1、课时跟踪检测（十） 离子反应1下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2O AgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABCD只有解析：选DCO2H=CO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个化学反应，错误；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠(或硫酸氢钾等)的反应，不只表示一个化学反应，错误；AgCl=AgCl表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的反应，不只表示一个化学反应，错误；FeCu2=Fe2
2、Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个化学反应，错误；Cl2H2O=HClHClO只表示氯气与水的反应，满足条件，正确。2.如右图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()ACu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液BNaOH溶液中滴加稀HClCCH3COOH溶液中滴加KOH溶液DBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4解析：选DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，两者反应生成硝酸铜溶液和水，离子浓度增加，导电能力增强，故A不符合题意；NaOH溶液中滴加稀HCl，两者反应生成氯化钠和水，由于溶液体积增大，离子浓度减小，导
3、电能力减弱，但导电能力不能降低到0，故B不符合题意；弱电解质CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成强电解质醋酸钾和水，离子浓度增大，导电能力增强，故C不符合题意；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，故D符合题意。3下列离子方程式正确的是()A铜与硝酸银溶液反应CuAg=Cu2AgBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应HOH=H2OC碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO32H=Mg2H2OCO2D石灰乳与稀盐酸反应HOH=H2O解析：选C电荷不守恒、转移电子不守恒，正确的离子
4、方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，故A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为CH3COOHOH=H2OCH3COO，故B错误；碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为MgCO32H=Mg2H2OCO2，故C正确；石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为Ca(OH)22H=Ca22H2O，故D错误。4在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()ANH、Cl、Fe2、KBNa、CO、K、ClCCl、Ba2、Na、SODK、SO、OH、Na解析：选ACO、H反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；Ba2、SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故
5、C错误；H、OH反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误。5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOOHCa2=H2OCaCO3B碳酸氢钠溶液中加入HCl：CO2H=H2OCO2 C稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SOBa2HOH=H2OBaSO4D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：OHH=H2O解析：选D澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应时生成碳酸钠、碳酸钙和水，离子方程式为2HCO2OHCa2=2H2OCaCO3CO，故A错误；碳酸氢钠应拆成Na和碳酸氢根离子，不能拆成碳酸根离子，故B错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时氢氧根离子、氢离子和水，正确的离子
6、方程式为SOBa22H2OH=2H2OBaSO4，故C错误；硫酸氢钠完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，则硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OHH=H2O，故D正确。6某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中()A一定含有SOB一定含有AgC可能含有SO或AgD一定含有Ag、SO解析：选C某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag，则会生成AgCl沉淀；若原溶液中有SO，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有SO，则生成BaSO4沉淀，所以原溶液中可能含有SO或SO或Ag，选项C
7、正确。7下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()AH2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液BCH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与KOH溶液CBaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液DH2SO4溶液与NaOH 溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液解析：选AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3 溶液反应的离子方程式均为2HCO=H2OCO2，故选A；CH3COOH是弱酸、HCl是强酸，两者与KOH溶液反应的离子方程式不同，故B不选；BaCl2溶液与
8、Na2SO4溶液混合，只有Ba2和SO间的反应，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合，除生成BaSO4外还有OH与Cu2反应生成Cu(OH)2，故C不选；H2SO4溶液与NaOH溶液、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为HOH=H2O、Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D不选。8某无色澄清溶液中可能含有Na、SO、Cl、HCO、CO、H、Cu2中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用紫色石蕊试液检验溶液变红向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸有白色沉淀生成将中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO
9、3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A该实验无法确定是否含有B肯定含有的离子是C可能含有的离子是D肯定没有的离子是，可能含有的离子是解析：选A无色澄清溶液，说明不含有Cu2，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明含有H，则溶液中不含有HCO、CO，向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，说明含有SO，将中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则白色沉淀为AgCl，由于步骤加入了盐酸，不能证明原溶液中是否含有Cl，溶液中一定存在的离子为SO、H，一定不存在的有HCO、CO、Cu2，可能存在的有Na、Cl，故A正确。9某同学在实验室中进
10、行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出 以下结论不正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为BaSO4C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应是离子反应解析：选A中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生的反应为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B正确；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C、D正确。10. 下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是()选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O36H=2Fe23H2O B实验室用大理石与稀
11、盐酸反应制备二氧化碳CO2H=H2OCO2C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl22OH=ClClOH2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3Cu=Fe2Cu2解析：选C用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，故A错误；实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为CaCO32H=H2OCO2Ca2，故B错误；用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故C正确；用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2 Cu2，故D错误。11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：_。 (2)在两份相同的滴加酚酞的
12、Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力基本相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 O至a点除去电导外，观察到的实验现象是_。 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的_(填“”或“”)曲线所示。 b点，溶液中大量存在的离子是_。 写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式_。解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=2H2OBaSO4；(2)溶液的导电能力强弱由单位体积内可自由移动的离子数目判断。O至a点溶液导电能力下降，同时观察到有白色沉淀生成； Ba(OH)2溶液和H2SO4
