1、1六安一中 20192020 学年第一学期高二年级开学考试化学试卷命题人：满分：100 分审题人：时间：90 分钟可能用到的相对原子质量H:1C:12Al:27一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题仅有一个答案符合题意）1下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是（）A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”发生了物理和化学变化B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”表明“玉”可能是原子晶体，且硬度很大D“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金为金属晶体，性质稳定，可通过物理方法得到2.用 Cl2 生 产 某 些 含 氯 有 机 物 时 会 产 生 副 产 物 H
2、Cl。利 用 反 应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6kJmol-1，可实现氯的循环利用。已知：下列说法正确的是（）A若密闭容器中充入 4molHCl 和 1molO2，达平衡时共放出 115.6KJ 的热量B1mol Cl2(g)转化为 2mol Cl 放出 243kJ 能量C断裂 H2O(g)中 1mol HO 键比断裂 HCl(g)中 1mol HCl 键所需的能量高D加入催化剂，能使该反应的焓变减小3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比
3、较中正确的是（）A原子半径：B最高正化合价：=C电负性：D第一电离能：4一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减缓反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入（）AKCl 固体BKNO3 溶液CCH3COONa 固体DCuSO4 晶体5在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2，温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（）AH10，H2HClO8下列图像是 NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其
4、中分割出来的部分结构图。试判断属于 NaCl 的晶体结构的图像为（）ABCD29R 的一种配合物的化学式为 RCl36H2O已知 0.01mol RCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀此配合物最可能是（）AR（H2O）6Cl3BR（H2O）5ClCl2H2OCR（H2O）4Cl2Cl2H2ODR（H2O）3Cl33H2O10类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（）AMgCl2 熔点较高，BeCl2 熔点也较高BH2O 常温下为液态，H2S 常温下也为液态
5、C从 CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测 PH4+、PO43-也为正四面体结构D金刚石中 CC 键的键长为 154.45 pm，C60 中 CC 键的键长为 140145 pm，所以C60 的熔点高于金刚石11依据下表 25时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（）CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8l05Ka=3.0l08Ka1=4.4l07 Ka2=4.7l011A向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO23B相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的溶液中，水的电离程度前者大C向 0.lmol
6、L1 的 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO)=59D相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的溶液中阴离子浓度和，前者大12某同学做了如下实验:装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中正确的是（）A加热铁片所在的烧杯，电流计指针会发生偏转B用 KSCN 溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、的腐蚀速率相等D“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀13如图所示是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后分别变为 Na2S4 和
7、NaBr。下列叙述正确的是（）A充电时，阳极反应为 3NaBr-2e=NaBr3+2Na+B放电时，正极反应为 2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由 a 池移向 b 池D用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24L H2 时，b池生成 17.40 g Na2S41425时，将浓度均为 0.1mol/L,体积分别为aV 和bV 的 HA溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持aV+bV=100mL，aV、bV 与混合溶液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）A由图可知 BOH 一定是强碱B-6aK(HA)=1 10mol/L1Cb 点时，c(B-)=c
8、(A-)=c(OH-)=c(H+)Dab 过程中水的电离程度始终增大15下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1 NaHCO3 溶液与 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO23)c(HCO3)c(OH)B20mL 0.1molL1CH3COONa 溶液与 10mL 0.1molL1HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C 室 温 下，pH=2 的 盐 酸 与 pH=12 的 氨 水 等 体 积 混 合，所 得 溶 液 中：c(Cl)c(H+)c(NH4)c(OH)D 0.1m
