1、富集在海水中的元素卤素地球与地图栏目索引请点击相关栏目213考点梯级落实真题重组集训名师增分策略结束放映返回导航页考点一 氯及其化合物的性质及应用【知识梳理】1氯气(1)物理性质色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。水溶性：能溶于水。毒性：有毒。(2)化学性质结束放映返回导航页光（或加热）=3漂白粉结束放映返回导航页【思考与探究】(1)发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？(4)能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？(5)如何保存氯水、漂白粉？说明原因。Cl2密度比
2、空气大，因此要逆着风向朝高处转移。由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色应避光密封保存。氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。结束放映返回导航页【题型建模】题型一 氯气的强氧化性Fe+Cl2Fe+HClCu+Cl2B阴、阳离子不能被氧化阳离子阴离子1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BAlCl3 CFeCl3 DCuCl22把
3、氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3CFeBr2 DFeSO4C【名师归纳】氯气的化学性质图示如下：结束放映返回导航页题型二 氯水的性质A 结束放映返回导航页4为研究氯水能否和碳酸钙发生反应，设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集
4、实验二中产生的气体作进一步检验。溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_(用化学式表示)。(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有（写化学式）_；清液中滴加碳酸钠HClO Ca2CO2CaCO3(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为_。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。饱和NaHCO3结束放映返回导航页【名师归纳】根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒:(1)氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：Cl2H2OHClHClO HClOHClO H2OHOH
5、结束放映返回导航页(2)氯水的性质所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀ClClAg=AgClNa2CO3固体 有气泡产生H2HCO32-=CO2H2O有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应FeCl2溶液溶液变棕黄色Cl22Fe2Cl2=2Fe32ClSO2黄绿色褪去Cl2 H2O SO2Cl22H2O=4H2ClSO42-石蕊试液先变红后褪色HClO H酸性和漂白性结束放映返回导航页结束放映返回导航页题型三 次氯酸和次氯酸盐的性质5潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化
6、氢B 6下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸B784消毒液的有效成分是_。向稀释后的84消毒液中加入34滴紫色石蕊试液的现象为_，原因是(用离子方程式表示）_NaClO 先变蓝后褪色ClOH2OHClOOH、ClOCO2H2O=HClOHCO3-结束放映返回导航页【名师归纳】结束放映返回导航页考点二 氯气的实验室制法【知识梳理】1制备流程结束放映返回导航页【思考与探究】2验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将
7、湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。(1)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？(2)进行Cl2的性质实验时，多余的Cl2如何吸收？能否用澄清石灰水吸收？不能；因为浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故产生的Cl2小于0.1 mol。用NaOH溶液吸收；不能用澄清石灰水吸收，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2量少，吸收量小2某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：连接好装置
8、检查气密性 缓慢加热 加入MnO2粉末 由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸 多余的Cl2用NaOH吸收 用向上排空气法收集Cl2其正确操作顺序是()A BC D1已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A只有和处 B只有处C只有和处D只有处结束放映返回导航页【题型建模】题型一 对制取氯气实验装置、实验操作的考查D气体不能流入装置中的试管中C【名师归纳】(1)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。(2)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取Cl2所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO2
9、不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。结束放映返回导航页题型二 氯气的性质实验3为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_；干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色 用梨形分液漏斗分液(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为_(填“”、“”或“”)，连接橡皮管的目的是_；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为：_。有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入
10、烧瓶里【名师归纳】性质验证型实验题解题策略 解性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么)；明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题。结束放映返回导航页考点三卤素的性质及X-的检验【知识梳理】1氟及其化合物(1)氟气与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2。(2)氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸2溴及其化合
11、物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。(2)AgBr具有感光性，可作感光材料。3碘及其化合物(1)I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。(2)AgI可用于人工降雨。结束放映返回导航页4卤离子的检验(1)AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法(2)置换萃取法无色溶液有机层加适量的饱和新制氯水振荡混合液加四氯化碳（下层）或汽油（上层）振荡有关反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl，2ICl2=I22Cl。结束放映返回导航页【思考与探究】(1)请分类列举哪些物质能使溴水褪色？(2)淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？被H2S、SO2、SO32-、I等还原剂还
12、原而褪色。与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br22NaOH=NaBrONaBrH2O。与较活泼金属(如MgBr2=MgBr2)反应而褪色。能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I被氧化成I2而使淀粉变蓝。结束放映返回导航页【题型建模】题型一 从氧化还原反应角度考查卤素单质及其化合物 结束放映返回导航页C结束放映返回导航页结束放映返回导航页题型二 以卤素互化物和拟卤素考查卤素单质及其化
13、合物的性质3溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时，既是氧化剂又是还原剂DC结束放映返回导航页【名师归纳】结束放映返回导航页题组一氯及其化合物的性质及应用（）结束放映返回导航页结束放映返回导航页2(2011江苏化学9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2
14、CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 时NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正确；B项正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。B结束放映返回导航页碱性、漂白性结束放映返回导航页(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产
15、生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫遇水不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀结束放映返回导航页(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到
16、沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色CaSO4结束放映返回导航页(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，42013广东理综33(1)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是_。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。_解析：(1)
17、氯气的密度比空气的大，故收集时应采用向上排空气法，又因为氯气有毒，故在收集装置之后要有尾气吸收装置(用NaOH溶液来吸收)。CHClO、ClO、Cl2(3)比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可通过非金属单质间置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水和CCl4的试管中，振荡、静置发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色，说明生成了溴单质，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色结束放映返回导航页题组二 卤素单质及其化合物的性质A 结束放映返回导航页高考试题中的教材实验-氯气及其化合物的性质解析：A项，由现
18、象得氧化性Cl2Br2 Cl2I2，但无法比较Br2与I2的氧化性；B项，由现象可知有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化为Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl。D 结束放映返回导航页 【高考演变角度】氯气的制备与性质验证是元素化合物知识中的重要组成部分，几乎在每年的高考试题中都有所体现。教材中主要通过对比氯气和氯水能否使有色物质褪色的实验来证明干燥氯气没有漂白性，而氯水中的HClO具有漂白性，进而得出氯水性质与氯气性质的差异。而高考命题则将这一知识点迁移至氯气氧化性的实验探究、涉及氯气制备、净化和金属氯化物制备相结合的综合实验、氯水成分的实验探究、实验室制取氯气的操作流程等内容。
