1、1六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（五）命题人：时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子量：H 1C 12O 16Al 27Ca 40Fe 56Cu 64一、选择题（每小题仅一个最佳答案，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1下列物质中，不属于合成材料的是()A塑料B人造纤维C合成橡胶D黏合剂2下列说法正确的是()A石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同D苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键3下列离子方程式正确的
2、是()A向明矾溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3B在复盐 NH4Fe(SO4)3 溶液中逐滴加入少量 Ba(OH)2 溶液：2Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2C向含 0.2 molFeBr2 的溶液中通入标准状况下 3.36 L Cl2：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe2+6Cl+Br2D向 NaHSO4 中滴入 Ba(OH)2 溶液至恰好显中性：H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO44室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用 NaOH 溶液以恒定
3、速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出 ClO、ClO3等离子的物质的量浓度 c 与时间t 的关系曲线如下。下列说法正确的是（）ANaOH 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba 点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH)+c(ClO3)Cb 点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(Cl)c(ClO)=c(ClO3)Dt2t4，ClO的物质的量下降的原因可能是 ClO自身歧化：2ClO=Cl+ClO35对于下列金属的叙述不正确的是（）A在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物
4、的主要成分是四氧化三铁D金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性6常温常压下，将 C12缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 molL-1NaOH 溶液，整个过程溶液中 H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下 C12 溶于水时，只有部分 C12 会和水发生反应）下列叙述正确的是（）A处溶液的酸性比处溶液的酸性强B依据处 c(H+)可计算溶解的 C12 的物质的量2C整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D处表示 C12 与 NaOH 溶液恰好完全反应，共转移了 0.1mol 电子7下列说法正确的有（）项：（1）柠檬属
5、于酸性食物（2）日照香炉生紫烟碘的升华（3）若存在简单离子 R2-，则 R一定属于 VIA 族（4）青石棉（化学式为 Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3A2 项B3 项C4 项D5 项8将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL O2。原混合气体中 O2 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A134.4mLB313.6mLC287.
6、5mLD268.8mL9某温度下，水的离子积常数 Kw11012。该温度下，将 pH4 的 H2SO4 溶液与 pH9 的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为()A110B91C19D992110工业用23Na SO 溶液吸收2SO，减少空气污染。常温下，测得23Na SO 溶液吸收2SO 过程中，pH 随2233cSOc HSO（）（）的变化关系如下表所示，下列说法正确的是()2233cSOc HSO（）（）91:91:19:91pH8.27.26.2A7.2a123KH SO1 10 B3NaHSO 溶液的pH7，2233c Nac H
7、SOc SOC吸收液的 pH7时，2233c Nac HSOc SOc Hc OHD23Na SO 溶液中，23SO 的水解常数5.2h1K9.1 1011如下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y，开始时容器的体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中 X、Y、Z 的物质的量之比为 132。下列判断正确的是（）3A物质 Z 的化学计量数 a=2B若中气体的密度如图所示，则 X、Y 中只有一种为气态C若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：D若 X 为固态、Y 为气态，则
8、、中从开始到平衡所需的时间：12有机物 X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X 的碳链结构无支链，分子式为 C4H6O5；1.34gX 与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体 0.336L。X与醇或羧酸在浓 H2SO4 和加热的条件下均生成有香味的产物。X 在一定条件下可发生如下转化：XABC(X、A、B、C 分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()AX 的结构简式为 HOOCCHOHCH2COOHBA 的分子式为 C4H4O4C与 M 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有 3 种DC 物质能溶于水13对于苯乙烯2(CHCH)的叙述有如下几点
9、：能使酸性4KMnO 溶液褪色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是（）ABCD全部正确14“胃动力不够，请吗丁啉帮忙”是一句广告词，吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如下图所示。下列关于该物质的说法中正确的是()A该物质属于芳香烃B该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物C该物质可以发生水解反应和取代反应D该物质是一种蛋白质15下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()ACCl4、MgCl2、Si3N4 的熔点依次升高BRb、K、Na、Li 的沸点依次降低C晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低DHF、HCl、HBr 的沸点依
10、次升高16一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2CO2+H2O，该反应()A反应物和生成物中都只含极性分子B反应物和生成物均为分子晶体C反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D产物中 CO2 的键能大于 H2O，所以沸点高于 H2O4选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、必做题（共 38 分）17（12 分）电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。反应原理为 HCCH+HCl2HgCl/100-180活性炭CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应