13、、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O、NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O,2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点时溶液的导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即曲线代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生的反应为NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4N
14、aOHH2O，此时溶液中溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH、Na；b点发生的反应为NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O，此时溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生中和反应，则b点到d点溶液中发生反应的离子方程式为HOH=H2O。答案：(1)Ba22OH2HSO=2H2OBaSO4(2)有白色沉淀生成OH、NaHOH=H2O12现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 (1)中反应的离子方程式是_。(2)中均进行的分离操作是_(填操作名称)。(3)中加
15、入过量的Na2CO3溶液的目的是_。(4)滤液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向滤液3中加入适量的_(填化学式)。(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 molL1 NaNO3溶液。配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是_ g。实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。配制时，一般可分为以下几个步骤：A称量 B计算C溶解D摇匀E移液F洗涤G定容H冷却正确的操作顺序为_(填字母)。下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B溶解后未经冷却就移液C移液时，有少量液体溅出D摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度
16、线 E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水解析：(1)滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3溶液，使Cl全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为ClAg=AgCl；(2)中均进行的分离操作是为了把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；(3)滤液中含有Ag、Ba2，在所得滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使溶液中的Ag、Ba2完全沉淀；(4)滤液 3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠；(5)制备0.4 molL1 NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5 L0.4 molL185 gmol117.0 g；配制一定物质的量浓度
17、的溶液需要用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，则还缺少的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管；一定物质的量浓度的溶液配制的流程为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒上 ，会导致有少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，会导致溶液的浓度偏小，故A选；溶解后未经冷却就移液，会导致定容时溶液的体积偏小，会导致溶液的浓度偏大，故B不选；移液时，有少量液体溅出，减小溶质的物质的量，根据c可知，会导致溶液的浓度偏小，故C选；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c可知，会导致溶液的浓度偏小，故D选；配制前，容量
18、瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，故E不选。 答案：(1)ClAg=AgCl(2)过滤(3)除去过量的Ag 和Ba2(4)HNO3(5)17.0500 mL容量瓶胶头滴管BACHEFGDACD13下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOD验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl解析：选B某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐
19、等，故A错误；碱性溶液使酚酞试液显红色，某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则溶液一定显碱性，故B正确；某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO或Ag，故C错误；验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，会引入Cl，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含Cl，故D错误。14某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3和K，取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol NH3气体(假设生成的气体完全逸出)，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化物和水，如M(O
20、H)nMOH2O，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在3种离子BCO、K一定不存在CSO、NH、Fe3一定存在，Cl可能不存在DCl一定存在解析：选D由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol 氨气，溶液中一定含有0.02 mol NH；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3，最后得到的1.6 g固体为氧化铁，物质的量为0.01 mol，则原溶液中含有0.02 mol Fe3，根据离子共存可知一定没有CO；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，其物质的量为0.02 mol；由于溶液为电中性，则一定有Cl，氯离子的
21、物质的量至少为0.02 mol30.02 mol0.02 mol20.04 mol，物质的量浓度至少为0.4 molL1，综上，原溶液中一定含有至少0.04 mol Cl、0.02 mol SO、0.02 mol NH、0.02 mol Fe3，可能含有K，一定不含有CO。则原溶液中至少存在4种离子，故A错误；CO一定不存在，K可能存在，故B错误；Cl、SO、NH、Fe3一定存在，故C错误；Cl一定存在，且c(Cl)0.04 molL1，故D正确。15某溶液中只含有Ba2、Mg2、Ag三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：(1)沉
22、淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2的化学式为_。取溶液2进行反应前，怎样检验SO已除去_。(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。(4)如果原溶液中Ba2、Mg2、Ag的浓度均为0.1 molL1，且溶液中含有的阴离子只有NO，则溶液中NO浓度为_molL1。解析：(1)加入盐酸，Cl只与Ag反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为AgCl=AgCl。(2)溶液1中存在没有沉淀的Ba2和Mg2，若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2为BaSO4。检验SO的试剂常选用BaCl2溶液。(3)若试剂B为NaOH溶液，OH只沉淀M
23、g2，反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。(4)根据溶液呈电中性可得，2c(Ba2)2c(Mg2)c(Ag)c(NO)，代入数据得，c(NO)0.5 molL1。答案：(1)AgClAgCl=AgCl(2)BaSO4取少许溶液2于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀生成，则SO已除去(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)0.516有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na、Ba2、Cu2、Ag、 Cl、SO、CO、NO中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的
24、四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断化学式分别为A_；B_；C_；D_。(2)写出下列反应的离子方程式：BD：_。CHCl气体：_。(3)某化工厂排出的废液中含有Ag、Ba2、Cu2三种金属阳离子，欲用CO、OH、Cl三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_。解析：根据说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag与Cl、
25、SO、CO不能共存，所以A盐为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO，而CO与Ba2、Cu2、Ag均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2，由于Ba2与SO不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。故A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2。(3) AgCl、Cu(OH)2 、AgOH、Ag2CO3 、CuCO3、BaCO3 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入Cl，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH生成Cu(OH)2沉淀，最后加入CO生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是Cl、OH、CO。答案：(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)SOBa2=BaSO4CO2H=H2OCO2(3)Cl、OH、CO