9、olL1CH3COOH 溶 液 与 0.1molL1NaOH 溶 液 等 体 积 混 合，所 得 溶 液 中：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)16一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样 25.00mL，加入几滴 NH4Fe(SO4)2 溶液。加入 V1mL c1molL1 AgNO3 溶液（过量），充分摇匀。用 c2molL1KSCN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 V2mL。（已知：Ksp(AgBr)=7.71013，Ag+SCN=AgSCN(白色)，Ksp(AgSCN)=11012）下列说法不正确的是（）A滴定终点时，溶液变为红色B该滴定法需
10、在碱性条件下进行CAgBr(s)+SCNAgSCN(s)+Br(aq）的平衡常数 K=0.77D该水样中溴离子浓度为：c(Br）=25)(2211VcVcmol/L3二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17（8 分）某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2 溶液无10 mL 5%H2O2 溶液无10 mL 5%H2O2 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量 HCl 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液10 mL 5%H2
11、O2溶液少量 NaOH 溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）实验和实验的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，请你提出对原实验的改进方案：_。（3）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图所示。分析上图能够得出的实验结论是_。18.（12 分）氨是一种重要的化工原料，请回答下列各题：已知合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1。图 1 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线。
12、图 2 表示在其他条件不变的情况下，改变初始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。（1）图 1 中 010min 内该反应的平均速率 v(NH3)=，11min 时，在其他条件不变的情况下，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）图 2 中，e、f、g 三点对应的平衡状态中，N2 的转化率最高的是点。（3）图 2 中，T1 和 T2 表示温度，对应温度下的平衡常数为 K1、K2，则：K1K2。(填“”“=”或“”)（4）某温度下，该反应的平衡常数为 3.0 x104，若在 1L 密闭容器中起始充入量是 0.1mol N2，0.1mol H2 和 2
13、mol 的 NH3，则该反应（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”）(5）有、三个容积可变的恒压密闭绝热（与外界没有能量变换）容器，在中充入 1molN2和 3molH2，在中充入 1molNH3，在中充入 2 molNH3，500条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（填字母）A容器、中 N2 物质的量关系为 n(N2)=2n(N2)B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的 N2 的转化率与容器中 NH3 的转化率之和小于 1D容器、中正反应速率相同19.（12 分）氟化钡(BaF2)可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为 BaCO3，含有 SiO2
14、、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下 Fe3+、Mg2+完全沉淀的 pH 分别是 3.4、12.4。（1）钡矿先研成粉末再用盐酸浸取的原因是。（2）滤液 1 加 H2O2 氧化的过程中主要反应的离子方程式为。（3）加 20%NaOH 溶液调节 pH=12.5，得到滤渣 C 的主要成分是。（4）滤液 3 加入盐酸酸化后再经、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到 BaCl22H2O。（5）用 BaCl22H2O 固体配制 500mL 0.2molL1 水溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。（6）100mL 0.2molL1BaCl2 溶液与等体积 0.
15、6molL1 的 NH4F 溶液混合充分反应后，忽略混合时溶液体积的变化，则所得溶液中钡离子的物质量浓度 c(Ba2+)=molL1。(已知Ksp(BaF2)=1.84107)20（10 分）用电解法分开处理含有 Cr2O72-及含有 NO2-的酸性废水最终 Cr2O72-转化为 Cr3+，4NO2-转化为无毒物质，其装置如图所示。（1）电池工作时正极电极反应式（2）电解池中阴极电极反应：_，左池溶液 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式是_。（3）当阴极区消耗 1 mol NO2-时，右池减少的 H的物质的量为_ mol。（4）若将铁电极换成石墨棒，阳极电极反应式为：_。21.（10
16、分）X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：（1）X 的一种氢化物相对分子质量为 26，其分子中的键与键的键数之比为。（2）写出 W 的价电子排布式，W 同周期的元素中，与 W 最外层电子数相等的元素还有(填元素符号)。（3）YZ2 的 VSEPR 模型是。（4）由元素 Y 与 U 组成的化合物 A，晶胞结构如图所示(黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子)请写出化合物 A 的化学式，其中 Y 原子的杂化方式是。（5）U 的晶体属于立方晶系，其晶胞边长为 405pm，密度是 2.70gcm-3，通过计算确定其晶胞的堆积模型为(填“简单立方堆积”“体心立方堆积”或“面心立方最密堆积”，已知：4053=6.64107)。