11、)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知2CHCHCl的熔点为-159.8，沸点为-134。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体 A)（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_h_（2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_和_的作用。（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_。（4）若实验所用的电石中含有 1.28gCaC2，甲装置中产生 0.02mol 的 HCl 气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_(填字母代号)。A500mlB1000mlC2000ml（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体 A 的体积为 672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_。18（12 分）铝土矿主要
12、成分 Al2O3，还含少量 SiO2、Fe2O3 杂质。可用下图制备铝：已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8+4NaOH。回答下列问题：（1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_、_。（2）Na2Al2Si2O8 的氧化物形式为_。（3）滤渣 A 经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式_。（4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_，5得到的滤液与足量 Ba(OH)2 溶液反应的主要离子方程式为 _。（5）将 a g 铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到 b g Al（
13、不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是_。（NA 表示阿伏加德罗常数）A铝土矿中 Al3+数目小于 51AaNB铝土矿中 Al2O3 物质的量小于 b/54 molC铝土矿中铝元素的质量分数为 ba10019（14 分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：则该反应的H=_kJmol1（2）工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)
14、+2H2(g)CH3OH(g)H”或“c(ClO3)，根据电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH)+c(Cl)+c(ClO3)，故 c(Na+)c(Cl)，所以存在 c(Na+)c(Cl)c(ClO)=c(ClO3)，故 C 正确；D.该离子方程式转移电子不守恒，根据转移电子守恒得 3ClO=2Cl+ClO3，故 D 错误。综上所述，答案为 C。5B【详解】A金属镁和铝易和氧气反应生成氧化物，所以在点燃 Mg、Al 之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，A 正确；B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高
15、，所以不会滴落，B 错误；C金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C 正确；D大多数金属单质具有较强的还原性，在自然界以化合态形式存在，D 正确；故合理选项是 B。6C【解析】A、处的 H+浓度大于处 H+浓度，所以处溶液的酸性强，A 错误。B、因为溶于水的 Cl2 只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的 Cl2 的物质的量，B 错误。C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入 NaOH 溶液，氯气与 NaOH 反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C 正确。D、处表示 C12 与 NaOH 溶液恰好完全反应，但不知道 C12 的物质的量，无法计算转移的电子数目，
16、D 错误。正确答案为 C7A【解析】（1）柠檬属于碱性食物，错误；（2）香炉中燃烧的香中不含有碘，错误；（3）若存在简单离子 R2-，则 R 的最低价是2 价，因此 R 一定属于 VIA 族，正确；（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它不含有石英，错误；（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等，正确；（6）浓硝酸具有腐蚀性，用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3，错误，答案选 A。8B【详解】最终收集到 44.8mL 气体为氧气，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为 y
17、，氨气总体积为 x，则：x+y=448mL；由于氨气完全反应，则 x 体积氨气消耗氧气体积为：x5/4=5x/4，同时生成 NO 体积为 x，生成的 NO 完全9反应消耗氧气的体积为：x3/4=3x/4，则：5x/4+3x/4+44.8mL=y，联立解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为 313.6mL；答案选 B。9B【解析】设稀硫酸的体积为 a，NaOH 溶液的体积为 b，则 103b104a105(ab)，ab91。答案选 B。10C【详解】用23Na SO 溶液吸收2SO 时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A由表中信息可知：当233cSOcHSO时，pH
18、7.2，7.2c H10mol/L，23H SO 溶液第二级电离平衡常数为：27.237.2a23c Hc SO101K101c HSO，因为亚硫酸为二元弱酸，存在电离平衡，而且a1a2KK，所以7.2a1K10，故A 错误；B由表中信息可知：3NaHSO 溶液的 pH7，为酸性溶液，根据物料守恒可得：溶液中 23323c NacHSOcSOc H SO，故 B 错误；C由表中数据，当233cSOcHSO时，pH7.2，故当吸收液呈中性时，可推出233cSOcHSOc Na，而且 c HcOH，故 C 正确；D23Na SO 溶液中23SO 的水解存在二级水解，一级水解平衡常数为：1436.8
19、Wh17.22a23c OHc HSOK10K10K10c SO，故 D 错误；故答案为 C。11B【详解】A、设达平衡时 Y 反应的物质的量为 x，则 2X(？)+Y(？)a Z(g)起始量：220转化量：2xxax平衡量：2-2x2-xax由(2-2x)：(2-x)：ax=1：3：2 可得 x=0.8，a=1，故 A 错误；B、如 X、Y 都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故 B 正确；C、若 X、Y 均为气态，反应体系的压强大于反应体系的压强，反应可看成是在的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率，故 C 错误；D
20、、若 X 为固态、Y 为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图压强等于图压强，则、中从开始到平衡所需的时间：=，故 D 错误；故选 B。12C【详解】X 的碳链结构无支链，分子式为 C4H6O5；1.34gX 与足量的钠反应，生成标准状况下的气体 0.336L，则 n(X)=1.34134/gg mol=0.01mol，n(H2)=0.33622.4/LL mol=0.015mol，则 X 中含 2 个-COOH 和 1 个-OH，所以 X 为 HOOC-CHOH-CH2-COOH，A.由上述分析可以知道，X 的结构简式为 HOOCCHOHCH2COOH，所以 A 选项是正确的；B.
