1、满分100分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C还原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之
2、比为323D明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物2过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 gmol1B21.6 g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC21.6 gO2的摩尔质量是34 gmol1D22.4 g生成标准状况下O2的体积为2.24 mL3下列实验与物质微粒大小无直接关系的是() 4向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的
3、变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO5有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸和0.1 molL1 NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：甲A为0.1 molL1盐酸D为0.1 molL
4、1 NaCl溶液老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分乙A为0.1 molL1 NaOH溶液C为0.1 molL1盐酸丙A为1%酚酞B为0.1 molL1盐酸丁D为0.1 molL1盐酸B为0.1 molL1 NaOH溶液下列结论正确的是()AA为1%酚酞BB为0.1 molL1 NaCl溶液CC为0.1 molL1 NaOH溶液DD为0.1 molL1盐酸6对含微量I的某样品进行I化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I的浓度。下列分析正确的是()已知：5IIO6H=3H2O3I2I3Br2(过量)3H2O=6H6BrIO方法一I(样品
5、) IO I2 I方法二I(样品) I2 IA方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I的测定更准确B当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点C方法一与方法二测量出的样品浓度比为61D假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍7杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴
6、加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D8下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液9等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A341 B332C673 D69010对
7、溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是()A符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH11向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表
8、示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21312半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H1+682.44 kJmol1(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H2657.01 kJmol1(粗硅)SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H3625.63 kJmol1(纯硅)若生产1.00 kg纯硅放出的热量为()A21.44 kJ B600.20 kJC21435.71 kJ D1965.10 kJ13可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(
9、s)；HQ kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT10B增大压强，B的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd14已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6下列叙述中正确的是()A该反应的平衡常数表达式为Kc(CH3OCH3)c(H2O)/c(CH3OH)B此时正
10、、逆反应速率的大小：v正v逆C若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)0.04 mol/LD010min内平均反应速率v(CH3OH)1.6 mol/(Lmin)15已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 molL1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀16查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙
11、醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是()A电池内部H由正极向负极移动B另一极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O17某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H)2.0 molL1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是()A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2eH2O=VO2HC储能电池a、b两极
12、间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.021023时，从右槽迁移进入左槽的H的物质的量为2 mol18具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是()A分子式为C20H16N2O5B不能与FeCl3溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应19向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p
13、g。则下列关系不正确的是()AcBpmCnm17Vc D.mpm20一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L二、非选择题（本题包括4小题，共60分）21(12分) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化
14、合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：(1)Q的原子结构示意图为_。(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为_(用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是_ (用离子方程式和必要的文字说明)。(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：_。Q、W两种元素金属性的强弱为Q_W(填“”)；下列表述中证明这一事实的是_。aQ的单质的熔点比W单质低bQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强cW的原子序数大22(17分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合
15、成路线如下图所示。已知：RONaRClRORNaCl根据题意完成下列填空：(1)写出反应类型。反应_ 反应_(2)写出结构简式。A_ _C_ _。(4)由C生成D的另一个反应物是_，反应条件是_。(5)写出由D生成M的化学反应方程式。_、_。23 (15分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.01.5其余罐盖/%0.20.350.150.20.54.05.00.10.25其余拉环/%0.20.350.150.20.53.04.00.10.250.1其余为了验证罐身的组成成分，进行
16、了如下实验：【实验仪器与药品】仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)【实验方案】实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：请填写下列空白：(1)图中操作所用到的玻璃仪器有_。(2)沉淀A的成分为 。(3)操作观察到的现象为_；反应的离子方程式为 、 、_。(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)
17、_V(b)(填“”或“”)。24（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：（1） 甲方案的、两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； 。（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认
18、为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：_。（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。安徽省六校教育研究会22.（17分） + NaCl（每个方程式2分，共4分） (6)取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化（2分）23. （15分）(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（每个1分，共3分）(2)Fe、Cu、Mn、Mg等（全对得2分，漏写得1分，错写不得分）（4）水污染或环境污染；（1分）（5）4900，（2分） 3060，（2分） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌。（2分）
