1、物质推断及工艺流程题类型一 物质推断题1.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：A_；D_。(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：_。(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：_。2.AJ表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图Z33所示。请回答：(1)G的化学式为_。(
2、2)E的一种用途是_。(3)反应的基本反应类型为_。(4)反应的化学方程式为_。3.已知AI均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图Z34所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题。(1)D的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_。4AK为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，他们之间的转换关系如图所示。回答下列问题。(1)写出D、F的化学式：D_；F_。(2)的基本反应类型为_。(3)反应的化学反应方程为_。(
3、4)气体E的用途是_(写一条)。5. 图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，图中“”表示相连物质能发生化学反应，“”表示两种物质的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。(1)写出物质E的一种用途：_。(2)物质C与E反应的化学方程式是_。 (3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式： _。(4)A与B反应的微观实质是_。6.赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水
4、性；物质C是人体胃液的主要成分(提示碳酸钡不溶于水)。(1)A物质是_。(2)B与C反应的化学方程式为_；A与E反应时的实验现象为_。(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_(填序号)。铁氧化铁二氧化碳氢氧化钡7.图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示(“”表示转化关系，“”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生
5、成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：(1)甲的化学式是_；D的化学是_。(2)欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是_。(3)EC反应的化学方程式是_。(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是_。8有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究。(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在_，其理由是_。(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有_。(
6、3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有_，一定不含有_，写出产生白色沉淀的化学方程式：_。(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有_种组成情况。类型二 工艺流程题9.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图所示。请回答：(1)A的化学式_。(2)反应的化学方程式为_。(3)将得到的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_(填化学名称)，滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)1
7、0.某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示。(1)在废气A中，一定含有的有害气体是_(填化学式)。操作的操作名称是_。(2)溶液D中含有的溶质是_(填化学式)。(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一)： _。11.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800 、900 和1000 条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。可知：
8、CaO与水反应会_(填“放出”或“吸收”)热量；上述温度中，_ 煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。(2)以电石渣主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下： 如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率100%)，可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中虚线内部分若改用_(填化学式)溶液，可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：aNH3可循环利用；b_。12CO2是造成温室效应的主要气体
9、，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题。(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是_。(2)“反应、分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_。(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是_。13某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO42H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图所示。(1)设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为_。(2)设备2中，加入
10、CaCO3的目的是将H2SO3转化为_。(3)设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是_。14.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。(2)操作b的名称是_。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_。15.高锰酸钾是常用的氧化剂。如图所示是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。(1)完成操作所需要的玻璃仪器是_(填一种即可)；实验中通过操作析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_。(2)操作流程中可循环利用的物质是_。(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温
11、条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_。16.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示。(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：_(任写一个)。(2)溶液A中所含的阳离子有_(填离子符号)。(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_。(4)3个步骤中均用到的操作是_。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为_。参考答案1.(1)O2CaCO3 (
