1、一、单项选择题1.(2015无锡二模)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强Cc点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D由a点到b点的过程中，溶液中减小2(2015连云港二模)在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是()A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
2、D为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土3(2015温州十校联合体期初联考)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化溶液中共发生了2个氧化还原反应A BC D二、不定项选择题4为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是()A加入NaOH固体 B加入食盐固体C加入CaCO3 D加入Na2SO3固体5将过量的氯气通入30 mL浓度为10.0 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存
3、体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气的物质的量无法确定B当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为14时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为13C溶液中n(Na)n(Cl)可能为73D若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25三、非选择题6(2015河南联考)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，沸点为11 。用氯酸钾粉末与草酸在60 时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：(1)装置A中还应安装的玻璃仪器是_，装置B用冰水浴的原因是_。(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_。(3)实验
4、过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为11，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_。 饱和溶液在温度低于38 时析出晶体NaClO23H2O，在温度高于38 时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a._；b_；c.洗涤；d.干燥。(4)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为_。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是_。(5)
5、还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是_。7某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去)：(1)写出A中反应的离子方程式：_。(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：_。(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因：_。(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式：_。(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图(并注明盛装试剂)。(6)有什么方法能证明非金属性ClS，用一种相关事实说明：_。答案解析1C氯水中含有的次氯
6、酸或次氯酸钠都具有强氧化性，所以在实验进程中不能用pH试纸测定溶液的pH，A错误；由于Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，通入SO2后溶液的酸性增强，而漂白性减弱，B错误；c点时，溶液的pH7，为中性溶液，则c(OH)c(H)，氢氧化钠与氯水反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据电荷守恒，则c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)c(Na)，所以c(Cl)c(ClO)c(Na)，再根据Cl原子守恒，则c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)，C正确；b点时溶液的酸性最强，说明此时氯水为饱和溶液，溶液为HCl和HClO的混合液，HCl是强电解
7、质，而HClO是弱电解质，则氢离子浓度增大，对次氯酸的电离起抑制作用，所以氢离子浓度增大的程度大于次氯酸根离子，所以比值增大，D错误。2B漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，A正确；硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，B错误；维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，C正确；乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，D正确。3A通入过量的氯气发生的反应有：SOCl2H2O=2HSO2Cl，Cl22Br=2ClBr2，C
8、l2H2OHClHClO,2HSiO=H2SiO3，2HCO=H2OCO2，根据上述反应NH、Na浓度基本保持不变，正确；生成了硅酸，属于胶状物质，正确；产生CO2气体，正确；生成了溴单质，溶液的颜色显橙色，正确；上述反应包括3个氧化还原反应，错误。4CCl2H2OHClOHCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，A错误；加入食盐固体，增大c(Cl)，平衡会逆向移动，c(HClO)减小，B错误；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，因为酸性H2CO3HClO，平衡正向移动，c(HClO)增大，C正确；Na2SO3会被Cl2氧化，c(Cl2)减小，平
9、衡会逆向移动，c(HClO)减小，D错误。5BD由于氯气过量，氢氧化钠完全反应，产物中n(Na)n(Cl)，故n(Cl2)0.15 mol，A错误；设NaClO和NaClO3的物质的量分别为x、y，由题意可知，NaCl的物质的量为4(xy)，根据得失电子守恒，则有x5y4(xy)，由此得出xy13，B正确；根据方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O和3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na)n(Cl)21，当氧化产物为NaClO3时，n(Na)n(Cl)65，故65n(Na)n(Cl)21，由于7321，C错误；参加反应的NaOH的物
10、质的量为0.03 L10.0 molL10.3 mol，根据C项方程式可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数为0.3 mol0.15 mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数为0.3 mol0.25 mol，则0.15n0.25，D正确。6(1)温度计 常温下二氧化氯为气态(2)2KClO3H2C2O4K2CO3CO22ClO2H2O(3)2ClO22OH=ClOClOH2O蒸发结晶趁热过滤(4)5ClO4H=4ClO2Cl2H2O反应生成的氯离子对该反应起催化作用(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量有毒的Cl2解析(1)二氧化氯(ClO2)沸点为11 ，
11、用氯酸钾粉末与草酸在60 时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，故装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；装置B用冰水浴的原因是ClO2的沸点为11 ，沸点低，常温下二氧化氯为气态，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中。(3)NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：蒸发结晶、趁热过滤。(4)pH相同的盐酸中的反应速率比硫酸中快，说明是溶液中的Cl可能会影响化学反应速率；一段时间后在硫酸中的发生速率也加快，就是由于随着反应：5ClO4H=4ClO2Cl2H2O的进行，溶液中Cl的浓度增大了。(5)用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂
12、时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时会产生大量Cl2，污染环境。7(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)Cl2S2=S2Cl(3)氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S(4)产生大量白烟；8NH33Cl2=6NH4ClN2(5)(6)2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS(或相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S或最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4)解析(2)B中出现黄色浑浊，说明氯气把硫离子氧化为S单质。(3)氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl原子得电子能力强，故Cl2氧化性大于S。(4)氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟。(5)盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。(6)非金属性强弱比较的一般规律是由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强(除氟元素之外)；非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证。