21、X 发生消去生成 A，则 A 的分子式为 C4H4O4，所以 B 选项是正确的；C.与 X 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有(HOOC)2CH-CH2OH、(HOOC)2CHOH CH3 2 种，故 C 错误；D.B 水解生成 C 中含 2 个-OH和 2 个-COOH，则 C 能溶于水，所以 D 选项是正确的。故选 C。13C【详解】苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故正确；苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应故正确；苯乙烯为有机物，不溶于水，故错误；根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故正确；苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能10与浓硝酸发生取代反应，
22、故正确；苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的 C 原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故正确；答案选 C。14C【解析】A 项，该物质中含 C、H、O、N、Cl 元素，不属于烃，错误；B 项，该物质属于小分子化合物，错误；C 项，结构中含“”和氯原子，能发生水解反应和取代反应，正确；D 项，该物质是小分子化合物，不属于蛋白质，错误；答案选 C。15A【详解】A一般来说，熔点为分子晶体离子晶体原子晶体，则熔点为 CCl4MgCl2Si3N4，故 A 正确；B原子序数越大，碱金属单质的沸点越低，则熔沸点：RbKNaLi，故 B 错误；CSi、SiC、金刚石都是原子晶体，共价
23、键越强，熔点越高，共价键键长 C-CSi-CSi-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石SiCSi，故 C 错误；DHF 分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr 不存在氢键，则沸点 HFHBrHCl，故 D 错误；答案选 A。16B【解析】A.甲醛和水是极性分子，氧气和二氧化碳是非极性分子，A 正确；B.反应物和生成物均为分子晶体，B 正确；C.反应时有极性键和非极性键的断裂，但中只有极性键的生成，C不正确；D.产物中 CO2 的沸点低于 H2O，因为水分子间可以形成氢键，而二氧化碳分子间不可以，D 不正确。本题选 B。17 bfegcdj干燥气体观察气体流速22222CaC2H OCa(OH)
24、C HB50%【详解】（1）根据给定装置图分析可知甲装置用于制取氯化氢，乙装置用于制取乙炔，丙装置用于氯乙烯的制备，丁装置用于除去乙炔中的杂质，戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，己和庚用于测定气体的体积，所以装置的连接顺序为：b；f；e；g；c；d；j；（2）戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀等；（3）碳化钙与水反应的化学方程式为：22222CaC2H OCa(OH)C H；（4）碳化钙的物质的量为1.28g0.02mol64g/mol，与 0.02molHCl 反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积为 0.02mol22.4L/mol=0.448L=448ml，考虑乙炔
25、不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体 A，所以应选取 1000mL 的量筒；（5）碳化钙的物质的量为1.28g0.02mol64g/mol，故乙炔与 0.02molHCl 气体的总体积在标准状况下为(0.02mol+0.02mol)22.4L/mol=0.896L=896mL，乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体 A，所以乙炔的转化率为 224mL 10050448mL。18泥三角（1 分）三脚架（1 分）Na2OAl2O32SiO2SiO2+2CSi+2COAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OA【解析】铝土矿的主要成分是
26、Al2O3，还含少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与 NaOH 溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，结合信息可知还生成Na2Al2Si2O8 沉淀，过滤后得滤渣 A 为 Fe2O3、Na2Al2Si2O8；滤液用二氧化碳酸化时，将 NaAlO2完全转化为 Al(OH)3，反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3；过滤得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解氧化铝得单质铝，则（1）固体灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要泥三角、三脚架。（2）根据化学式 Na2Al2Si2O8 可知其氧化物形式为 Na2
27、OAl2O32SiO2。（3）高温下碳与二氧化硅反应制得粗硅的化学方程式为11SiO2+2CSi+2CO。（4）根据以上分析可知通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式为 AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3，得到的滤液中含有碳酸氢钠，与足量 Ba(OH)2 溶液反应的主要离子方程式为 Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O。（5）A、如果铝土矿全部由氧化铝组成，则铝离子的物质的量是210251aamolmol，由于还含有杂质，所以铝土矿中 Al3+数目小于 51AaN，A 正确；B、bg 铝的物质的量是 b/27mol，由于还有 Na2Al2Si2O8 生成，则根据铝原