12、2)CCO22CO (3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2解析 D是大理石的主要成分，说明D是碳酸钙，这四种物质中均含有同一种元素，且B、C是氧化物，其中A是无色气体单质，A是氧气，B是有毒气体，B是一氧化碳，C是二氧化碳。2.（1）氢气（2）作导线 （3）复分解反应 （4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4解析 根据“G是最清洁燃料”，可推测G为氢气；根据“H是蓝色沉淀”，则推测H为氢氧化铜；根据“AJ表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中”，则推测B为稀硫酸，结合框图，推测A可能为硫酸铜，C可能为铁，D可能为氢氧化钠，E可能为铜，F可能为硫酸亚铁，I可能
13、为硫酸钠，J可能为水，代入检验，符合题意。3.（1）CO （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）光能转化为化学能解析 由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。4(1)Cu(OH)2CO2 (2)复分解反应(3)Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 (4)燃料(或冶炼金属)解析 (1)AK为中学常见的物质，H是一
14、种建筑材料的主要成分，所以H是碳酸钙；气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液J和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳；氧化铜会与溶液B反应，所以B是酸溶液，D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜，经过验证，推导正确。5.(1)灭火 (2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)HClNaOH=NaClH2O (4)镁原子变成镁离子，溶液中氢离子变成氢原子，两个氢原子结合成一个氢分子(答案不唯一，合理即可)6.（1）硫酸 （2）NaOHHCl=NaClH2O有
15、白色沉淀产生（3）解析 由物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液具有脱水性，则A为硫酸， C是人体胃液的主要成分，则C为盐酸，B物质既能和硫酸反应又能和盐酸反应，则B是氢氧化钠或碳酸钠，由于氯化钡和盐酸不反应，则E为氯化钡，D能与氯化钡反应，则D为碳酸钠，B为氢氧化钠。7.（1）Fe Na2CO3 （2）紫色石蕊溶液 （3）CaOH2O=Ca(OH)2（4）Ba(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4解析 根据“图中的物质为初中化学常见物质”“甲与A溶液反应得到浅绿色溶液”，说明生成亚铁离子；根据“A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品”，说明生成氯化钠；根据“C常用于改良酸性土壤
16、，且C的溶液与D的溶液反应可得到B”，则说明C为氢氧化钙，D为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液；根据“C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀”，则蓝色沉淀为氢氧化铜；根据“乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀”，则说明乙、丙分别可能为硫酸铜、氢氧化钡溶液；结合框图，推测甲可能为铁，E可能为水，A可能为稀盐酸，代入检验，符合题意。8(1)硫酸铵铵根离子和碱混合研磨会生成氨气 (2)氯化钡(3)碳酸钠硫酸钠BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (4)3解析 铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。(1)取适量白色粉末与熟
17、石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵。(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡。(3)往白色沉淀中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠。(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有氯化钠或氯化钠、氯化钡或氯化钠、碳酸钠3种情况。9.(1)CO2(2)Fe2O33CO 2Fe3CO2(3)银 Fe(NO3)2 解析 (1)焦炭在氧气足量的情况下反应生成二氧化碳。(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(3)
18、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明一定不含有铁，铜不能确定，一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁，硝酸银和硝酸铜可能刚好反应完。10.(1)SO2过滤 (2)ZnSO4、CuSO4和H2SO4(3)ZnH2SO4=ZnSO4H2(或ZnCuSO4=CuZnSO4)解析 (1)由于工业废渣中含有单质硫，在燃烧时会生成二氧化硫，所以在废气A中，一定含有的有害气体是SO2，由于操作是将固液分离，所以操作名称是过滤。(2)由题意可知，在足量的空气中加热时，锌、铜与氧气反应分别生成了氧化锌和氧化铜，在加入过量的稀硫酸时，分别与稀硫酸反应生
19、成硫酸锌、硫酸铜，所以溶液D中含有的溶质是ZnSO4、CuSO4和过量的H2SO4。(3)由于溶液中含有CuSO4和H2SO4，在加入锌时，二者均能与锌发生反应。11.(1)CaCO3CaOCO2放出900氧化钙的质量(2)10%2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2ONH4HCO3可以得到循环利用的氯化铵解析 (1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析图中的数据可知，900 时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量。(2)通过分析图像中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量
20、分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；根据图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分可改用NH4HCO3溶液；流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。在原流程中，除了氨气可以循环使用，可以得到循环利用的氯化铵。12(1)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)过滤(3)置换反应解析 (1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)“反应、分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙和氢氧化钠的方法是过滤。(3)氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸
21、钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。13(1)SO2H2O=H2SO3(2)CaSO3(3)O、S解析 (3)氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为2价，硫元素由4价变为6价。14.(1)引流 (2)蒸发 (3)氯化钙 解析 (3)步骤和步骤分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙。如果将步骤和步骤的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐水中还含有氯化钙。
22、15. (1)玻璃棒(或烧杯或漏斗)增大 (2)二氧化锰 (3)4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O解析 (2)既是原料，又是产品的物质可以循环使用，由流程图可知可循环使用的物质是二氧化锰。16.(1)MgO2HCl=MgCl2H2O(或Fe2O36HCl=2FeCl33H2O或CuO2HCl=CuCl2H2O)(2)Mg2、Fe3、Cu2、H (3)6.79.1 (4)过滤(5)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2解析 (2)溶液A的pH1，说明反应后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2、Fe3、Cu2、H。(3)要使Mg(OH)2纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀，但氯化镁不能沉淀的范围内，即6.7pH9.1。
