1、2013届高考一轮化学复习课时练：第二章 第三节：氧化还原反应一一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：K2FeO4中铁元素呈现6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为Fe3，Fe3水解：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。答
2、案：A2下列说法正确的是()A分解反应一定是氧化还原反应B非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D氧化剂在氧化还原反应中被氧化解析：分解反应CaCO3CaOCO2是非氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；SO2SO2，S是还原剂；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，还原剂具有还原性，在反应中被氧化。答案：C3(2011湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析：A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入
3、还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如CO等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案：D4已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：从题给信息可知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,2FeCl2Cl2=2
4、FeCl3,2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则氧化性：MnOCl2，Cl2Fe3，Fe3I2；实验中3个反应均为氧化还原反应；实验生成的气体是Cl2，遇到湿润的淀粉KI试纸，发生反应生成I2，I2使淀粉变蓝色；实验证明Fe2有还原性，不能证明Fe2有氧化性。答案：A5(2011湘潭模拟)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应有2 mol电
5、子转移解析：KClO3得电子被还原为ClO2，ClO2是还原产物，1 mol KClO3得1 mol电子；H2C2O4被氧化为CO2，CO2为氧化产物。答案：A6已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，由第一个反应可知还原性Fe2Ce3，由第二个反应可知还原性Sn2Fe2，所以三种离子的还原性由强到弱的顺序为Sn2F
6、e2Ce3。答案：A7对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为11。上述判断正确的是()A BC D解析：首先分析元素化合价的变化：Ca222O=Ca(OH)222，所以H2O是氧化剂被还原，CaH2是还原剂被氧化，H2既是氧化产物又是还原产物。答案：D824 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化
7、合价为()A2 B3C4 D5解析：氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中Cr的化合价为x，则Na2SO3Na2SO4，失电子的物质的量为：0024 L0.05 molL120.002 4 mol；K2Cr2O72rn，得电子的物质的量为：002 L0.02 molL1(6x)2，所以有002 L0.02 molL1(6x)20.0024 mol，解得x3。答案：B9在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5C6 D7解析：设RO中R的化合价为x。OO，22F，据得失电子守恒有：7x2，可得x5。
8、答案：B10相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于反应和的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同解析：反应为2KClO32KCl3O2，反应为4KClO33KClO4KCl，可见两反应均为氧化还原反应，发生还原反应的元素均为5价的氯元素；而发生氧化反应的元素在反应中为氧元素，而反应中仍为5价的氯元素，不相同；等物质的量的KClO3在反应和反应中得到的KCl的物质的量之比为41，不相同。答案：D二、
9、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(2011安徽皖南八校联考)回答下列问题：(1)配平下列离子方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH_FeO_Cl_H2O。(2)已知反应中ClO与OH的物质的量之比为34，则n_，此时转移电子的物质的量为_。(3)根据前面的知识，推测FeO能和下列_(填字母)物质反应。AO2 BSO2CH2S DHClO解析：(1)FeO中铁元素的化合价是(8n)，则反应中铁元素化合价升高(8n)(3)(5n)；反应中氯元素化合价降低1(1)2。根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO的系数是2，ClO、Cl的系数是(5n)；再根据反应方程式两边电
10、荷守恒知，OH的系数是2n；最后根据质量守恒确定H2O的系数是(n3)。(2)(5n)2n34，则n2，此时转移6 mol电子。(3)铁元素常见化合价是2、3，而FeO中铁元素是6价，有强氧化性，SO2和H2S有还原性，故FeO能氧化SO2和H2S。答案：(1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)BC12(8分)(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是_(填序号)已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2(2)已知C
11、o2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是_(填序号)。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：(1)氯气在反应MnOHClMn2Cl2H2O中是氧化产物，1 mol MnO反应能得到2.5 mol Cl2；氯气在反应ClOHClCl2H2O、ClOHClCl2H2O中既是氧化产物，又是还原产物，其中，前一反应中1 mol ClO反应能得到3 mol Cl2，而后一反应中1 mol ClO反应只能
12、得到1 mol Cl2；MnO2与浓盐酸的反应中，1 mol MnO2反应生成1 mol Cl2。(2)Fe3能氧化I，所以，不可能生成FeI3，A错误，D正确；B项中，当Cl2少量时，I先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以，Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2。答案：(1)A(2)A13(14分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(
13、3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中AsH3元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，故X的化学式为Br2。(3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBrO3为氧化剂，X为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO
14、4为氧化产物，可知氧化性：KBrO3H3AsO4，还原性：AsH3X。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律，配平该方程式并标出电子转移的方向和数目为 答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c 14(18分)(2011广东六校高三联考)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
15、晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_g。解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，则反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅紫色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0104 molL10.02 L5/2100/240 g/mol0.01 g。答案：(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不退色0.01
