1、课时提能演练(二十三) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.一定条件下反应N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为()A.1.2 molL1min1B.1 molL1min1C.0.6 molL1min1D.0.4 molL1min12.(2012淮北模拟)为了说明影响化学反应快慢的外界因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
2、B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3.(2012合肥模拟)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论不正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/molL16322c(B)/molL153.533c(C)/molL112.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率高C.在容器中发生的反应为：2
3、ABCD.在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2) molL1s14.对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大5.(2012平顶山模拟)在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mo
4、lL1s1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变6.在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是()7.(2012青铜峡模拟)总压强为3.0107 Pa时，氮氢混合气体(体积比为13)通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5107 Pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为()A.
5、35%B.30%C.25%D.20%8.(易错题)在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为4A5B6C4DB.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 molL1s1C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D.该反应为放热反应9.(2011海南高考)某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100 kJmol1B.逆反应活化能一定小于100 kJmol1C.正反应活化能不小于100 kJmol1D.正反
6、应活化能比逆反应活化能大100 kJmol110.(2012兰州模拟)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(molL1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4321B.1234C.3421 D.1243二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012宝鸡模拟)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_，X的物质
7、的量浓度减少了，Y的转化率为。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是。A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂12.(12分)(预测题)溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 molL1、c(B )0.200 molL1及c(C )0 molL1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实
8、验平衡时B的转化率为；实验平衡时C的浓度为。(3)该反应的H0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(B)_；13.(18分)(探究题)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表(填写在表格中的空白处，假设溶液混合时体积变化忽略不计)实验编号所加0.4 mol/L H2SO4溶液的体积30 mL所加0.2 mol/L CuSO4溶液的体积00.5 mL5 mL所加蒸馏水的体积5 mL探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，设计实验时应注意的问题(2)实验
9、一段时间后可看到锌粒表面呈色。(3)实验表明反应速率号实验最快，号实验最慢，可能的原因是_。答案解析1.【解析】选C。根据vn/(Vt)12 mol/(10 L2 min)0.6 molL1min1。2. 【解析】选A。考虑外界因素对化学反应速率的影响时，要针对同一反应研究。A中Mg、Al的金属活泼性不同，与同浓度的盐酸反应速率不同。3.【解析】选A。从表中数据可知，t3时刻反应达到平衡，故A错；达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是4 molL1、2 molL1、2 molL1，则A的转化率大于B的转化率，故B正确；变化的浓度之比为211，故C正确；v(A) molL1s1，故D正确。4.
10、【解析】选A。压强增大，正、逆反应速率均增大，A对；压强不变，体积增大导致反应体系中各物质的浓度减小，正、逆反应速率减小，B错；体积不变充入He对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变，C错；压强不变充入N2，则容器的体积增大，使c(NO)减小，逆反应速率减小，D错。5.【解析】选C。10秒钟内用N2表示的平均反应速率为0.05 molL1s1，则用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1，显然前5秒内用NO表示的反应速率大于0.1 molL1s1，故A错；升高温度，正逆反应速率均增大，故B错；平衡时正逆反应的速率之比等于方程式的系数比，故C正确；保持容器体积不变，往容器中充入1 mo
11、l O2，由于NO与O2反应，NO浓度减小，正逆反应速率均减小，故D错。6.【解析】选A。反应达到平衡时，增大SO3的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故A项正确。7.【解析】选D。写出反应方程式，用三段式计算N23H2 2NH3起始量 1 3 0转化量 x 3x 2x平衡量 1x 33x 2x反应前后压强之比为：，x1/3，NH3的体积分数为20%。8. 【解析】选D。根据图像可知，从反应开始到达到平衡的过程中A、B、C、D的物质的量变化分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以A、B、C、D的化学计量数之比为4564，反应方程式为4A5B6C4D，A
12、对；前2 min B的物质的量变化为0.5 mol，B的反应速率为0.5 mol/ (2 L120 s)0.002 1 molL1s1，B对；2 min时改变条件，反应速率加快，反应物A、B物质的量减少，C、D的物质的量增加，在改变条件的瞬间，A、B、C、D的物质的量都没有发生变化，因此一定不是改变的反应物或生成物的物质的量，可能是升高温度或使用催化剂或增大压强，说明正反应为吸热反应，C对、D错。9.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同，画出图像进行分析，图像如下：(2)活化能与反应热的关系。【解析】选D。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物
13、的能量和，由图可知正反应的活化能E1100 kJmol1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热H100 kJmol1，D对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于H是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是E1还是E2容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是E1。逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为E2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将E1错认为是逆反应的活化能，将E2错认为是正反应的活化能。10.【解析】选A。影响化学
14、反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，应为浓度较大，温度较高，粉末状。11. 【解析】(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1，Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol 。可知方程式中各物质的化学计量数之比为112。则化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由图可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度
15、不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该反应的化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)C、D12. 【解题指南】这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中三条曲线的转折点：达到平衡的时间，但A的平衡浓度关系是，说明是使用了催化剂，是升高温度。【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡
16、状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比，达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2)不妨令溶液为1 L，则中达平衡时A转化了0.04 mol，由反应计量数可知B转化了0.08 mol，所以B的转化率为100%40%；同样中A转化了0.06 mol，则生成C为0.06 mol，体积不变，即平衡时c(C)0.06 molL1。(3
17、) H0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，H0。(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验A的浓度为：0.072 molL1，则c(A)0.1000.0720.028(molL1)，v(A)c(A)/t0.007 molL1min1，所以 v(B)2v(A)0.014 molL1min1。答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.06 molL1(3)升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸
18、热反应(4)0.014 molL1min113. 【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，要控制变量来研究某一条件的影响。(1)要探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，其他条件要相同；(2)一段时间后，铜会覆盖在锌的表面，故为暗(紫)红色；(3)中CuSO4与Zn反应生成的铜与锌形成微电池，加快了氢气产生的速率。而中较多的CuSO4加入后与Zn反应生成的铜大量沉积在锌表面，减小了锌与硫酸的接触面。答案：(1)30 mL30 mL4.5 mL0控制温度、硫酸浓度、锌粒用量及颗粒大小一样(2)暗(紫)红(3)中CuSO4与Zn反应生成的铜与锌形成微电池，加快了氢气产生的速率；中较多的CuSO4加入后与Zn反应生成的铜大量沉积在锌表面，减小了锌与硫酸的接触面【方法技巧】控制变量法在探究性实验中的应用在对未知的反应机理或规律的研究中，如果有多个影响因素，通常采用控制变量法。人为控制其他因素不变，只有一个因素发生变化，通过研究每个因素变化时的反应机理或规律，从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。这是高考中经常考查的类型。如探究本题中反应速率与温度、固体表面积和浓度的影响时就注意采用人为控制变量的方法，只改变一个因素，从而得出反应速率与温度、浓度、固体表面积之间关系的规律。
