1、哈师大附中 2021 级高二学年上学期 10 月月考 化学试题一、选择题（每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是AFe 和 Mg 与 0.1 molL-1 盐酸反应，反应速率相同B0.1 molL-1 盐酸与 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C催化剂能降低分子活化时所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增加D100 mL 2 molL-1 盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变2下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是A在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增
2、大B在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率C在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率D在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大3反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一、下列说法中正确的是AH0，S0 的反应一定可以自发进行B根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢C可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，H 一定小于零D常温下，反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的 H04常温，某溶液中 c（H+）水=10-13 molL-1，下列各组离子可能共存的是ANa+Fe3+CH3COO-SO42-BK+Fe2+Cl-SO
3、42-CNa+Fe2+NO3-SO42-DAl3+Fe3+S2-SO42-5下列有关 2A(g)+B(g)2C(g)H0 的图像正确的是 A B C D6下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率D对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关12亚氯酸钠(NaClO2)可作漂白剂，遇强酸生成亚氯酸，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 5HClO2 4ClO2HCl-2H2O。向 H2SO4 溶液中滴加 NaClO2 溶液，开始时 HClO2 分解反应缓慢，随后反应迅速
4、加快，其原因可能是A溶液中的 Cl-起催化作用BClO2 逸出，使反应的生成物浓度降低C溶液中的 H起催化作用D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强13一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入 2 mol X，发生反应 2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体 Z 的平衡浓度不变的是A恒温恒压下，充入 2 mol Z(g)B恒温恒容下，充入 1 mol Y(g)C恒温恒压下，充入 1 mol X(g)D恒温恒压下，充入 1 mol He(g)14水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中五点 Kw 间的关系：BCA=D=EB若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量
5、酸的方法C若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适量 NaHSO4 固体D若处在 B 点时，将 pH=2 的稀硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性15NO2 充入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是A升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色比原来深C慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来平衡压强的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动16科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷
6、氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法正确的是A丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应B该反应的快慢程度取决于步骤 C3H8*C3H7*+H*C图中过渡态 1 比过渡态 2 稳定D催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热17反应 2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：2NON2O2 快反应第二步：N2O2+H2 N2O+H2O 慢反应 第三步：N2O+H2 N2+H2O 快反应上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A该反应的速率由第二步反应决定B反应的中间产物
7、有 N2O2、N2O 和 H2C第三步反应中 N2O 与 H2 的每一次碰撞都是有效碰撞D若第一步反应的H0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大18已知反应 X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2 mol X 和 0.8 mol Y，反应初始 4 s 内 v(X)=0.005 molL-1s-1。下列说法正确的是温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s 时容器内 c(Y)=0.76 molL-1B830 达到平衡时，X 的转化率为 80%C反应达到平衡后，升高温
8、度，平衡正向移动D1200 时反应 R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数 K=0.419一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A，反应 A(g)B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应前 50 s 内的平均反应速率 v(B)=0.0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(B)=0.11 molL-1，则反应的 H0C相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol A、0.20 mol B 和 0.
9、20 mol C，反应达到平衡前 v 正0。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入 1mol PCl5(g)，则达到新平衡时 PCl5(g)的转化率将A变大B变小C不变D无法判断二、选择题（每小题 3 分，共 15 分。每小题有一至两个选项符合题意。）21已知室温时，0.1 molL-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离。下列叙述错误的是A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7D由 HA 电离出的 c(H+)约是水电离出的 c(H+)的 106 倍22温度为 TC，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 lmolNO2，发生
10、反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中 NO2 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A图中 a 点所示条件下 v 正=v 逆BTC 时，a、b 两点时反应的平衡常数 KaKbC向 b 点体系中充入一定量 NO2，达新平衡时，NO2 转化率减小D对 c 点容器加压，缩小容器体积，则此时 v 正”或“”、“”、“”、“=”或“”)。该反应的离子方程式：。(3)实验室乙二酸样品中混有少量泥沙，利用这个反应的原理来测定乙二酸纯度，实验步骤为：配制 250mL 溶液：准确称量 5.000g 乙二酸样品，配成 250mL 溶液。滴定：准确量取
11、25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.1000molL-1KMnO4 溶液装入酸式滴定管中，进行滴定操作；当_，说明达到滴定终点。计算：重复操作 2 次，记录实验数据如下。则乙二酸溶液的浓度为_，此样品的纯度为_。(已知 H2C2O4 的相对分子质量为 90)序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.20误差分析：下列操作会导致测定乙二酸溶液的浓度偏高的是_。A未用标准浓度的酸性 KMnO4 溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶有少量水C读取 KMnO4 溶液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D达到滴定终点时，立即读数参考答案题号1234567
12、8910答案CCDBADDDCB题号11121314151617181920答案DACCABABDC题号2122232425答案BACCDBDBC26.（每空 1 分，共 5 分。）（1）K1K2 （2）HCl （3）2 （4）减小 不变 27.（每空 2 分，共 16 分。）（1）KC 4.910-3 kPa-2 （2）0.2molL-1 min-1 减小 F 28.（共 12 分。）（1）检查装置的气密性 秒表 （各 1 分）（2）SO2 会部分溶于水，导致所测得 SO2 体积偏小 （2 分）（3）测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液 H浓度的变化等 （2 分）探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响 （2 分）（4）作为显色剂，检验 I2 的存在 （2 分）4.0 （1 分）其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大 （1 分）29.（共 12 分。）（1）指示剂 （1 分）（2）（1 分）2 MnO4-5H2C2O46H 10CO22Mn28H2O （2 分）（3）滴入最后半滴 KMnO4 溶液，溶液由无色变成浅紫色，且 30s 不褪色 （2 分）0.2000molL-1 （2 分）90.00%（2 分）AD （2 分）
