模拟)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.0
22、10 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl解析：选C。根据溶度积的定义，Cl、Br和CrO的浓度均为0.010 molL1，Cl沉淀时c(Ag)的最小值是 molL11.56108 molL1，Br沉淀时c(Ag)的最小值是 molL17.71011 molL1，CrO沉淀时c(Ag)的最小值是 molL13104.5 molL1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c(Ag)小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br、Cl、CrO。二、选择题：每
23、小题有一个或两个选项符合题意。8(2020山东名校检测)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.04解析：选CD。由题图可知，代表Ag2C2O4的线上某点c(Ag)1.0104 molL1时，c(C2O)1.0102.46 molL1，则溶
24、度积Ksp(Ag2C2O4)c2(Ag)c(C2O)(1.0104)21.0102.461.01010.46，A项错误；由题图可知，n点AgCl的Qc大于Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，B项错误；由题图可知，当混合溶液中c(Cl)c(C2O)时，AgCl饱和溶液中c(Ag)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag)，即向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C项正确；Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数K109.04，D项正确。9(2020济南一模)常温下，将11.65 g BaSO4 粉末置于盛有250 mL蒸馏水
25、的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3 固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4 在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2 溶液中的大C若使0.05 mol BaSO4 全部转化为BaCO3，至少要加入1.25 mol Na2CO3D0.05 mol BaSO4 恰好全部转化为BaCO3 时，溶液中离子浓度大小为c(CO)c(SO)c(OH)c(Ba2)解析： 选D。在M点，存在BaSO4 和BaCO3 的溶解平衡，Ksp(BaSO4)c(B
26、a2)c(SO)1105(1105)11010，Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)1105(2.5104)2.5109，Ksp(BaSO4)1107 molL1，因此离子浓度大小关系为c(CO)c(SO)c(OH)c(Ba2)，D项正确。10常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数随溶液pH变化的关系如图所示已知：pMlg c(Mn)，且假设c(Mn)106 molL1认为该金属离子已沉淀完全。下列说法正确的是()A常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pHc(Fe2)，所以KspMg(OH)
27、2KspFe(OH)2，A项正确；由题图分析可知，当Cu2完全沉淀时，Fe2已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，B项错误；当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH4，C项正确；Kspc(Mn)cn(OH)，c(Mn)，pMlg c(Mn)lglg Kspnlg c(OH)，D项错误。三、非选择题11(Ksp计算综合题)按要求完成下列填空。(1)(溶解度与Ksp的换算)已知某温度时Ksp(CaCO3)11010，则该温度下，CaCO3的溶解度约为_。(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中
28、溶解0.01 mol BaSO4，计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_molL1(忽略溶液体积变化)已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液的pH为9，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_(保留3位有效数字)已知：Ka1(H2SO3)1.54102，Ka2(H2SO3)1.02107。解析：(1)由Ksp(CaCO3)11010，可得c(Ca2)c(CO)1105 molL1，设溶液为1 L，溶解的CaCO3的质量为110
29、5 molL11 L100 gmol1103 g，所以100 g水中溶解的CaCO3的质量为104 g。(2)沉淀转化的离子方程式为CO(aq)BaSO4(s)BaCO3(s)SO(aq)，K0.022，c(CO)0.45 molL1，Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)(0.010.45) molL10.46 molL1。(3)pH9，c(OH)1105 molL1，由SOH2OHSOOH知，c(HSO)c(OH)1105 molL1。Kh(SO)，则，c(SO)1.02103 molL1。由物料守恒可知，c(Ca2)c(SO)c(HSO)1.02103 molL11105 mol
30、L11.03103 molL1，则Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)1.05106。答案：(1)104 g(2)0.46(3)1.0510612某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。25 时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105。HF的电离常数Ka7.2104，Ksp(MgF2)7.41011。(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_(填化学式)。(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：_(用必
31、要的文字和离子方程式回答)。(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85103 molL1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F)_molL1。(4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为_。NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为LaNi5H66NiO(OH)LaNi56NiO6H2O，负极的电极反应式为_。解析：(1)酸浸液中的杂质金属离子有Fe2、Al3、Mg2，H2O2将Fe2氧化为Fe3，调节溶液的pH为5，则Al3、Fe3形成沉淀。(3)c(Mg2)c2(F)Ksp，沉淀后c(Mg2)1.85105 molL1，
32、则c(F) molL12.0103 molL1。(4)NiSO4NaClONiO(OH)反应中，NaClONaCl，氯元素化合价降低2价，NiSO4NiO(OH)，镍元素化合价升高1价，故配平后的化学方程式为2NiSO4NaClO4NaOH=2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2O。NiO(OH)NiO，发生的是还原反应，为正极反应；则储氢的镧镍合金为负极，氢原子转化为H2O，负极反应式为LaNi5H66OH6e=LaNi56H2O。答案：(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)NH4Cl水解产生H：NHH2ONH3H2OH，Mg与H反应产生H2，使c(H)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3H2O部分分解产生NH3，总反应的离子方程式为Mg2NH=Mg22NH3H2(3)2.0103(4)2NiSO4NaClO4NaOH=2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2OLaNi5H66OH6e=LaNi56H2O
