1、绝密启用前株洲市2016届高三年级教学质量统一检测（一）化 学 （时量：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1下列过程不涉及氧化还原反应的是A明矾净水 B工业固氮 C海水提镁 D电池充电2化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用C石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D金属铝需经过特别处理才具有
2、抗腐蚀能力3下列有关如图所示装置的叙述中错误的是这是电解NaOH溶液的装置Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e4OHFe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH2e2Fe(OH)2这是一个化学能转化为电能的装置A B C D4NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NAB常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NAC1 mol 乙醇中含有的CH键的数目为6NAD1molL1的NaClO溶液中含有的ClO数目小于NA5中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是 A若甲为铜
3、，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸6如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列有关说法正确的是A最简单气态氢化物的稳定性：比强、比弱B最高价氧化物对应水化物的碱性：比强C的最高价氧化物对应的水化物具有两性D简单离子半径比小7下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是A在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Fe(OH)3
4、+NH3H2OB在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+ Na2CO3=CaCO3+Na2SO4C在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+ SO2= CaSO3+ CO2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2=I2+2H2O 8有关下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集NO2气体C图表示可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的H小于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同9用质量分数为9
5、8%的浓硫酸（=1.84gcm-3）配制240mL1.84molL1的稀硫酸。下列叙述正确的是A要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶 B量取浓硫酸的体积为24 mLC将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温 D先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容10分子式为C5H12O的有机物中，不能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成
6、合理的是A一定含有CO，可能含有CO2和O2 B可能含有CO，一定含有CO2和O2 C一定含有C2O3，可能含有CO2和O2 D可能只含有C2O312X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验：步骤过量盐酸步骤过量NaOH溶液9.4gX6.4g固体蓝色溶液1.92g固体下列有关说法正确的是 A根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol B步骤中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C步骤中减少的3g固体一定是混合物 D根据步骤、可以判断X中Fe2O3的质量分数为50%13将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件
7、下发生下列反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T) 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A该反应的H0B30 时，B点对应状态的v(正)v(逆)CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294DNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态14下列说法正确的是 A往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c(H2C2O4)+ c(NH4+)c(C2O42)B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小C常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过
8、滤，所得滤液中存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)D在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH7，则c(HCN)c(Na+)二、非选择题(本大题含5小题，共58分)15.（6分）回答下列问题：（1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为 ；加热过氧化钙可分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为 。（2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。（3）反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式为K= 。（4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)
9、。在25、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。（5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是 。 A蔗糖 B淀粉 C油脂 D蛋白质16.（14分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液 在05、强碱性溶液中比较稳定 在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2（1）写出仪器甲和乙的名称：甲 ；乙 。（2）装置C中发生反应的离子方程式为_，装置D
10、的作用是 。（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0 5 进行，实验中可采取的措施是： 。（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe(OH)3和O2的化学方程式： 。（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为1112）溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为34（弱酸性），用1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），当
11、达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL。则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为 。17.（16分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。图1（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H 在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。该反应的H_0（填“”、“”或“c(Cl) c(CO) Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)18
12、.（14分）碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途。工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 。A. 适当升高温度 B. 适当增大压强 C. 研磨矿石 D. 加入大量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应是
13、：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42和H2O。在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为 。（3）除铁工序中，先加入软锰矿，反应的离子方程式为 ；再加入石灰的目的是 。（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F)=0.01 molL1，滤液中残留c(Ca2+)=1.5106molL1，则Ksp(CaF2)= 。（5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：pH等于7.0时反应速
14、率最快，且MnCO3产率最高； 。（6）副产品A的主要成分是 。19. （8分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入0.6 mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL（标准状况）的NO气体。（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为 。（2）产物中硝酸铜的物质的量为 mol。（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O的物质的量是 mol。（4）若混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围是 。株洲市2016届高三年级教学质量统一检测（一）化学试题参考答案与评分标准 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）序号123456789
15、1011121314答案ABCBACCBADDADB二、非选择题（共58分）15（每空1分，共6分）（1）（1） 2CaO22CaO+O2 （2）5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（3）c(CO2)/c(CO)（4）NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) H =216.0kJmol1（5）CD（全对才计分）16（14分，每空2分）（1）分液漏斗 三口烧瓶(三口瓶、三颈烧瓶、三颈瓶均可)（2）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O 吸收多余的氯气（答案合理即可）（3）将装置C浸泡在冰水混合物中（4）4K2FeO4 + 10H2O
16、 = 8KOH + 4Fe(OH)3+ 3O2（5）25%17.（16分，每空2分）（1） H2O（2）太阳能转化为电能，电能转化为化学能（全对才计分） 正 3CO2+18H+18e=C3H6 +6H2O （3） 2Fe3O4 6FeO + O2 2mol（4）ABCD（全对计2分，漏选1个计1分）18.（14分，每空2分）（1）AC（全对计2分，漏选1个计1分，错选不计分）（2）15（3）2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+ Mn2+2H2O 调节溶液的pH的范围为3.75.2（4）1.51010（mol3L3）（未写单位不扣分）（5）pH越大越有利于提升MnCO3的产率（答案合理即可）（6）(NH4)2SO419（8分，每空2分）（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2 + 2NO+7H2O（2）0.025（3）0.005 （4）0.005molx0.015mol（未写单位扣1分）
