1、1某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应2.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是()A装置能控制反应的发生和结束B若将反应后的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶
2、液呈红色C中石蕊溶液变红色D为确认有CuSO4生成，向中加水，观察溶液颜色3(2015重庆万州二中9月月考)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一(1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中；第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面_(填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写“无明显变化”)，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中有Fe2，应选用_(填字母)。
3、aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液c酸性KMnO4溶液 d浓氨水铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式：_。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于
4、_(填字母)。aA之前 bAB间cBC间 dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。4(2015宿迁高三5月模拟)某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按如图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。(1)产生的气体是_(填分子式)。查阅资料FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。(2)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设1：
5、白色沉淀是Fe(OH)2；假设2：白色沉淀是FeCO3；假设3：白色沉淀是_。(3)若假设1成立，写出生成Fe(OH)2的化学方程式：_。经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是_。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。(4)请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。答案解析1D根据实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应。当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水的液溴，迅速反应，溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是镁粉在水的催化下
6、与溴发生反应。2D铜和浓硫酸反应生成SO2、硫酸铜和水，SO2溶于水显酸性，能使石蕊溶液显红色，A、B、C均正确；应该是把试管中的溶液倒入水中，因为试管中还含有浓硫酸，D错误。3(1)无明显变化铁钉表面被钝化(2)c2Fe3Fe=3Fe266.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝解析(1)常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以将铁钉放入硫酸铜片刻无明显变化的原因是铁钉表面被钝化；(2)氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应导致溶液呈血红色，但
7、不能确定原来溶液中一定含有亚铁离子，a错误；铁粉和Fe3反应生成亚铁离子，不能确定原来溶液中是否含有亚铁离子，b错误；亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，c正确；浓氨水和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁能很快被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能确定溶液中一定含有亚铁离子，d错误；铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂，发生反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2；根据SO2Br22H2O=2HBrH2SO4知，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以2.33 g沉淀是BaSO4，n(BaSO4)0.
8、01 mol，根据S原子守恒得n(BaSO4)n(S)n(SO2)0.01 mol，标况下二氧化硫体积0.01 mol22.4 Lmol10.224 L224 mL，二氧化硫体积分数100%66.7%；(3)品红溶液能检验二氧化硫的存在，所以该装置的作用是检验SO2是否除尽；(5)碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q为CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫条件下将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳；(6)氢气具有还原性，在加热条件下，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果Y中含有氢气，预计实验现象是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝。4(1)CO2(2)Fe(OH)2和FeCO3(3)FeSO42NaHCO3=Fe(OH)2Na2SO42CO2除去水中的溶解氧，防止生成的Fe(OH)2被氧化不同意反应体系进行了无氧处理，并且NaHCO3水解提供了碱性环境(4)向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立，若白色沉淀短时间内不变色，则假设2成立。