28、子守恒可知铝土矿中氧化铝的物质的量大于 b/54mol，B 错误；C、由于还有 Na2Al2Si2O8 生成，则铝土矿中铝元素的质量分数大于 ba 100，C 错误，答案选 A。19-120.12molL-1min-1加压（或增大 CO 的浓度）CDPb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O4.010-91.01019I3-【详解】（1）CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=（351+393-463-293）kJ/mol=-12 kJ/mol，故答案为-12。（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，速率之比等于化学计
29、量数之比，所以v(CH3OH)=v(CO)=0.6mol/L/5min=0.12molL-1min-1，故答案为 0.12molL-1min-1。提高氢气转化率要使平衡右移，既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有加压（或增大 CO 的浓度），故答案为加压（或增大 CO 的浓度）。A.如果是 2v 正(CO)=v 逆(H2)，可以说明反应达到平衡状态，故 A 不选；B.该反应体系中气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故 B 不选；C.反应前后气体分子数目不等，故反应容器内压强保持不变，可以说明反应达到平衡状态，故C 选；D.混合气体的平均摩尔质量=气体总质量/气体的总物质的量，总
30、质量是一定的，反应前后气体分子数目不等，气体总物质的量如果不变，混合气体的平均摩尔质量就不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态，故 D 选。故选 CD。（3）PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备，同时生成 I2，Pb 元素化合价从 8/3 价变为+2 价，I 元素化合价从-1 价变为 0 价，根据电荷守恒、质量守恒配平可得反应的化学方程式为Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O，故答案为 Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O。（4）Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=1.0103(2.0103)2=4.010-9，反应 PbI2(s
31、)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)的平衡常数 K=c2(I-)/c(S2-)=Ksp(PbI2)/c(Pb2+)/Ksp(PbS)/c(Pb2+)=4.010-9/4.01028=1.01019，故答案为 4.010-9；1.01019。（5）升温，HI 的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，H0，故答案为。根据 SO2+I2+2H2O=4H+SO42+2I，I2+II3得，随着 n(I2)/n(SO2)的增大，n(H+)和n(SO42)保持不变，而 n(I3)增大，所以 b 所代表的微粒是 I3，故答案为 I3。203d104s1（1 分）过氧化氢为氧化剂，氨与 Cu2+
32、形成配离子，两者共同作用促使反应进行Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2sp2（1 分）平面三角形（1 分）碳（1 分）18294 32A240 3m nN【详解】（1）Cu 是 29 号元素，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1，基态原子价电子排布式为 3d104s1；（2）H2O2 具有强的氧化性，可以将具有还原性的 Cu 氧化为 Cu2+，氨与 Cu2+形成配离子，两者共同作用促使反应进行；反应的化学方程式为 Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2；（3）在 Cu(CN)32-中，中心离子 Cu+的杂化类型是 sp2 杂化，微粒的空
33、间构型是平面三角形，其中配12位体 CN-中的 C 原子与中心 Cu+结合，所以 CN-中配位原子是碳原子；（4）该 Ca-Cu 晶胞由 a、b 层交替堆积排列而成，在 a 层中 Ca 原子周围有 6 个 Cu 原子，在 b 层Ca 原子周围有 12 个 Cu 原子，所以该晶胞中 Ca 有 6+12=18 个 Cu 原子配位；晶胞 c 为平行六面体，a 中通过 4 个相邻的 Ca 原子的平行四边形为底面，b 中平行四边形为晶胞中 b 层情况：可知晶胞内部 1 个 Cu 原子，另外 Cu 原子位于面上，晶胞中 Cu 原子数目为 1+128=5，图 a 中如图所示等腰三角形，锐角为 30，同层相邻
34、 Ca-Ca 的距离为232294pm=294 3 pm；在 1 个晶胞中含有的 Ca 原子数目为：6 13+1=3，含有的 Cu 原子个数为：6+6+6 12=15，晶胞的体积 V=6322m2n cm3=3 32 m2n cm3，则晶胞的密度A23 40 15 64NmV3 3m n2g/cm3=2A240 3m nN g/cm3。21羟基（1 分）取代反应（1 分）对羟基苯甲醛16或【详解】（1）由 Y 的结构简式逆推，X 的结构简式为，其中所含官能团的名称为羟基；Y 生成 Z是羟基上的 H 原子被-CH3代替，反应类型为取代反应。13（2）R 是，化学名称是对羟基苯甲醛。（3）和生成和水，化学方程式为。（4）同时满足苯环上有 4 个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的 Y 的同分异构体，4 个取代基分别是OH、OH、CH3、HCOO；有、,，共 16 种，其中核磁共振氢谱上有 4 组峰，峰面积之比为 1223 的同分异构体的结构简式为或。（5）水解为，氧化为，与乙醛反应生成，所以乙醛和为原料制备肉桂醛的合成路线为。
